التصنيفات
الصف السادس

الذرات والعناصر للصف السادس

لو سمحتوا بغيت ورقة عمل للعناصر والذرات الصف السادس

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

حل درس تجميع العناصر (كتاب التمارين) للصف السابع

ص125 .
1- ج
2-د
3- الفلزات القلوية
4- الفلزات القلوية
5- الأسنان و العظام
الإسمنت و الجبس و الطباشير
6- العظام و الأسنان
7- باربيوم – راديوم – مغنيسيوم
8- د
10-أنه سائل
11-الاكتينيدات
12- اليوروبيوم
13- الأمريكيوم
14-الألمنيوم
15- 13
16- السناج
17- رقائق الحاسوب
سناج
الماس
18- نسبته 87% من الهواء الذي نستنشقه
19- الفوسفور شديد التفاعل أما النيتروجين فلا يتفاعل .
20- هو لا فلز ضروري في احتراق المواد .
21- يستخم في صناعة البتروكيماويات
حمض الكبريتيك
22- شديد التفاعل مع الفلزات القلوية .
23- مطهرات
24- ملح
مثال : اليود+ الكلور = المطهرات .
25 ب
26- ج
27- لأن كثافة الغاز الهيليوم أقل من الهواء

انشاء الله نشوف ردودكم
تحياتي ….. اًحًمِدٌوًَُ

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص لدرس العناصر.. -تعليم اماراتي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

– أما بعد ,,

– يوجد في المرفقات ملخص لدرس العناصر وأتمنى للجميع الاستفادة منه ..

– تذكير : ( في هذا اليوم ولد الرسول صلى الله عليه وسلم لذلك فعلينا أن نكثر من الصلاة عليه )

– (اللهم صلى وسلم على سيدنا محمد)

– وفي الختام أتمنى لكم الاستفادة من هذا الملخص ..

مع فائق الاحترام والتقدير

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السادس

الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !! للصف السادس

الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !!

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.

المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[تحرير] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
· العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
· العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
· العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد في الطبيعة
· العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
· العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
· العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
· العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض ( عناصر أولية

النظرية الذرية

حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة . عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897 .فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا . فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب .فوجد أن التيار المتوعج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات . وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة . وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرزرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شخنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة .وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons . وأن النترونات تققل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة . والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة . ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات .والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين . ومعظم الفراغ بالذرة فارغ . لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة . وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها . ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا . فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10-8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر . وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد . وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا ، الا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها .لأن معظم الذرة فراغ حول النواة . وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات . ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons .وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة . فعنصر الكسجين بنواته 8 بروتونات . والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنرا ما تحمل عددا مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد . والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة . وكتلة الإلكترون تعادل 1/2017 كتلة البروتون او النيترون . والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر .فالأكسجين عدده الذري 8 . وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون . وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة . لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة . فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري . فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة .

خواص العناصر

1-الفلزات (المعادن )****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : – اللمعان والبريق . – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء . – كثافتها عالية . – درجة انصهارها عالية . – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة . – تتآكل بسرعة . فالجديد يصدأ والفضة تطوس .
2-اللافلزات (اللامعادن) Non****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء ، – هشة تتهشم بسهولة . – لاتسحب لسلاك . – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة . – درجة الإنصهار منخفضة .
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما . وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ioniccompounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات acovalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) ****lloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية ( الطبيعية ): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .

م

وفي المرفق بشكل مرتب

نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

حل درس العناصر والمركبات (كتاب التلميذ)

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته تفضلوا :
ص 167:
-مراجعة المفردات والمفاهيم:
العنصر هو مادة نقية تتكون من نوع واحد من الجسيمات.
-استيعاب الافكار الرئيسية:
د- جميع ما ذكر اعلاه.
-مهارات رياضيات:
محذوف.
-تفكير ناقد:
5- الفلز لانه صلب.
6- الحل من الكتاب في نفس الصفحة من فوق .
7- لا لان اشباه الفلزات لها لمعان ايضا.

