الوسم: الكيمياء

تحمل الأدوب ريدر وستجدونه هنا
http://ardownload.adobe.com/pub/adob…r811_en_US.exe

وكذلك الوين رار وهو أيضا هنا

http://winzip.brothersoft.com/winzip11.1.7466-freedownload

ستجد كليك هير اضغط عليها

اضغط على HERE

وسأدرج في هذا الموضوع التالي +_+

1

.دليل المعلم لمادة الكيمياء الفصل الأول على هذا الرابط

http://www.mediafire.com/?z31zmg6gx0x

2. جزء من دليل تقويم الكيمياء على هذا الرابط

http://www.mediafire.com/?dxny02mxeim

3. ملخصات على هذا الرابط

http://www.mediafire.com/?xyxdmzcmzox

4. امتحانات على هذا الرابط

http://www.mediafire.com/?um3zwmodeut
ملاحظة هاامة جدا

أنا من جمعت هذه الملفات ورفعتها بنفسي وتم رفعها وتنظيمها من قبلي لكن نقلا من مواقع أخرى اعتمدت عليها في كل المواضيع التي سأطرحها وهذه المواقع هي :
مدونة منطقة الشارقة التعيمية
تعلم لأجل الإمارات
جبيل دوت نت
شبكة الحبيب
مدونة كام الإمارات
لكن بعض الملفات أخذتها من بعض طالبات العام الماضي لهن جزيل الشكر وجزاهن الله خير
أعتذر عن أي تقصير أو نقص لكن لا يسعني سوى أن أعدكم بالمزيد +_+

مشروع الكيمياء تجربة تلوين بالثلج الامارات
لـــــون معـــــــــــــــي بالثــــــلـــج ….!

——————————————————————————–

الفكرة العلمية:- تداخل جزيئات المواد.

الأدوات والمواد المستخدمة:-

كأس ـ ماء ـ أحد الألوان الرئيسية ( الأحمر ـ الأصفر ـ الأزرق) ـ ثلج ملون بأحد الألوان الرئيسية .

خطوات عمل التجربة:-

(1) ـ وضع الماء بالكأس وتلوينه باللون الأصفر مثلا.
(2) ـ يوضع عليه ثلج ملون باللون الأزرق ماذا تلاحظ؟
(3) ـ جرب اللون ( الأصفر + الأحمر) أو (الأحمر+ الأزرق) ماذا تلاحظ؟

التفسير العملي:-

يوجد بين جزيئات المادة السائلة مسافات جزيئيه لذا عند وضع مكعب الثلج الأزرق بالماء الأصفر فإن جزيئات اللون الأزرق تتداخل بين جزيئات اللون الأصفر فينتج لون جديد هو اللون الأخضر.

الاحتياطات اللازم مراعاتها:- اختيار الألوان الرئيسية لنجاح التجربة.

الجانب المسلي
الشكل الرائع لتداخل الجزيئات وتكوين ألوان جديدة.
………………………………………….. ….

تجربة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة

——————————————————————————–

بسم الله الرحمن الرحيم

يوجد الكافيين في الشاي والقهوة بتركيز عال نسبياً ، كما يوجد بتركيز

منخفض في بعض أنواع الشيكولاته والكاكاو وبعض المشروبات الغازية

مثل الكولا .

يتم فصل الكافين من الشاي أو القهوة بإذابة الكافيين الموجود فيها

باستخدام الماء ثم يتم استخلاص الكافين من الماء باستخدام

الكلوروفورم يلي ذلك تبخير الكلوروفورم ثم بلورة الراسب باستخدام

الإيثانول , هذا ويمكن الحصول على كافيين نقي بالتسامي .

ولمعرفة طريقة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة نجري التجربة التالية :

الأدوات والمواد المستخدمة :-

دورق مخروطي- سخان كهربائي- ساق زجاجية للتحريك- قمع بخنر-

قمع فصل سعته 250مل-كأس زجاجي- حوض زجاجي كبير- جفنة-

أوراق شاي- ماء مقطر- كربونات الكالسيوم-الغول الإيثيلي- الكلوروفورم-

ورق ترشيح- ماء بارد – حامل – موقد بنزن

خطوات العمل :-

1/ ضع حوالي 10 جم من أوراق الشاي أو بودرة القهوة في دورق

مخروطي الشكل سعته250مل .

2/ أضف 100 مل من الماء المقطر و 10جم من كربونات الكالسيوم .

3/ سخن الدورق حتى غليان الماء لمدة 25دقيقة مع تحريك الخليط

بقضيب زجاجي .

4/ رشح الخليط باستخدام قمع بخنر .

5/ ضع الراشح الذي يحوي على الماء والكافيين ومواد أخرى في قمع

فصل سعته 250 مل .

6/ أضف الى الراشح 80 مل من الكلوروفورم .

7/ أغلق قمع الفصل ثم رج الخليط جيداً لمدة خمس دقائق .

8/ دع قمع الفصل يستقر لكي تنفصل طبقة الكلوروفورم

(الطبقةالسفلية ) التي تحتوي على الكافيين من طبقة الماء ( العلوية).

9/ أفتح صمام القمع وأجمع طبقة الكلوروفورم في كأس سعته 150مل .

10/ بخر الكلوروفورم حتى الجفاف باستخدام حمام مائي في غرفة

سحب الغازات ( الكلوروفورم مادة سامة ) أو باستخدام المبخر الدوار.

11/ أجمع البلورات الناتجة وأعد بلورتها باستخدام الغول الايثيلي 95%

حيث يذوب الكافيين في الغول الساخن وتنفصل البلورات عند التبريد .

12/ رشح البلورات باستخدام قمع بخنر ثم أغسل الراسب بحوالي 5 مل

من الغول الإيثيلي .

13/ ضع بلورات الكافيين في جفنة وأتركها في غرفة سحب الغازات

ارجوا ان تقبلوني صديق لكم وان اكون عند حسن ظن /وهو يفر للمطلح و/او× و اكمل الفراغات و ما المقصود

السؤال الثاني
أ ) أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية : ( 6 × 0.25 = 1.5 )

1 – الشقوق الكيميائية التي تحتوي علي ذرتين فأكثر من عناصر مختلفة تدخل في التفاعلات الكيميائية كوحدة واحدة ( الشقوق الأيونية المركبة )

2 – كمية من المادة كتلتها مقدرة بالجرام تساوي عدديا الكتلة الصيغية وتحتوي علي عدد أفوجادرو من الجزيئات
( المول / جزيء )

3 – عند حدوث أي تفاعل كيميائي فإن مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل تساوي مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل ( قانون بقاء الكتلة ( المادة ))

4 – التفاعلات التي يتم فيها إحلال عنصر نشيط كيميائيا محل عنصر آخر أقل نشاطا ( تفاعلات الإحلال البسيط )

5 – مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل نواة ذرة العنصر ( العدد الكتلي )

6 – لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوي معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه فرادي أولا ( قاعدة هوند )

ب ) ضع علامة (ü ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( X ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي :

( 4 × 0.5 = 2 )

1 – إذا علمت أن ( Cl = 35.5 ) فإن عدد مولات جزيئات الكلور ( Cl2 ) الموجودة في ( 71 ) جم منه تساوي ( 1 ) مول (ü )

2 – تتفق نظائر العنصر الواحد في الخواص الفيزيائية وتختلف في الخواص الكيميائية (X
)
3 – إذا اكتسب الإلكترون طاقة معينة ، فإنه ينتقل من المستوي الذي يشغله إلي مستوي أعلي طاقة علي حسب مقدار الطاقة التي يكتسبها (ü )

4 – يحل النحاس محل الهيدروجين عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي النحاس (X )

السؤال الثالث :أكمل الفراغات في الجمل والمعادلات التالية بما يناسبها : ( 10 × 0.5 = 5 )

1 – العالم الكيميائي – الذي يعتبر صاحب نظرية أن كل المواد القابلة للاحتراق والمعادن ( الفلزات ) القابلة للتأكسد تتكون من أصول زئبقية وكبريتية وملحية وهي نظرية الفلوجستون – هو جابر بن حيان

2 – عدد مولات ذرات الأكسجين الموجودة في ( 3 O2 ) يساوي 6 مول ذرة

3 – إذا كانت النسبة بين كتلة ذرة من عنصر معين إلي كتلة ذرة واحدة من الكربون ( 12C ) كنسبة ( 8 : 3 ) فإن الكتلة الذرية لهذا العنصر تساوي 32 و ك ذ

4 – يتكون الماء النقي من الهيدروجين والأكسجين بنسبة كتلية ( 1 : 8 ) مهما كان مصدره ، وهذا يتفق مع قانون النسب الثابتة

5 – عند كتابة المعادلة الكيميائية تستخدم بعض الرموز للدلالة علي الحالة الفيزيائية لكل مادة في المعادلة ومنها الرمز ( l ) وهو يدل علي أن المادة توجد فيالحالة السائلة

6 –Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

7 – تحرك أشعة الكاثود عجلة خفيفة حرة الحركة إذا وضعت في مسارها ، وذلك يثبت أن هذه الأشعة تتكون من أجسام دقيقة لها كتلة و سرعة

8 – عدد الأفلاك في تحت المستوي ( f ) يساوي 7 أفلاك

9 – عدد الإلكترونات المفردة في ذرة الأكسجين ( 😯 ) يساوي 2

10 – أيون الألومنيوم ( Al3+ ) يعتبر من الشقوق الأيونية البسيطة

السؤال الرابع :

ا ) ما المقصود بكل من : ( 3 × 1 = 3 )

1 – المعادلة الكيميائية :
تعبير موجز يمثل التفاعل الكيميائي وصفا وكما

2 – المبدأ الأول لأوفباو
:
المستويات الرئيسية ذوات الطاقة المنخفضة تملأ بالإلكترونات أولا

3 – الكتلة الذرية النسبية :
النسبة بين كتلة ذرة واحدة من العنصر إلي كتلة ذرة واحدة من الكربون12 والتي تساوي ( 12 ) وحدة كتل ذرية بالضبط 0

ب ) حل المسألة التالية : ( 3 درجات )

إذا علمت أن ( S = 32 ، O = 16 ) فاحسب ما يلي :

1 – كتلة المول من غاز ثالث أكسيد الكبريت ( SO3 )
كتلة المول = ( 3 × 16 ) + ( 1 × 32 ) = 80 جم

2 – عدد الجزيئات الموجودة في ( 20 ) جم من هذا الغاز
نحسب أولا عدد المولات الموجودة في ( 20 ) جم =كتلة المادة بالجرام = 20 = 0.25 مول

كتلة المول 80
عدد المولات = عدد الجزيئات
عدد أفوجادرو

عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 0.25 × 6 × 10 23 = 1.5 × 10 23

3 – كتلة الغاز الموجودة في ( 12 × 10 23 ) جزيء من هذا الغاز
نحسب أولا عدد المولات الموجودة في( 12 × 10 23 ) = 12 × 10 23 /6 × 10 23
= 2 مول
كتلة الغاز الموجودة في ( 2 ) مول = 2 × 80 = 160 جم

السؤال السادس :

أ ) علل لما يأتي : ( 4 × 1.5 = 6 )

1 – نجاح العالم المسلم أبو بكر الرازي في عمله كطبيب
لمعرفته بالكيمياء ، فقد كان يعزي الشفاء من المرض إلي التفاعلات الكيميائية داخل الجسم

2 – نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني أي انحراف عند إطلاقها علي صفيحة رقيقة من الذهب
لأن معظم الذرة فراغ

3 – تنحرف أشعة الكاثود نحو القطب الموجب لمجال كهربائي
لأن دقائق أشعة الكاثود تحمل شحنة سالبة

4 – الذرة متعادلة كهربائيا
لأن عدد البروتونات الموجبة داخل النواة يساوي عدد الإلكترونات السالبة حولها

ب ) للبورون نظيران هما ( 10B ) ، (11B ) ونسبة وجودهما في الطبيعة ( 1 : 4 ) علي الترتيب ، احسب الكتلة الذرية لعنصر البورون ( درجتان )
الكتلة الذرية لعنصر البورون = ( 1 × 10 ) + ( 4 × 11 ) = 54 = 10.8
1 + 4 5

السؤال السابع : ( 4 درجات )

لديك أربعة عناصر رموزها الافتراضية هي : 9X , 15Y , 19Z , 12L والمطلوب :

1 – التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر (9X ) حسب تحت المستويات :1s2 , 2s2 2p5 ( درجة )

2 – التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر (19Z ) حسب تحت المستويات : 1s2 , 2s2 2p6 , 3s2 3p6 , 4s1 ( درجة )

3 – اسم العنصر ( 12L ) : مغنيسيوم ورمزه الحقيقي هو : Mg ( 0.5 )

4 – اسم العنصر ( 19Z ) : بوتاسيوم ورمزه الحقيقي هو : K ( 0.5 )

5 – ما هو عدد الإلكترونات المفردة في ذرة العنصر (15Y ) : 3 ( 0.5 )

بداية نذكر أنه توجد4 أرقام كم رئيسية و سوف نتعرف على ما هي نظرية الكم
أول سؤال طرحه العلماء سابقا كان أنه طالما أن الإلكترونات تدور حول النواة إذن أين تتواجد هذه الألكترونات بالضبط في ذرة ما ؟
نستطيع الجواب على هذا السؤال بمعرفة أول رقم كم و هو (( رقم الكم الرئيسي))
رمزه=n ( مثلا نقول 1n اي أنه الإلكترون بمستوى الطاقة الأول)
أهميته= يحدد بأي مستوى طاقة يوجد الإلكترون أما أن يكون مستوى الطاقة الأول أو الثاني أو الثالث بحسب ما يوجد لدينا
مستويات الطاقة سبعة و تكون الإلكترونات حول النواة على مستويات الطاقة
ارسمي هنا تخيلك لمستويات الطاقة و النواة

معلومة مهمة: (( كلما اقترب الإلكترون من النواة قلت طاقته و كلما بعد زادت طاقته ))
(2) رقم كم ثانوي رمزه= L
أهميته : يحدد شكل الفلك
ما هي الأفلاك؟ هي مناطق التي تقع فيها الإلكترونات أو تتجمع فيها الإلكترونات حول النواة و اشكالها تختلف حيث أنه بكل مستوى شكل معين
في كل مستوى طاقة لدينا فلك
مستوى الطاقة 1n= s هذا اسم الفلك الموجود بمستوى الطاقة الأول و شكله كروي
مستوى الطاقة 2n= p هذا اسم الفلك الموجود بمستوى الطاقة الثاني شكله دمبل
مستوى الطاقة 3n= d هذا اسم الفلك الموجود بمستوى الطاقة الثالث و شكله معقد
مستوى الطاقة 4n= f هذا اسم الفلك الموجود بمستوى الطاقة الرابع و شكله معقد أيضا
مستوى الطاقة الأول فقط فيه s أما الثاني فيحتمل s و p و الثالث يحتمل s و p و d و مستوى الطاقة الرابع و الخامس و السادس و السابع يحتمل s و p و d و f
ارسمي أولا تمثيلا من تخيلك لرقم الكم الثانوي مع احتمالات أشكاله

(3): رقم الكم المغناطيسي
رمزه=m
أهميته= يحدد اتجاه الفلك
أتذكري الأفلاك التي حددنا رموزا لها؟ كل واحدة منها تتصف بأنها تتجه باتجاه معين
مثلا ال s قلنا أنها كروية فاتجاهها يساوي صفر لأنها تقطع جميع المحاور
P لها ثلاثة اتجاهات أي أنها تقطع محور x, y, z
D لها خمسة اتجاهات و f لها سبع اتجاهات
بما أننا عرفنا اتجاه كل واحدة سوف نمثل هذا الاتجاه بشكل رياضي

1+ 0 1-

2+ 1+ 0 1- 2-

3+ 2+ 1+ 0 1- 2- 3-

شحالكم ……… لوسمحت ممكن حل
ص 149السؤال 27*
ص150السوال 31 كامل مع الفروع ..أ- ب—ج–د

ص150السوال 35
ص150السوال 40