التصنيفات
الصف السابع

بحث عن الذرة ومكوناتها للصف السابع

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى حـد كبير تسمى الذرات ، إن النقطة التي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعب على أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرون الأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ، ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادن الصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، من هذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً في غاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرة للذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات .

أقسام الذرة ومكوناتها :

تتكون الذرة (كما يظهر في الشكل) من قسمين أساسيين :
النـواة : وهي صغيرة الحجم موجبة الشحنة وثقيلة الوزن بالنسبة لباقي مكونات الذرة .
المحيط الخارجي : وهو عبارة عن مجموعـة مستويات تتحـرك فيها الإلكترونات حول النواة بسرعة هائلة ، والمحيط الخارجي كبير الحجم مقارنة بالنواة وسالب الشحنة وخفيف الوزن, أي أن صفاته تعاكس صفات النواة. ويجب أن يذكر من الآن أننا عند الرسم على الورق لا نستطيع أن نراعي نسبة حجم النواة إلى حجم المحيط وهي

1 : 100000

ما الدقائق التي تتكون منها الذرة في النواة وفي مستويات المحيط الخارجي ؟

هذا ما ستعرفه الآن ، تحوي النواة نوعين من الدقائق هي :
البروتونات (Protons) :
المقطع (Proto) يعني الأصل أو الأساس ، وهذا هو المكون الأولي للذرة والمسؤول عن خواصها ،والبروتونات دقائق تحمل شحنة موجبة (+) وثقيلة الوزن .

النيوترونات (Neutrons ) :

هذه الدقيقة متعادلة ولا تحمل شحنة وهذا هو معنى كلمة نيوترون . النيوترونات هي اثقل دقائق الذرة
وزنـاً فـوزن النيوترون اكبر بمقدار ضئيل من وزن البروتون .

أما مستويـات المحيط الخارجي فتتحرك فيها دقائق من نـوع ثالث هي الإلكترونات (Electrons) ومقطع (Electro ) معناه
( كهربائي)، والإلكترون دقيقة تحمل شحنة سالبة (-) معادلة بالضبط لشحنة البروتون الموجبة ، أما وزنه فهو خفيف جدا ويعادل1/1836 من وزن البروتون.

تركيب الذرات :

لا تختلف إلكترونات ذرة عنصر عن إلكترونات ذرة عنصر آخر من حيث تركيبها ، ولكنها تختلف عن بعضها في سلوكها ، ففي بعض الذرات نجد الإلكترونات حرة الحركة وسهلة الانتقال إلى ذرة أخرى , وفي ذرات أخرى نجدها مستقرة وغير ميالة للتحرك والانتقال .

تتحرك الإلكترونات أحياناً في دائرة مغلقة فتبقى تدور وتدور دون توقف وهذا هو حال إلكترونات التيار الكهربائي ، فطالما وجدت المضخة ( المولد الكهربائي ) التي تدفعها وتحركها فإنها تستمر في التحرك مولدة التيار الذي يشغل الأجهزة الكهربائية المختلفة .

بعض إلكترونات الذرات تبقى دائماً في حضن والديها ( البروتونات والنيوترونات ) وهذه هي الكترونات المستويات الداخلية لذرات العناصر المختلفة ، ومثلها إلكترونات ذرات الغازات النبيلة ، إن عملية تحريك الإلكترونات التي ذكرناها يتطلب طاقة زائدة وشروطاً خاصة ، يمكن أن تشبه هذه الإلكترونات بالأطفال المدللين فأبواهم يحبونهم وهم سعيدون بكنف أبويهم ولا يريدون مغادرة هذا المكان الذي يجدون فيه الراحة والطمأنينة .

تركيب الذرات :

والخلاصة إن إلكترونات الحديد تشبه إلكترونات الكلور في تركيبها ولكنها لا تشبهها في سلوكها ، فالكترونات الحديد تتحرك وتنتقل وتوصل تياراً كهربائياً ، بينما إلكترونات الكلور تبقى في كنف والديها وعندما تكون الفرصة مواتية تضم كل ذرة كلور إلكتروناً آخر وتتحول إلى أيون سالب . أو أنها تقوم بعمل روابط كيميائية مشتركة مع ذرات عناصر آخرى تتكون الرابطة الواحدة منها من إلكترونين يأتي كل واحد منهما من ذرة .

الخلاصة :

هنالك عناصر تتخلى عن بعض إلكتروناتها بسهولة ، وهذه هي الفلزات الموصلة للحرارة والكهرباء والصلبة على وجه العموم ( مع قلة منها في الحالة السائلة ) ، ولا يوجد منها أي واحد في الحالة الغازية ( تحت درجة حرارة المختبر وضغط جوي نظامي) .

وهنالك عناصر تتمسك بإلكتروناتها وتحتضنها ولكنها تسمح لها بعمل روابط مشتركة مع عناصر أخرى لها ذات السلوك ، وتسمى هذه العناصر باسم اللافلزات ، معظم اللافلزات غازات ولكن يوجد منها واحد سائل وعدد قليل صلب ولكن درجات انصهارها وغليانها منخفضة بالمقارنة مع درجات انصهار وغليان الفلزات المرتفعة عموماً .

إن شاالله اكون أفدتكم ولو بشيء بسيط
منقـــــــول

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

حل درس الذرة ص 24 و 25 ، مراجعة القسم 3-1 لمادة الكيمياء الفصل الثاني الصف العاشر للصف العاشر

الذرة: من فكرة فلسفية الى نظرية علمية

صفحة 24
1.لا تربط فكرة ديمقريطس للمادة الذرات بخاصة يمكن قياسها بينما يمكن فحص نظرية دالتون من خلال تجارب كمية.

2.كأس تحتوي على مكعبات ثلج تبقى كتلتها هي نفسها عندما ينصهر الثلج كليا و يتحول الى ماء على الرغم من تغير حجم الماء في الكأس.

3. تقسم الذرات الى جسيمات أصغر تدعى الجسيمات دون الذرية يمكن لعنصر معين ان يكون له ذرات ذات كتل مختلفة تدعى نظائر.

4. لا يمكن تجزئة الذرات و لا استحداثها أو افناؤها ايضا تتحد ذرات العناصر المختلفة بنسب اعداد صحيحة و بسيطة لتكون مركبات يوضح هذا التفاعل قانون حفظ الكتلة.

5._____16G____

صفحة 25:

6.
أ 27.36%
ب 1.20%
ج 14.30%
د 57.14%

هــ . قانون النسب الثابتة.

7.
المركب___________كتلة النيتروجين التي تتحدد مع 1g من الاكسجين
NO ____________1.7g__________________________
NO2 _____________0.85g________________________
NO4______________0.44g________________________

Ý. 2.0
ȝ. 2.0
ج. 4.0

د. قانون النسب المضاعفة

م.ن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

الذرة للصف السابع

لو سمحتوا ممكن حل درس الذرة كتاب التلميذ

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بحث عن المادة و تغيراتها و تحولها و مكوناتها و بحث عن الذرة للصف العاشر

عنوان البحث:
المادة
و تغيراتها و تحولاتها و مكوناتها

المقدمة:
المادة هي كل ما له كتلة وكل ما يتكون منه الأجسام الفيزيائية، من غير حساب الطاقة لهذه الأجسام (بالرغم من أنها قد تغيير كتلة الجسم) , و قد تغير اعتقاد الانسان كثيرا عبر العصور حول هذا التركيب المادي من تقسيم الطبيعة الى أربعة عناصر اساسية الى اكتشاف العناصر الكيميائية الى اكتشاف الذرة فمكونات الذرة و الآن نتحدث عن الفرميونات الأولية . أما البوزونات بما فيها الفوتونات فلا يمكن اعتبارها مادة .

الموضوع:
يتكون الكون الطبيعى "الذى يشتمل على كائنات حيه" من مادة وطاقه وهما يعتبران اساس جميع الظواهر المحسوسة

تعريف المادة:
هى كل ما له حجم وكتلة ويشغل حيزا و تتحول المادة من حاله الى اخرى
ونلاحظ ان المادة عندما يحدث لها التغير يكون تغير كيميائى او تغير فيزيائى.