ص 171
-مراجعة المفردات والمفاهيم:
مادة نقية مكونة من اتحاد عنصرين او اكثر.
-استيعاب الافكار الرئيسية:
د- جميع ما ورد اعلاه.
-مهارات رياضيات:
24.88
-تفكير ناقد:
5- لان للمركب خصائص تختلف عن خصائص العناصر المكونة منه.
6- نعم تكون اتحاد كيميائي بين الكربون والاكسجين ليكونا ثاني اكسيد الكربون.
اتمنى لكم التوفيق في حياتكم العملية والعلمية تحياتي
ناتسومي

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

ضروري تقرير كامل العناصر عن اي من المواضيع التالية للصف الحادي عشر

بسم الله الرحمن الرحيم
..
السلام عليكم ورحمة الله تعالى و بركاته
..
لو سمحتو اخواني و اخواتي في المدونة بغيت تقرير كامل العناصر (مقدمة – موضوع – خاتمة – مصادر و مراجع) عن موضوع من المواضيع التالية و انا نفسي بدور و اذا حصلت برفق ملفات
..
1. مكانة العقل في الاسلام
2.المدرسة الرومانسية في الادب العربي
3.الشاعر ابراهيم ناجي
4.الشاعر بدر شاكر السياب
..
ولكم مني جزيل الشكر

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السادس

الجدول الدوري والعناصر للصف السادس

الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !!

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائهديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.

المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[تحرير] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانيةوالحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح منIUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
· العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
· العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
· العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد في الطبيعة
· العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
· العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
· العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
· العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض ( عناصر أولية

النظرية الذرية

حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة . عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897 .فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا . فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب .فوجد أن التيار المتوعج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات . وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة . وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرزرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شخنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة .وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons . وأن النترونات تققل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة . والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة . ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات .والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين . ومعظم الفراغ بالذرة فارغ . لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة . وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها . ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا . فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10-8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر . وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد . وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا ، الا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها .لأن معظم الذرة فراغ حول النواة . وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنتروناتneutrons متعادلة الشحنات . ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons .وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة . فعنصر الكسجين بنواته 8 بروتونات . والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنرا ما تحمل عددا مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد . والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة . وكتلة الإلكترون تعادل 1/2017 كتلة البروتون او النيترون . والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر .فالأكسجين عدده الذري 8 . وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون . وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة . لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة . فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري . فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة .

خواص العناصر

1-الفلزات (المعادن )****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : – اللمعان والبريق . – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء . – كثافتها عالية . – درجة انصهارها عالية . – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة . – تتآكل بسرعة . فالجديد يصدأ والفضة تطوس .
2-اللافلزات (اللامعادن) Non****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء ، – هشة تتهشم بسهولة . – لاتسحب لسلاك . – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة . – درجة الإنصهار منخفضة .
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما . وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ioniccompounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات acovalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) ****lloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية ( الطبيعية ): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

ورق عمل لدرس العناصر و المركبات و المخاليط للصف السابع

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

اقدم لكم ورق عمل لدرس العناصر و المركبات و المخاليط و ان شاء الله تنال اعجابكم

تجدونها في المرفقات ………

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

كيف نكتب مقال , بحث انجليزي كامل العناصر جيدا ممتاز للصف التاسع

كيف نكتب مقال انجليزي كامل العناصر جيدا ممتاز موضوع تقرير بحث الامارات الدرجة

بسم الله الرحمن الرحيم
الحمد لله وحده و الصلاة و السلام على من لا نبي بعده:
بناء على طلب الطلاب الأعزاء إليكم نموذج:
How to write an essay

كيف تكتب مقال باللغة الانجليزية
• أي مقال يتكون عادة من 3 أو 4 فقرات
• كل فقرة فيها أول جملة مهمة جدا لأنها توضح للقاري عما يتكلم الشخص في هذه الفقرة كما تدل على قدرة و تمكن الشخص لذلك من الضروري بداية كل فقرة بجملة افتتاحية topic sentence.

إذا كان المقال عن شي له سلبيات و ايجابيات فهذه طريقة لكتابته مثل (The Internet, the Television, The Mobile, ) و غيرها من الاختراعات الحديثة أو العولمة globalization أو
الفقرة الأولى مقدمة الثانية الايجابيات و الثالثة السلبيات و النهائية الخاتمة.
الفقرة الأولى ( المقدمة)

( All new inventions) أو ( Globalization) اسم الموضوع) ) has positive benefits and advantages. However, there are also some negative effects and problems.( We are now going to discuss each of them in the following paragraphs.)
ضروري نترك سطر بين كل فقرة و التي تليها لتظهر بشكل مرتب
The —— اسم الموضوع) )Internet/ Mobile/ Satellite has many positive benefits and advantages. First…………, Second……….Finally………
وهنا نكتب فائدتين أو ثلاثة بالاستعانة بالكلمات أو الأفكار التي تكون في ورقة الامتحان
مثلا: First, it provides us with interesting and useful information. Second, it makes us aware of other cultures and civilizations. Finally, it saves time and efforts for many students and businessmen.
نترك سطر

Unluckily لسوء الحظ أو Unfortunately, أو On the other hand, أو However, The —— اسم الموضوع) )Internet/ Mobile/ Satellite has other negative side effects and disadvantages. For example…………, In addition to that,..………. Moreover ………
أو ممكن نستخدم طرق السرد السابقة لتعديد المساوئ
First…………, Second……….Finally………
نترك سطر و نكتب الفقرة النهائية Conclusion. ممكن نبدأها To sum up أو Finally أو In conclusion
To sum up, it is important to make sure that we focus on / use the positive sides of ——and learn to avoid its negative side effects.

في هذه الفقرة ممكن تعطي رأيك أو نصيحة أو تكتب مثل يلخص الفقرة الخ………………………………..

ملاحظات:

• يجب قبل أي شيء أن تعرف ما هو الموضوع الذي سوف تكتب عنه. و إلا لن تحتسب لك الدرجة حتى لو كتبت 3 صفحات.
• يجب أن لا نستطرد و نكتب أشياء لا لزوم لها كل ما كان الموضوع مباشر و محكم قلت الأخطاء في القواعد و الإملاء. طول الموضوع لا يعطيك علامات إضافية المهم إلا يقل عن 8 اسطر أو 75 كلمة.

ملاحظات مهمة
• من الضروري جدا مراعاة ما يلي: هو مش ممنوع لكن استخدامه يضعف الموضوع
– تكرار كلمة مهم important بينما يمكن أن نكتب بدلهاessential, vital, major, crucial, necessary, beneficial, basic, useful, significant, crucial, urgent, has a great priority الخ
• من غير الضروري أن تكون الفقرة أكثر من جملتين أو ثلاثة فهي تكفي
• لا تكتب أي كلمة غير متأكد من الإملاء لان تكرار الخطأ يخصم العلامات
• عدم تكرار and لإضافة معلومات فيمكن أن نستخدم

as well as, in addition, moreover, not only——but also——–,
. نكتب في أول الجملة On one hand. و في الجملة التي بعدها on the other hand…….من ناحية—- و من ناحية أخرى——–
أو نستخدم أسلوب السرد و هو اضمن (
و نكتب الجملة الثالثة و هكذاThird, ( نكتب الجملة الثانية ),…. Second. ( نكتب الجملة الأولى ) Fisrt,…
• استخدام أدوات الربط المناسبة
من طرق استخدام أدوات الربط Connectors:
1. التعديد أو السرد Listing
First,……. Secondly, ……….. Finally,…
2. المقارنة ( التناقض) Contrasting
Although, ……….. However,…………. On the other hand,………..
3. الإضافة Adding points
………, too In addition,………. Moreover,……………….
4. إعطاء الأسباب Giving reasons
Because….. that is because…….. as…………. Since…….

لا يمكن استخدام الموضوع السابق في الحالات التالية:
أحيانا يكون الموضوع عن شي كله عيوب و ليس له مميزات مثل التدخين Smoking …..
أو يكون الموضوع عن شي كله مميزات و ليس له عيوب مثل التعليم Education أو دور المرأة الفلسطينية في بناء المجتمع The role of the Palestinian woman in building up our society أو دور الشباب أو الحرية …………
إذا كان الموضوع:
عن شي كله عيوب و ليس له مميزات مثل التدخين Smoking..أو تخريب الممتلكات العامة Vandalism
فإننا يمكننا الاستعانة بالنموذج التالي:
الفقرة الأولى : سطرين المقدمة
الفقرة الثانية ا أثره على الإنسان
الفقرة الثالثة أثره على المجتمع
الفقرة الأخيرة خاتمة تلخص الفكرة الرئيسية للموضوع
مثال على موضوع عن شي كله عيوب و ليس له مميزات مثل التدخين Smoking..أو تخريب الممتلكات العامة Vandalism

Smoking / Vandalism (اسم الموضوع ) has very dangerous/ serious negative effects on both our life and the development of our country.

(Smoking is a very dangerous habit that has many negative effects on man’ s life . For example,……………….. In addition to that, Finallly,……….. It causes serious diseases such as cancer and heart failure.) عن التدخين

The —— اسم الموضوع) ) has negative side effects and disadvantages on our life. It can stand as an obstacle in the way of the progress of our country. It can also be a direct threat to everyone’s interests both personally and nationally

———————— has become an epidemic that has negative effects. For example,……………….
وهنا نكتب جمل بالاستعانة بالكلمات أو الأفكار التي تكون في ورقة الامتحان

For example…………, In addition to that,..………. Moreover ………

In the end, both governments and individuals must exert efforts to stop the spread of this danger and declare war against anyone who encourages it. We must stop it and avoid its bad influence on our society.
أو ممكن نستخدم طرق السرد السابقة لتعديد المساوئ

إذا كان الموضوع عن شي كله مميزات و ليس له عيوب مثل التعليم Education أو دور المرأة الفلسطينية في بناء المجتمع The role of the Palestinian woman in building up our society أو دور الشباب أو الحرية
It’s a well known fact that education اسم الموضوع———– plays an important role in our life. Education is very necessary to the progress and the building up of any society.

————- has a very vital influence on our lives nowadays as it helps a lot in every field of life. For example, ————– helps us in the field of work and business as without———- these fields could never prosper or have their current state. Moreover,———–
وهنا نكتب فائدتين أو ثلاثة بالاستعانة بالكلمات أو الأفكار التي تكون في ورقة الامتحان

In conclusion, I believe that any society would have never reached this high slandered of development and progress both in the fields of everyday life or in the political field or in the world of work and business without ——————. So, we must pay attention to it and exert our efforts to take care of it.

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السادس

نموذج بسيط من عملي / وحدة الذرات والعناصر والمركبات / ف 3 / للص السادس .. -تعليم الامارات

الذرات والعناصر والمركبات :
السؤال الأول :
1 . معظم كتلة الذرة موجودة داخل …………………….
2 . ………………….. أكبر من الاكترون .
3 . البروتون كتلة تساوي كتلة ………………………. حتى توازن النواة .

السؤال الثاني : ما هو الرمز الكيميائي لكل من العناصر التالية :
1 . الفلور ؟ ……………….
2 . الكلور ؟ ………………..
3 . الكربون ؟ …………….
4 . هليوم ؟ ……………..
5 الحديد ؟ ………….
6 الفوسفور ؟ …………….

حبيت أجتهد بروحي لخدمة الطالب أتمنى تكونوا استفدتوا من النموذج …

* السؤال الثاني : أكمل الجدول التالي :

الفلزات اللافلزات
1 1
2 2
3 3
مثل : مثل :

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده