ألسَلاآمَ عَلِيكُمَ وَرَحَمَةَ اللّهـ وَبَرَكاَتُه
شَحَاآأإلَكَمَ خَوَاآأإنِي وَ خَوَاآأإتِي
عَسَاآأإكُمَ مَرَتَاآأإحِيينَ
أليُومَ رَجَعَتَ لَكُمَ بَ مَوضُوعَ يَدِيدَ
وَهُوَ حَلَ دَرَسَ الإلكترونات والترابط الكيميائي
هَذَاآ هُوَ ألحَلَ..
1_ أ
2 – ج
3- ب
4 ,, الترابط الكيميائي
5 ,, نظرية
6 ,, النماذج
7- أ
8_ ب
9- أ
10 . ب
11. ج
12 .أ
وألحين صفحه 142
13 ,, الالكترونات في المستوى الخارجي للأبعد ؛ لانها تكون بعيدة من النواة وتكون قوة التجاذب بينهما صغيرة
14 ؛ العناصر في الجدول الدوري نظم الاعتماد على الخصائص المتشابهة لذلك يمكن ان تساعد ني ارقام المجموعات على التحديد العدد الالكترونات التكافؤ لبعض الذرات
15, ب
16 . د
17 ,, 8
18 ..الالكتروني
19 .. الالكترونات
20 ,, لان الغازات النبيلة باستثناء الهيليوم يحتوي على 8 الكترونات تكافؤ في مستوى الطاقه الخارجة الابعد لا يمكن ان تكون روابط في العادة لانه يعد ممتلئاً
21 ,, الذرة التي لها عدد اقل من 8 الكترونات التكافؤ لانه لا يمكن ان تكون روابط اذا كانت الكترونات تكافؤ عددها فسوف تكون ممتلئة