التغير الكيميائى:
هو التغير الذى يحدث فى تركيب المادة وينتج عنه مواد جديدة

والتغير الفيزيائى:
هو التغير الذى يحدث فى تركيب المادة ولاينتج عنه مواد جديدة اىيحدث فى مظهر المادة فقط وعند دراسة المادة وجدا انها اما ان تكون متجانسه او غير متجانس و تتكون المادة من وحدات بنائيه صغيرة وتسمى الجزيئات ومفردها الجزئ ويلاحظ ان الجزئ يتكون من وحدات بنائيه اصغر تسمى ذرات ويلاحظ ان جزيئات المادة الواحدة اذا كانت متجانسه تكون متشابه وجزيئات المادة اذا كانت غير متجانسه تكون غير متشابه.

(حالات المادة)

الحالة الصلبة:
تتميز المواد الصلبه بان لها شكل معين وحجم معين وتتحول المادة من الحاله الصلبه الى الحاله السائله وتسمى هذة العمليه بعملية الانصهار.
.
الحاله السائله:
وتتميز المواد السائله بانها تاخذ شكل الاناء ولها حجم معين وتتحول المادة من الحاله السائله الى الحاله الصلبه وتسمى هذة العمليه بعملية التجمد.

الحالة الغازية:
وتتميز المواد الغازيه بان ليس لها شكل معين ولا حجم معين وتتحول المادة من الحاله الغازيه الى الحاله السائله وتسمى هذة العمليه بعملية التكثيف اما عند تحول المادة من الحاله السائله الى الحاله الغازيه تسمى بعمليه التبخر.

(تحولات المادة)

الانصهار:
هو تحول المادة بالحرارة من الحاله الصلبه الى الحاله السائلة وتتميز المواد الصلبه بان قوة الترابط الجزيئية تكون كبيرة جدا والمسافات البينية تكون صغيرة جدا وتهتز الجزيئات في مكانها ولاتتحرك من مكانها لذلك تحتفظ المواد الصلبه بشكل ثابت وحجم ثابت وعند تسخين المادة الصلبة اى تزويد جزيئاتها بالحرارة فأنها تهتز بسرعة أكبر للتغلب على قوة التجاذب بين هذة الجزيئات بمساعدة الحرارة التي تكتسبها من التسخين وعند درجة حرارة معينه تسمى درجة الانصهار تتغلب الجزيئات على قوة التماسك بينها وتتحرك من مواضعها فتتحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة فيما يعرف بالانصهار..
التصعيد أو التبخر:
هو تحول المادة بالحرارة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية وتتحرك جزيئات السائل حركه مستمرة ولكنها لا تبتعد كثيرا من بعضها ونلاحظ ان قوة الترابط الجزيئية في هذه الحاله صغيرة جدا

(الجزئ)
هــو وحــدة بنــاء المـــادة وهو اصغــر جزء من المـــادة يمكـــن ان يوجــد منفـــــردا ويظل محتفظـــــا بخـواص المــــادة وصفاتهــــا ونلاحـــــظ ان جزيئـات المـــــادة فى حالة حركـــــه مستمـــرة هذة الحركه أكبـــــر ما يمكــــن تكــــون فى حـالة المـــواد الغازيــــه ويتبعهــــا السوائل أما جزيئــــات المواد الصلبـــــه فحركتهــا قليله جدا فهــــى تهتز فى مكانهــــــا فقط بدون ان تنتقل إلى مكـــــان اخـــــر توجــــد مسافـــات بينيـه اى فراغـات بين جزيئــــات المادة وتكون كألاتى:-
المــواد الصلبـــه: تكون فيهــا المسافــــات البينيـه للجزيئـــات صغيرة جــدا

المواد السائلـــه: تكــون فيها المسافــات البينية للجزيئات متوسطة الحجم

الغــازات: تكـــون فيهــــا المسافـــات البينيــه للجزيئـــــات كبيــرة جـــــــدا

والجــزئ: يتكـــون من وحـــدة بنائيـــه اصغــــر منــــــه وتسمــــى الذرة ونلاحظ أن جـــزئ الأكسجين :يتكـــون من ارتبــــاط ذرتـــى اكســــجين وجــــزئ الهيـــــدروجين يتكـــــون من ارتبــــاط ذرتــــى هيــــدروجــــين وجــــزئ المـــــاء يتكــــون من ارتبــــاط ذرتـــــى هيدروجــــين مع ذرة اكســــجين وجــــزئ ملـــح الطعــــــام ويسميـــــه العلمـــــــــاء كلــــوريد الصوديــــــوم يتكــــــون مـــن ارتبــــــاط ذرة صوديــــــوم مـــــــــع ذرة كلـــــــــور.

(الـذرة)
(وحدة بناء المادة)

بناؤها ـ وزنها ـ أبعادها
مع فكرة عن الجدول الدّوري التضيف العناصر
لمندلييف

الذرة هي أصغر جزء في الكون وقد سميت باللغة الأجنبية Atom
أي الجزء الذي لا يتجزأ
وقد كان يظن في القديم أنها اصغر شيء وهي جزء واحد لكل العناصر
ولكن العلم الحديث وجهود العلماء التي بذلت في القرن الحالي استطاعا أن يصلا إلى تحديد أساسي جوهري لبنية الذرة .
فلقد وجدوا ان الذرة بتركيبها هي أقرب ما تكون للنظام الشمسي ،
فهي تتكون من الناحية المبدئية من ثلاثة أجزاء :
في المركز يتوضع البروتون وهو ذو شحنة ايجابية
ومعه النترون وهو ذو شحنة حيادية
وهناك في المدارات الخارجية تتوضع الالكترونات وهي ذات شحنة سلبية ،
وعدد البروتونات الموجودة في النواة تساوي عدد الاكترونات المتوضعة في المدارات الخارجية ،
وهكذا تتوازن الذرة من الناحية الكهربائية ،
وأما وزن الذرة فهو يتوقف بشكل أساسي على البروتون والنترون ، حيث يوازي النترون من ناحية الوزن البروتون ويشكل معه الوزن الأساسي للذرة .
ولقد وجد أن وزن البروتون هو1,6×10 ـ24 غرام ، أي أن الغرام الواحد من الناحية الوزنية يساوي مليون مليار مليار مرة ، أو بكلمة أخرى أن وزن البروتون هو جزء من مليون مليار مليار من الغرام على وجه التقريب ، والنترون ذو الشحنة الحيادية يقترب بالوزن من وزن البروتون ، ولذا يشكل مع البروتون كما ذكرنا وزن الذرة .
أما الاكترون فهو أخف من البروتون بكثير وان كان يعادله من ناحية الشحنة الكهربائية ، فوزن البروتون يساوي 1837 مرة وزن الالكترون ؛ ولذا فان الأخير ذو وزن صغير جداً إذا قيس بالبروتون ، وأما الشحنة الكهربائية للالكترون أو البروتون المتعادلين فهي تساوي 1,6 × 10 ـ19كولون ( وحدة من وحدات الشحنات الكهربية ) ، وأما من ناحية الأبعاد فالذرة تشبه شكلاً كروياً ، وقطرها ضئيل يعادل الانغستروم ( 10 ـ8 سم ) أي جزء من مائة مليون من السنتمتر ، ولكن العجيب يكمن في ان قطر النواة هو من رتبة 10 ـ12سم أي أصغر من قطر الذرة بـ 10 آلاف مرة ، بحيث لو اننا كبرنا على سبيل المثال ذرة الهيدرجين مليار مرة فان الذرة تصبح كرة يبلغ قطرها قدمين ، ولكن الكتلة الذرية أي النواة ستجتمع ( بروتونات ونترونات ) بشكل حبة الرمل في مركز الكرة والسبب في هذا يعود إلى الفراغ الهائل في تكوين الذرة ما بين البروتونات والالكترونات ، وهو كما ذكرنا ينوف على 10 آلاف مرة وهو في الحقيقة أمر يدعو إلى الدهشة والحيرة في أسرار الذرة وألغازها التي كشف القرن الحالي عنها .
ونضرب مثلاً على ذلك فنقول : لو أن عشرة ملايين ذرة اجتمع بعضها بجانب بعض ، فإنها تبلغ طولاً قدره مليمتر واحد فقط ،

والغريب هو فيما يسمى بعدد افوغادرو أو الذرة الغرامية فما هي يا ترى أعداد الذرات في غرام واحد من الهيدروجين مثلاً ؟ . يقول العلماء انهم توصلوا إلى حساب عدد الذرات الموجودة في غرام واحد من الهيدرجين بطرق متعددة ومعقدة ، وكلهم اتفقوا على رقم واحد هو 6,2 × 10 23أي إذا أردنا أن نسميه فنقول إن غراماً واحداً من الهيدرجين فيه 600 ألف مليار مليار ذرة ، وهو عدد يجعل الرأس يدور ويعجز عن التخيل والتصديق وخاصة إذا ضربنا هذا المثل : وهو لو اننا وضعنا هذه الذرات جانب بعضها بعضاً في خط مستقيم فكم سيكون طول الخط الذي ستشكله هذه الذرات من غرام واحد فقط من الهيدرجين ؟ إن هذا الخط سيكون بطول 400 ضعف عن الطول الممتد ما بين الشمس والارض والذي هو 93 مليون ميل لأن الخط هو 60 مليار من الكيلومترات وهو رقم محير فعلاً ..

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

بوربوينت عن درس الذرة للصف السابع

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

في المرفقات

م/ن

بالتوفيق

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

..بوربوينت عن درس بنية الذرة.. -تعليم الامارات

..لووووووو سمحتووووو اباا بوربوينت عن بنية الذرة ضرووووووووري ..و بالتوووفيق..

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

حل درس الذرة التمارين للصف السابع

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

تفضلو احبتي حل درس الذرة التمارين

موفقين ان شاء الله

ـ د
2ـ هى منطقه في مركز الذره المكونه من بروتين ونيوترون
3ـ ز
4ـ ه
5ـ و
6ـ ا
7ـ ج
8ـ ب
ص100
10ـ لانها تحتوى عل بروتينات واكترون 1
11ـ تمنع البوتون في النواه الذره بروتون او اكثر
12ـ عندما يكون للذره عدد نفسه
13ـ عدد الذري هو عع البوتين
14ـ ا
15ـ ب
16ـ ب

ص101
17ـ ج
18ـ نضيرين
19ـ معدل نسبه مئويه

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

مشروع عن معرفة نسبة الحديد في رقائق الذرة الكورن فليكس كيمياء الصف العاشر -تعليم الامارات

ابا مشروع عن استقصاء محتوى الحديد في بعض العينات الغذائيه(رقائق الذرة)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

بوربوينت عن الذرة للصف السابع

ابا بوربيونيت عن الذرة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص درس بنية الذرة للصف العاشر

ملخص درس بنية الذرة

بنيـة الـذرة
1 / مكونات الذرة
جميع الأجسام المحيطة بنا تتكون من ذرات،و الذرة هي حبيبة صغيرة جدا لا ترى بالعين المجردة ، رغم تعدد الأجسام المحيطة بنا هناك عدد قليل من الذرات تدخل في تركيب كل هذه الأجسام ( حوالي 116 نوع من الذرات من بينها 92 نوع طبيعي و الباقي اصطناعي ) وجميع هذه الذرات تتكون من نفس النوع من المكونات و هي:
النواة و السحابة الالكترونية

1.1 / النواة
هي لب الذرة حيث تتمركز فيها كل كتلة الذرة، قطرها صغير جدا بالمقارنة مع قطر الدرة، تحمل النواة عددا من الشحن الكهربائية الموجبة، يرمز لكل شحنة ب +e و مقدارها (e = +1,602.10-19C). هذه الشحنة تسمى الشحنة الابتدائية عدد هذه الشحنة يختلف من درة لأخرى و يرمز لهذا العدد بالحرف Z و يسمى العدد الدري. أمثلة:
اسم الدرة و رمزها العدد الدري عدد شحن النواة الشحنة الإجمالية للنواة
الهيدروجين H Z = 1 1 +e
الكربون C Z = 6 6 +6e
الأوكسجين O Z = 8 8 +8e
1.2 / السحابة الالكترونية
و هي مجموعة من الالكترونات تدور حول النواة عددها في كل ذرة يساوي عدد الشحن الموجبة الموجودة في النواة، يحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة يرمز لها ب -e و مقدارها (e = – 1,602.10 -19 C) لهذا فإن جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا. (يرمز للإلكترون ب e- أمثلة:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري شحنة النواة عدد الالكترونات شحنة السحابة الشحنة الإجمالية للدرة
الحديد Fe Z = 26 +26e 26 -26e 0
النحاس Cu Z = 29 +29e 29 -29e 0
الذهب Au Z = 79 +79e 79 -79e 0
2 / نموذج الذرة
اعتمد العلماء نماذج مختلفة للدرة أحدها يتمم الآخر، من أهم هذه النماذج :
ــ نموذج Niels Bohr (الدانمركي) الذي أتم سنة 1913 نموذج Rutherford
حيث قال أن الالكترونات تدور حول النواة في مدارات محدد
(لا تغادرها إلا بإعطائها طاقة معينة)
ــ نموذج Erwin Schrأ¶dinger (النمساوي) و هو النموذج الحالي للذرة الذي
أعطى سنة 1925 تمثيلا لأماكن الفضاء حول النواة التي يكون فيها للإلكترون
أكبر احتمال للوجود

3 / الأيونات
جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا ، يعني شحنة السحابة الالكترونية تكافئ شحنة النواة لكن أثناء بعض التفاعلات الكيميائية أو عند احتكاك الأجسام العازلة مع بعضها البعض أو أثناء ذوبان بعض الأجسام تفقد أو تكتسب الذرات بعض الالكترونات فيختل توازنها الكهربائي ، و تتحول إلى ايونات . و الايون نوعان ايون موجب و يسمى الكاتيون و ايون سالب و يسمي الانيون .
3.1 / الكاتيون "الايون الموجب"
ينتج الكاتيون عندما تفقد الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للكاتيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن الموجبة للكاتيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المفقودة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
الهيدروجين H Z = 1 1 H+ +e
الحديد Fe Z = 26 3 Fe+++أوFe3+ +3e
النحاس Cu Z = 29 2 Cu++ أو Cu2+ +2e
ملحوظة
H+ ; Fe2+ ; Cu2+ . . . .تسمى كاتيونات أحادية الذرة ، هناك كاتيونات متعددة الذرة مثل :
ــ كاتيون الهيدرونيوم ــ كاتيون الأمنيوم : ــ كاتيون الفوسفونيوم :

3.2 / الانيون "الايون السالب"
ينتج الانيون عندما تكتسب الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للانيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن السالبة للانيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المكتسبة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
درة الكلور Câ„“ Z = 17 1 Câ„“- -e
درة الكبريت S Z = 16 2 S– أو S2- -2e
درة الاوكسجين O Z = 8 2 O– أو O2- -2e
ملحوظة
Câ„“- ; O2- ; S2- تسمى انيونات أحادية الذرة ، هناك انيونات متعددة الذرة مثل :
ــ أنيون الكبريتات ــ أنيون الكربونات ــ أنيون الهيدروكسيد OH-

3 / ظاهرة التكهرب
3.1/ تجربة

عند حك الأجسام العازلة مع بعضها البعض تصبح قادرة على تسليط قوة عن بعد، هذه القوة هي قوة كهربائية : إذن الأجسام العازلة عند حكها تتكهرب يعني تصبح فيها كهرباء .
ــ لقد اصطلح على تسمية الكهرباء التي تظهر على الزجاج عند حكه بالكهرباء الموجبة
ــ بينما الكهرباء التي تظهر على البلاستيك سميت بالكهرباء السالبة
ملحوظة :
ــ بين جسمين يحملان نفس النوع من الكهرباء يحدث تنافر
ــ بين جسمين يحملان نوعين مختلفين من الكهرباء يحدث تجاذب

3.2 / تفسير ظاهرة التكهرب
جميع ذرات الأجسام تكون محايدة كهربائيا لأن مجموع الشحن السالبة للإلكترونات تعادل الشحنة الموجبة للنواة ، لكن أثناء احتكاك الأجسام مع بعضها البعض ، تنتزع ذرات جسم بعض الالكترونات من ذرات الجسم الآخر فيختل التوازن الالكتروني للذرات :
ــ الجسم الذي تكتسب ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أكبر من
الشحن الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء سالبة ، يعني تتحول ذراته إلى: انيونات
ــ الجسم الذي تفقد ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أصغر من الشحن
الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء موجبة ، يعني تتحول ذراته إلى: كاتيونات

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده