التصنيفات
الصف السابع

حل درس الذرة التمارين للصف السابع

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

تفضلو احبتي حل درس الذرة التمارين

موفقين ان شاء الله

ـ د
2ـ هى منطقه في مركز الذره المكونه من بروتين ونيوترون
3ـ ز
4ـ ه
5ـ و
6ـ ا
7ـ ج
8ـ ب
ص100
10ـ لانها تحتوى عل بروتينات واكترون 1
11ـ تمنع البوتون في النواه الذره بروتون او اكثر
12ـ عندما يكون للذره عدد نفسه
13ـ عدد الذري هو عع البوتين
14ـ ا
15ـ ب
16ـ ب

ص101
17ـ ج
18ـ نضيرين
19ـ معدل نسبه مئويه

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

مشروع عن معرفة نسبة الحديد في رقائق الذرة الكورن فليكس كيمياء الصف العاشر -تعليم الامارات

ابا مشروع عن استقصاء محتوى الحديد في بعض العينات الغذائيه(رقائق الذرة)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

بوربوينت عن الذرة للصف السابع

ابا بوربيونيت عن الذرة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص درس بنية الذرة للصف العاشر

ملخص درس بنية الذرة

بنيـة الـذرة
1 / مكونات الذرة
جميع الأجسام المحيطة بنا تتكون من ذرات،و الذرة هي حبيبة صغيرة جدا لا ترى بالعين المجردة ، رغم تعدد الأجسام المحيطة بنا هناك عدد قليل من الذرات تدخل في تركيب كل هذه الأجسام ( حوالي 116 نوع من الذرات من بينها 92 نوع طبيعي و الباقي اصطناعي ) وجميع هذه الذرات تتكون من نفس النوع من المكونات و هي:
النواة و السحابة الالكترونية

1.1 / النواة
هي لب الذرة حيث تتمركز فيها كل كتلة الذرة، قطرها صغير جدا بالمقارنة مع قطر الدرة، تحمل النواة عددا من الشحن الكهربائية الموجبة، يرمز لكل شحنة ب +e و مقدارها (e = +1,602.10-19C). هذه الشحنة تسمى الشحنة الابتدائية عدد هذه الشحنة يختلف من درة لأخرى و يرمز لهذا العدد بالحرف Z و يسمى العدد الدري. أمثلة:
اسم الدرة و رمزها العدد الدري عدد شحن النواة الشحنة الإجمالية للنواة
الهيدروجين H Z = 1 1 +e
الكربون C Z = 6 6 +6e
الأوكسجين O Z = 8 8 +8e
1.2 / السحابة الالكترونية
و هي مجموعة من الالكترونات تدور حول النواة عددها في كل ذرة يساوي عدد الشحن الموجبة الموجودة في النواة، يحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة يرمز لها ب -e و مقدارها (e = – 1,602.10 -19 C) لهذا فإن جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا. (يرمز للإلكترون ب e- أمثلة:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري شحنة النواة عدد الالكترونات شحنة السحابة الشحنة الإجمالية للدرة
الحديد Fe Z = 26 +26e 26 -26e 0
النحاس Cu Z = 29 +29e 29 -29e 0
الذهب Au Z = 79 +79e 79 -79e 0
2 / نموذج الذرة
اعتمد العلماء نماذج مختلفة للدرة أحدها يتمم الآخر، من أهم هذه النماذج :
ــ نموذج Niels Bohr (الدانمركي) الذي أتم سنة 1913 نموذج Rutherford
حيث قال أن الالكترونات تدور حول النواة في مدارات محدد
(لا تغادرها إلا بإعطائها طاقة معينة)
ــ نموذج Erwin Schrأ¶dinger (النمساوي) و هو النموذج الحالي للذرة الذي
أعطى سنة 1925 تمثيلا لأماكن الفضاء حول النواة التي يكون فيها للإلكترون
أكبر احتمال للوجود

3 / الأيونات
جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا ، يعني شحنة السحابة الالكترونية تكافئ شحنة النواة لكن أثناء بعض التفاعلات الكيميائية أو عند احتكاك الأجسام العازلة مع بعضها البعض أو أثناء ذوبان بعض الأجسام تفقد أو تكتسب الذرات بعض الالكترونات فيختل توازنها الكهربائي ، و تتحول إلى ايونات . و الايون نوعان ايون موجب و يسمى الكاتيون و ايون سالب و يسمي الانيون .
3.1 / الكاتيون "الايون الموجب"
ينتج الكاتيون عندما تفقد الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للكاتيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن الموجبة للكاتيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المفقودة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
الهيدروجين H Z = 1 1 H+ +e
الحديد Fe Z = 26 3 Fe+++أوFe3+ +3e
النحاس Cu Z = 29 2 Cu++ أو Cu2+ +2e
ملحوظة
H+ ; Fe2+ ; Cu2+ . . . .تسمى كاتيونات أحادية الذرة ، هناك كاتيونات متعددة الذرة مثل :
ــ كاتيون الهيدرونيوم ــ كاتيون الأمنيوم : ــ كاتيون الفوسفونيوم :

3.2 / الانيون "الايون السالب"
ينتج الانيون عندما تكتسب الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للانيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن السالبة للانيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المكتسبة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
درة الكلور Câ„“ Z = 17 1 Câ„“- -e
درة الكبريت S Z = 16 2 S– أو S2- -2e
درة الاوكسجين O Z = 8 2 O– أو O2- -2e
ملحوظة
Câ„“- ; O2- ; S2- تسمى انيونات أحادية الذرة ، هناك انيونات متعددة الذرة مثل :
ــ أنيون الكبريتات ــ أنيون الكربونات ــ أنيون الهيدروكسيد OH-

3 / ظاهرة التكهرب
3.1/ تجربة

عند حك الأجسام العازلة مع بعضها البعض تصبح قادرة على تسليط قوة عن بعد، هذه القوة هي قوة كهربائية : إذن الأجسام العازلة عند حكها تتكهرب يعني تصبح فيها كهرباء .
ــ لقد اصطلح على تسمية الكهرباء التي تظهر على الزجاج عند حكه بالكهرباء الموجبة
ــ بينما الكهرباء التي تظهر على البلاستيك سميت بالكهرباء السالبة
ملحوظة :
ــ بين جسمين يحملان نفس النوع من الكهرباء يحدث تنافر
ــ بين جسمين يحملان نوعين مختلفين من الكهرباء يحدث تجاذب

3.2 / تفسير ظاهرة التكهرب
جميع ذرات الأجسام تكون محايدة كهربائيا لأن مجموع الشحن السالبة للإلكترونات تعادل الشحنة الموجبة للنواة ، لكن أثناء احتكاك الأجسام مع بعضها البعض ، تنتزع ذرات جسم بعض الالكترونات من ذرات الجسم الآخر فيختل التوازن الالكتروني للذرات :
ــ الجسم الذي تكتسب ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أكبر من
الشحن الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء سالبة ، يعني تتحول ذراته إلى: انيونات
ــ الجسم الذي تفقد ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أصغر من الشحن
الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء موجبة ، يعني تتحول ذراته إلى: كاتيونات

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

اوراق عمل " تجميع العناصر + المخاليط + الذرة / الفصل الثالث / صف سابع للصف السابع


السؤال الأولعرف مايلي

1-الخليط…………………………………….. ………………………………………….. ……

2-الذوبان……………………………………. ………………………………………….. ..

3-السبائك……………………………………. ………………………………………….. ..

4-التركيز……………………………………. ………………………………………….. ..

5-قابليةالذوبان………………………………. ………………………………………….. …..


السؤال الثاني/أ/عدد تقنيات فصلالخليط

1-………………………. 2-…………………………

3-………………………..

ب/عدداثنان من الطرق التي تجعل المذاب يذوب بسرعة

1-……………………………. 2-………………………….


الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

حل درس الذرة ص28 و29 ، مراجعة القسم 3-3 لمادة الكيمياء الصف العاشر الفصل الثاني -مناهج الامارات

صفحة 28

اجابة قصيرة:

1. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات في نواة الذرة. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في النواة كل ذرة من ذرات العنصر.

2. في الطبيعة تتواجد العناصر و نطائرها المختلفة بنسب ثابتة لذا يجب ان تراعى هذه النسب عند احيساب معدل الكتلة الذرية للعبصر بدل ان تحتسب كتلة النظير الاكثر توافرا.

3. أ . يزداد عدد البروتونات
ب. يزداد عدد الالكترونات

4. اكمل الجدول

العنصر__________الرمز_________العدد الذري العدد الكتلي______
يوروبيوم-151 EU 63 151___________

فضة Ag 47 109__________

تليريوم Te 52 128________

صفحة 29

5.

30 بروتونا.

36 نيترونا

30 الكترونا

م.ن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

ورقة عمل عن الذرة مادة العلوم الصف السابع للصف السابع

هلا شحالكم هاذي أول مشاركة لي في المدونة وأن شاء الله تعيبكم بس لاتنسون الردود

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

الوحدة الثالثة الذرة في حياتنا الفصل السابع الأشعة السينية مادة الفيزياء الصف 12 أدبي للصف الثاني عشر

الوحدة الثالثة الذرة في حياتنا
الفصل السابع الأشعة السينية X-Rays

الأشعة السينية :ـ هي موجات كهرومغناطيسية ذات تردد عال وطاقة عالية وطول
موجي قصير يتراوح بين 2×10-8 m – 2×10-11 m
* للأشعة السينية قدرة عالية على اختراق الاجسام الصلبة والنفاذ منها .
* تصدر الأشعة السينية عن النجوم والغلاف الجوي للارض يمتص معظمها {الشمس مصدر رئيسي
للأشعة السينية }
* توجد أقمار صناعية خاصة لدراسة الاشعة السينية مثل الاوروبي Rosat ـ اليابان Asca انشين}
* يلبس رواد الفضاء ملابس واقية من اشعة X
* يصل إلى القمر قدر كبير من اشعة X لعدم وجود غلاف غازي له
* الأشعة السينية تؤين الهواء عند المرور فيه أي أنها خطرة
* العالم الألماني روتنجن هو مكتشف اشعة X عام 1895م
* تخترق هذه الأشعة الخشب و تؤين الهواء و لا تتأثر بالمجال المغناطيسي .

نموذج ثومسون للذرة :ـ الذرة كرة من الكتلة الموجبة الشحنة مغروس فيها الالكترونات السالبة .

نموذج رذرفورد للذرة :ـ تتكون الذرة من نواة ثقيلة موجبة الشحنة يدور حولها الالكترونات في مدارات
محددة تشبه نظام المجموعة الشمسية

تجربة رذرفورد 1911 :- عند إسقاط حزمة من أشعة ألفا موجبة على رقاقة من الذهب ينفذ معظم
الحزمة من الرقائق ويرتد القسم الباقي منها . مما يدل على ان معظم حجم
الذرة فراغ وارتداد جزء ضئيل من الأشعة يدل على ان هناك جزء من الذرة
شحنته موجبة وتتركز فيه معظم كتلة الذرة وهو ما اسماه رذرفورد النواة
نموذج بور للذرة 1913

1ـ تحتوي الذرة على مدارات ( تسمى مستويات الطاقة ) على أبعاد مختلفة من النواة ذات طاقة تزداد بازدياد البعد عن النواة عددها
سبعة يرمز لها بحروف Q,P,O,N,M,L,K تتسع ل {…72,50,32,18,8,2} إلكترونا .

2ـ تكون الذرة مستقرة إذا كان كل الكترون يدور في مستواه الطبيعي حول النوة .

3ـ يمكن لللاكترون ان يقفز من مستواه إلى مستوى أعلى إذا اكتسب طاقة محدد وتكون الذرة عندئذ مثارة
4ـ عندما تعود الذرة إلى حالة الاستقرار من حالة الاستثارة يقفز احد الالكترونات من مستوى إلى
مستوى اقرب بحيث يصدر طاقة على شكل فوتونات.
الفوتون :- هو اقل كمية من الطاقة يمكن ان تصدر منفردة .

5ـ طاقة الإشعاع الصادر عن الذرة يساوي الفرق بين طاقتي المدارين الخارجي والداخلي الذين انتقل بينهما الإلكترون

من نتائج نظرية بور

– قطر ذرة الهيليوم أصغر من قطر ذرة الهيدروجين لان نواة الهيدروجين تحتوي على بروتون واحد بينما نواة الهيليوم تحتوي على بروتونين فقوة جذب نواة الهيليوم اكبر
– لكل ذرة عنصر طيف خاص بها يختلف عن ذرة عنصر آخر وسبب ذلك اختلاف أقطار المدارات في الذرة الذي يسبب اختلاف تردد الضوء الصادر عن الذرة المثارة فهو مثل البصمة المميزة للعنصر

استخدامات الأشعة السينية :-

1- في الطب :- للكشف عن الكسور والتشوهات في العظام حيث ان الكالسيوم الموجود في
العظام يمتص أشعة (X) أكثر من بقية عناصر الجسم .
للكشف عن عمل الكليتين باستخدام مادة ظليلة تمتص هذا النوع من الأشعة مثل
اليود
2- في الصناعة :- للتحقق من وجود المنتجات وعدم وجود عيوب بها
3- في المطارات :- لفحص محتويات الحقائب والطرود دون فتحها
4- في العلوم :- لدراسة البنية البلورية
5- في دراسة الاثار القديمة

مخاطر الأشعة السينية :-

1- تسبب الأشعة السينية عند مرورها في الجسم اضطراباً بسبب طاقتها العالية حيث تشكل ايونات موجبة وأخرى سالبة
2- عند التعرض للأشعة السينية فترة طويلة تنشأ عنها حروق في الجلد ويمكن ان تؤدي إلى الإصابة بالسرطان
3- تؤثر أشعة X على الأجنة في بطن الأم لذلك يفضل استخدام التصوير بالأشعة فوق الصوتية بدلاً من أشعة X
· يمكن الوقاية من أشعة X باستخدام حاجز من الرصاص والاقتصار على تعريض المنطقة المطلوب فحصها فقط بالأشعة

أسئلة التقويم
السؤال الأول :- أكمل الجمل التالية بما يناسبها من كلمات
1- موجات كهرومغناطيسية ذات طاقة عالية ولها القدرة على النفاذ خلال الأجسام الصلبة ……………
2- يعتبر البصمة المميزة للعنصر …………………………………..
3- أقل كمية من الإشعاع يمكن ان تصدر منفردة ……………………………
4- مدارات حول النواة ذات طاقة محددة ………………………………
5- الإشعاع الناتج عن انتقال الإلكترون من مدار لآخر وتختلف طاقته من عنصر لآخر ………………

السؤال الثاني :- اجب عن الفقرات التالية
1- متى يطلق على ذرة ما أنها مثارة ؟

2- الفوتون هو أقل كمية من الإشعاع يمكن أن تصدر منفردة

3- علل . لماذا تكون أقطار المدارات غير متساوية في الذرات

4- علل لماذا يعتبر الطيف الذري هو البصمة المميزة للعنصر

5- علل استخدام حواجز من الرصاص عند استعمال الأشعة السينية

السؤال الثالث :- اعتماداً على دراستك للأشعة السينية ما هي أهم استخدامات هذه الأشعة في المجالات التالية
1- الطبية

2- الصناعية

3- العلمية

السؤال الرابع :- بناءاً على تجربة رذرفورد حدد أهم بنود نموذج رذفورد للبناء الذري

السؤال الخامس :- ما هي أهم نتائج نموذج بور للبناء الذري
تجدونه في المرفقات
منقول

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

ورقة عمل لدرس الذرة للصف السابع الفصل الثالث لا يفوتكم -تعليم اماراتي

الذرة

اكتب تعريف كل مما يلي ..
النواة :…………………………………………. …………….
الذرة :…………………………………………. ……………..
وحدة الكتلة الذرية :……………………………………..
العدد الذري :…………………………………………. …..
النظائر:…………………………………… …………………..
الكتلة الذرية :…………………………………………. …..
العدد الكتلي :…………………………………………. ….
السحابة الالكترونية :………………………………………
الذرات المشعة :…………………………………………. ..
اجب عن الأسئلة التالية …
ما أنواع الجسيمات الموجودة داخل نواة الذرة ؟………….
………………………………………….. ………………………………….
ما هي شحنة البروتونات ؟…………………………………………
ما هي شحنة الالكترونات ؟………………………………………..
ما هي شحنة النيترونات ؟…………………………………………. ..
ما أنواع الجسيمات داخل نواة الذرة ؟…………………………..
ما الذي يحدد حجم الذرة ؟…………………………………………
ما الجسيمات الأثقل في الذرة؟…………………………………….
ما ابسط أنواع الذرات ؟…………………………………………. ..
متى تكون الفروق بين النظائر مهمة ؟………………………….
ماذا تتوقع أن يحدث …
إذا أصبح عدد البروتونات لا يساوي عدد الالكترونات ؟…
………………………………………….. …………………………………..
إذا فقدت الذرة إلكترون أو أكثر؟……………………………
إذا كسبت الذرة إلكترون أو أكثر ؟……………………………

دخيلكم لا تنسون الردود

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

رحلة جوية حول الذرة

رحلة جوية حول الذرة
دعونا نتخيل أنفسنا في هذا الصيف الحار في رحلة جوية إلى أصغر جزء من العنصر ( الذرة ) حيث يعتدل الجو ونتفس الهواء العليل ونتمتع برؤية نجومنا الإلكترونات الجميلة ونلاحظ أن قبطان الطائرة بدأ بالحديث

بنية الذرة Atomic Structure
الذرة وحدة بناء الكون
ساد في القدم الاعتقاد بأن الذرة تعني الجوهر الذي لا يتجزأ إلى ما هو أصغر. وقد ظل هذا الاعتقاد قائمًا حتى عام 1789، عندما عثر العالم الألماني "مارتن كلابروث" على عنصر يصدر ومضات ضوئية في الظلام، لكنه لم يتمكن هو أو غيره من العلماء من وضع تفسير لهذه الظاهرة الغريبة. وتكريما لكوكب يورانوس أو أورانوس الذى كان قد اكتشف في نفس التوقيت أطلق عليه اسم "يورانيوم".

استفاد رذرفورد من هذه الظاهرة في دراسة تركيب الذرة، وقد عرف فيما بعد أن المواد المشعة تقذف بجسيمات يطلق عليها "ألفا" أو إشعاع بيتا وجاما؛ وفكر رذرفورد فيما سيحدث لو قام بتعريض رقاقة من الذهب لمصدر يقذف بجسيمات ألفا. وقد كان من المتوقع أحد احتمالين: الأول أن تنفذ جسيمات ألفا من رقاقة الذهب مخترقة إياها، أو أن تنفذ بداخلها وتستقر بها محدثة بعض التغييرات في تركيبها. ولكن كانت المفاجأة في نتائج التجربة..

ففي الوقت الذي نفذ فيه عدد كبير من جسيمات ألفا خلال الرقاقة دون أن تغير من اتجاهها انحرف البعض بزاويا مختلفة، كما ارتد البعض الآخر عائدًا للخلف. وقد استغرب رذرفورد النتائج، وعلق عليها قائلا: "لقد كان الأمر غريبا، تمامًا كما أطلقت قذيفة من عيار 15 بوصة على ورقة رقيقة، فلم تنفذ خلالها، وإنما ارتدت إليك لتصيبك".

