بعنوان(الممارسة والأداء المنشود)
4_7 فبراير
المملكة العربية السعودية
الرياض
المملكة العربية السعودية
الرياض
http://www.wez7.com/vb/uploaded/58/arabic-6-p1.rar
مع التحية
توجيه اللّغة العربية
منقول
كيمياااااء لصف العاشر
علل
يعد نموذج رذرفورد تحسينا للنماذج لاكنه ليس كاملا ؟؟
لانه لم يستطع ان يبين موقع الالكترونات الذرة ذات الشحنة السالبة التي تحيط بنواة الذرة المشحونة بالشحنة الموجبة .
الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .
الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .
ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى : الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .
وتسمى هذه الأنواع بالطيف الكهرومغنطيسي .
طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.
تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد
إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :
سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة
وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :
طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة
وهكذاااااااااااااا
التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء
الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .
والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .
المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة
حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي
صف نموذج بور لذرة الهيدروجين :
1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط.
2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة
فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟
1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
طاقتي المستويين
3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى
الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .
أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها
ومن أرقام الكم أربع :
رقم الكم الرئيسي: يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون ورمزه n ومن قيمه 1و2و3و4…..الخ
ورقم الكم الثانوي رمزه L وهو على شكل كل فلك
ورقم الكم المغنطيسي: ورمزه mويشير إلى اتجاه الفلك حول النواة وقيمه -2,-1, 0, 1, 2
ورقم الكم المغزلي: يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه ورمزه ms ومن قيمه 0.5+ و 0.5–
الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة
مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون
مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.
قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل كل أفلاكه فرادى أولا .
أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون
الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .
شحالكم؟؟
ممكن طلب
كم عدد البروتونات الفلور؟
كم عدد النيترونات الفلور؟
كم عدد الاكترونات الفلور؟
التوزيع الاكتروني الفلور؟
اعداد الاكسدة "الشحنات"؟؟
طاقة التأيين؟
تصور التوزيع الإلكتروني في الذرة تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :
م
نفع الله به
1 – تتوزع الالكترونات حول النواة في سبع مستويات طاقة رئيسية يرمز لها بالرموز التالية :
الحل : ع = 2 ن 2 ع = 2 × ( 3 ) 2 = 18 الكترون
نفع الله بها
نبدآ ~>
علل
يعد نموذج رذرفورد تحسينا للنماذج لاكنه ليس كاملا ؟؟
لانه لم يستطع ان يبين موقع الالكترونات الذرة ذات الشحنة السالبة التي تحيط بنواة الذرة المشحونة بالشحنة الموجبة .
الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .
الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .
ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى : الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .
وتسمى هذه الأنواع بالطيف الكهرومغنطيسي .
طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.
تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد
إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :
سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة
وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :
طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة
وهكذاااااااااااااا
التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء
الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .
والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .
المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة
حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي
صف نموذج بور لذرة الهيدروجين :
1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط.
2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة
فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟
1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
طاقتي المستويين
3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى
الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .
أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها
ومن أرقام الكم أربع :
رقم الكم الرئيسي: يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون ورمزه n ومن قيمه 1و2و3و4…..الخ
ورقم الكم الثانوي رمزه L وهو على شكل كل فلك
ورقم الكم المغنطيسي: ورمزه mويشير إلى اتجاه الفلك حول النواة وقيمه -2,-1, 0, 1, 2
ورقم الكم المغزلي: يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه ورمزه ms ومن قيمه 0.5+ و 0.5–
الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة
مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون
مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.
قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل كل أفلاكه فرادى أولا .
أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون
الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .
منقوؤول .,.
وبآلتوفييج 🙂
في المرفق التالي ولا تنسونا من الدعاء
مقدمة الموضوع :-
هل انت خليجي ؟
هل أنت تربوي ؟
هل أنت مبدع فكريا والكترونيا ؟
هل تطمح للمنافسة ؟
هل تتطلع للفوز والتميز؟
أم
لك القدرة والإمكانيات للتواصل مع الجمهور ونشر فكرة وآلية الملتقى؟
أو لك الحكمة والإمكانيات الخاصة في تقييم مشاركات الملتقى ؟
هل تتمنى استضافتك في الكويت وتقديم إنجازك؟
—
إذا أنت هدفنا؟
نحن نبحث عنك لنلتقي ونرتقي ونعلو بالهمم لنصل إلى القمم
اقرأ التفاصيل موقع وزارة التربية www.moe.adu.kw
وراسلنا عبر البريد الالكتروني tomohy@moe.edu.kw
من نحن ؟
نحن توجيه عام علوم الاسرة والمستهلك في وزارة التربية بدولة الكويت
ارتأينا عقد ملتقى تربوي إلكتروني خليجي أول بعنوان ( طموحي إبداع خليجي ) وحصلنا على رخصة وقرار لتنفيذ هذا الملتقى من وزارة التربية دولة الكويت
وقد صدر قرار رقم ( 373/2017) المؤرخ في 5/11/2017 باعتماد الملتقى التربوي الالكتروني الخليجي الأول"طموحي إبداع خليجي" وبناء على كتاب السيد / الوكيل المساعد للتعليم العام رقم ( 8919) المؤرخ في 15/11/2017
رؤيتنا :-
استخدام التقنية الرقمية المرئية في مجال التربية والتعليم من خلال تصميم موقع انترنت يساهم في استقبال البحوث والتقارير التربوية التي تعبر عن إبداعات الكوادر التعليمية .
رسالتنا :-
الارتقاء بمستوى الأداء التعليمي التربوي الالكتروني واستثمار الطاقات البشرية في بناء مجتمع تربوي معلوماتي متكامل .
هدفنا العام :-
تفعيل دور التقنية الرقمية المتقدمة في مجال التربية والتعليم
أهداف الملتقى الخاصة :-
– التواصل الالكتروني للاستفادة من الخبرات التربوية والتجارب الخليجية في مادة علوم الأسرة والمستهلك .
– تنمية القدرة على استخدام أشكال البحوث العلمية وتطبيقها من خلال تكنولوجيا المعلومات في مجال مادة علوم الأسرة والمستهلك .
– اكتساب
– المعلومات الحديثة في مجال تكنولوجيا المعلومات والاتصالات .
– إذكاء روح التنافس بين المتسابقين من أبناء دول مجلس التعاون الخليجي على صعيد المجال التقني الخاص بأشكال البحوث العلمية ( التقارير ).
– تشجيع الهيئات التعليمية بدول الخليج العربي للاستفادة من امكانيات تأثير التعليم الالكتروني في تنمية مهارات التفكير الإبداعي .
الجوائز المقررة للفائزين بالمراكز الثلاثة الأولى
الفائز الأول 1000 د.ك
الفائز الثاني 750 د.ك
الفائز الثالث 500 د.ك
– جائزة لأفضل تقرير فني :- 300 د.ك
– جائزة لأفضل عرض تقني :- 300 د.ك
حضور المشارك الفائز شخصيا إلى الكويت لتقديم وعرض مشاركته على الجمهور من يوم السبت الموافق 17/4/2017إلى يوم الحفل الختام للمسابقة يوم الأربعاء الموافق 21/4/2017
(علما بأن وزارة التربية لدولة الكويت تتكفل بتكاليف تذاكر السفر والإقامة )