وبعد تفكير عميق استنتج أن الظاهرة تعود إلى أن جسيمات ألفا موجبة الشحنة قابلت في طريقها في رقاقة الذهب جسمًا آخر له نفس الشحنة
تطبيقًا لقاعدة علمية؛ مفادها أن "الأجسام متشابهة الشحنة تتنافر، والأجسام مختلفة الشحنة تتجاذب".
واستنتج رذرفورد أن كتلة وشحنة هذا الجسم الموجود داخل نطاق ذرات الذهب كانتا كبيرتين ومركزتين جدًا؛ لدرجة أن جسيمات ألفا قد انحرفت جانبا، بل وإلى الخلف على الرغم من سرعتها الكبيرة التي تصل لحوالي 20 ألف كم في الثانية.
وبعد سنتين من البحث تم فيهما قذف كل مكان محتمل بالذرة، تم التأكد من صحة الاستنتاج، وقد أطلق على هذا الجزء "النواة"، وتبين أنها تشغل حيزا صغيرا جدا داخل الذرة، إلا أنها تتركز فيها غالبية كتلتها، وكان هذا أول باب يفتح أعين العلماء على أن الذرة تتألف من مكونات أصغر، ولكن يبقى السؤال: ماذا يشغل الجزء الباقي من الذرة؟
فروض بوهر الثلاثة
يدور الالكترون حول النواة في مدارات ثابتة ذات أنصاف أقطار محددة
كمية التحرك الزاوي للالكترون كمية مكممة يشع الالكترون طاقة الا اذا انتقل من مدار بعيد عن النواة الى مدار أقرب منه
ملاحظات
أولا : طبق بوهر قوانين الفيزياء التقليدية على الذرة ولكن وضع عليها قيودا تنحصر في الربط الكمي للمدارات وتفسير استقرار الذرة

ثانيا قام بوهر بحساب الطاقة الكلية للالكترون وايضا بايجاد أنصاف أقطار مدارات الالكترونات المسموح بها في ذرة الهيدروجين وحساب مستويات الطاقة المناظرة لها

نموذج دالتون

تتألف المادة من دقائق صغيرة جدا لا تتجزأ تسمى الذرات
تتشابه ذرات العنصر الواحد وتتساوى في الكتلة بينما تختلف ذرات العناصر المختلفة

تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها بنسب ثابتة لتشكيل المركبات

نموذج طومسون

الذرة كرة مصمتة موجبة الشحنة تتخلل الالكترونات السالبة الذرة ( كما تتخلل البذور ثمرة البرتقال (الذرة متعادلة كهربيا

نموذج راذرفورد
الذرة تشبه المجموعة الشمسية ( نواة مركزية يدور حولها على مسافات شاسعة الالكترونات سالبة الشحنة(

الذرة معظمها فراغ ( لأن الذرة ليست مصمتة وحجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة )

تتركز كتلة الذرة في النواة ( لأن كتلة الالكترونات صغيرة جدا مقارنة بكتلة مكونات النواة من البروتونات والنيوترونات يوجد بالذرة نوعان من الشحنة ( شحنة موجبة بالنواة وشحنات سالبة على الالكترونات)

الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) يساوي عدد الشحنات السالبة الالكترونات )
تدور الالكترونات حول النواة في مدارات خاصة

يرجع ثبات الذرة الى وقوع الالكترونات تحت تأثير قوتين متضادتين في الاتجاه متساويتين في المقدار هما قوة جذب النواة للالكترونات وقوة الطرد المركزي الناشئة عن دوران الالكترونات حول النواة

عيوب نموذج راذرفورد

الذرة ليست متزنة ميكانيكيا ( بما الالكترون يدور حول النواة في مسار دائري فانه حسب نظرية ماكسويل يشع أمواجا كهرومغناطيسية ويفقد جزءا من طاقته وبالتالي يدور في مسار حلزوني حتى يلتصق بالنواة وهذا لايحدث لم يستطع تفسير الطيف الخطي
نموذج بور لتركيب الذرة

الأسس التي بنى عليها بور نموذجه دراسة الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ( سلسلة ليمان – سلسلة بالمر – سلسلة باشن ) ثم نموذج رذرفورد لتركيب الذرة النظرية الكمية لبلانك

فروض بور لتركيب الذرة

استخدم بور بعض فروض رذرفورد عن تركيب الذرة وهي

الذرة فراغ هائل تتوسطه نواة مركزية تدور حولها وبعيدا عنها بمسافات كبيرة الكترونات سالبة الشحنة
تتركز كتلة الذرة في النواة التي تحتوي على الشحنات الموجبة

الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة في النواة يساوي عدد الشحنات السالبة التي تدور حولها

أثناء دوران الالكترون حول النواة تنشأقوة طرد مركزية تعادل قوة جذب النواة للالكترون

أضاف بور الفروض التالية

يدور الالكترون حول النواة في عدد محدد من مستويات الطاقة الثابتة والمحددة دون أن يفقد أو يكتسب طاقة في الحالة العادية للذرة

لكل الكترون أثناء دورانه حول النواة طاقة معينة تتوقف على بعد مستوى الطاقة الذي يدور فيه عن النواة حيث تتزايد طاقة المستوى بزيادة نصف قطره

أكبر عدد لمستويات الطاقة في الحالة العادية للذرة سبعة مستويات يعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسي
في الحالة المستقرة للذرة يدور الالكترون في مستوى الطاقة المناسب لطاقته وعند اثارة الذرة اكساب الذرة طاقة سواء بالتسخين أو بالتفريغ الكهربي يقفز الالكترون مؤقتا الى مستوى الطاقة الأعلى- يتوقف على مقدار الكم المكتسب من الطاقة

بعد وقت قصيرجدا حوالي 10-8 ثانية يفقد الالكترون نفس الكم الذي اكتسبه من الطاقة وتتحول الذرة تلقائيا من حالة الاثارة الى الحالة الارضية المستقرة

ينبعث هذا الكم من الطاقة في صورة اشعاع من الضوء بطول موجي وتردد محدد مما ينتج طيفا خطيا مميزا ( سلسلة ليمان وسلسلة بالمر وسلسلة باشن)

كانت نتائج حساب الأطوال الموجية التي حسبها بور بناء على هذه لفروض في حالة ذرة الهيدروجين مطابقة تماما للأطوال الموجية المقاسة عمليا لطيف الهيدروجين
أوجه النجاح

أولا : تفسير الأطياف الذرية لذرة الهيدروجين والذرات والايونات المشابهة مثل طيف ذرة الديوتيريوم وأيون الهيليوم وحساب طاقة التأين لهذه الذرات

ثانيا : استخدم بور فكرة الكم في تحديد طاقة الالكترونات في مستويات الطاقة المختلفة

ثالثا : التوفيق بين نموذج راذرفورد ونظرية ماكسويل حيث أكد نموذج بور أن الالكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة وبالتالي لا تسقط في النواة

أوجه القصور

لم يستطع نموذج بور تفسير أطياف الذرات الاكثر تعقيدا من ذرة الهيدروجين التي تحتوي على الكترونات واحد

افترض أن الالكترون يدور في مدارات محددة وفي مستوى واحد حول النواة مما يعني أن ذرة الهيدروجين مسطحة مما ينافى مع ما ثبت بعد ذلك من أن الذرة مجسمة

افترض ان الالكترون جسيم مادي ولم يعتبر الطبيعة الموجية للالكترونات

افترض أنه يمكن تعيين كلا من مكان وسرعة الالكترون في نفس الوقت بدقة وهذا عمليا مستحيل لأن جهاز القياس المستخدم سوف يغير المكان او السرعة
لم يعتبر بور احتمال تجاوز الالكترون للمدارات الثابتة التي حددها واحتمال وجوده في منطقة حول هذا المدار الثابت
قال تعالى
((والشمس تجري لمستقر لها ذلك تقدير العزيز العليم القمر قدرنه منازل حتى عاد كالعرجون القديم لا الشمس ينبغي لها ان تدرك القمر ولا الليل سابق النهار وكل في فلك يسبحون))

صدق وامانه تم اخد المعلومات من موقع على شبكة الانترنت

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده