الوسم: الكيمياء

(1) اكتشاف الإلكترونات :-
أجريت تجارب للبحث عن العلاقة بين الكهرباء والمادة وأكتشف أن الغازات تحت الضغط الجوي العادي . لا تكون موصلة للكهرباء ولكن الغازات تحت ضغط منخفضة تصبح موصلة للكهرباء .

(2) أنبوبــة أشعة الكاثود :-
وهي مكونة من أنبوبة زجاجية تحتوي على غاز تحت ضغط منخفضة
– تمر فيها جسيمات من القطب السالب إلى القطب الموجب حيث تحتوى على قطبين
– الكاثود " قطب معدني متصل بالقطب السالب للبطارية "
– الأنود " قطب معدني متصل بالقطب الموجب للبطارية "

· أستطاع العالم طومسون قياس النسبة بين شحنة الجسيمات للأشعة الكاثودية وكتلتها وتبين أنها نسبة ثابتة لا تتغير .
· وبذلك أطلق طومسون على جسيمات الأشعة الكاثودية أسم " الإلكترونات " .
(1)
رذرفورد

اكتشاف نواة الذرة :- قام رذرفورد ومساعدة جيجر بتجارب عن توضيح بنية الذرة من خلال تجربة قذف شريحة رقيقة من الذهب بجسيمات ألفــا ولاحظ أن معظم جسيمات ألفــا تنفذ من الشريحة بإنحراف قليل – وعدد قليل منها يرتد إلى نفس جهة سقوط
ومن ذلك استنتج رذرفورد أن معظم الذرة لها جسيمات صغيرة جداً
موجب الشحنة أطلق عليه النـواة .

وموفقييين جميعا

يتركب جزيء الماء من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. وفي كل ذرة هيدروجين متسع لإلكترون آخر حول نواتها. أما ذرة الأكسجين فلديها متسع لإلكترونين آخرين حول نواتها.

الروابط الكيميائية. يقصد بالروابط الكيميائية القوى التي تربط ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين بعضهما ببعض في جزيء ماء. وفي كل ذرة هيدروجين إلكترون واحد يدور في مدار حول نواة الذرة، وفي كل من ذرات الهيدروجين متسع لإلكترونين. ولذرة الأكسجين ستة إلكترونات في مدارها الخارجي ولكنها تتسع لثمانية إلكترونات. وتقوم ذرّتا الهيدروجين والأكسجين بملء الأماكن الشاغرة بها باشتراك هذه الذرات في الإلكترونات. ويدخل الإلكترونان من ذرتي الهيدروجين مدار ذرة الأكسجين وفي نفس الوقت فإن الإلكترونين من ذرة الأكسجين يملآن الفراغ في ذرتي الهيدروجين. ويكون جزيء الماء الناتج ذا بناء وتركيب قويَّين.
الروابط الهيدروجينية. تشير الروابط الهيدروجينية إلى تلك القوى التي تربط جزيئات الماء بعضها ببعض. ولجزيئات الماء شكل متفرع الجوانب. وذلك لأن ذرتي الهيدروجين تبرزان من إحدى نهايتي ذرة الأكسجين. وللنهاية الهيدروجينية في جزيء ماء شحنة كهربائية موجبة، وفي النهاية المقابلة لجزيء الماء شحنة كهربائية سالبة. وترتبط جزيئات الماء ببعضها بسبب تجاذب الشحنات الكهربائية السالبة والموجبة. وترتبط النهاية الموجبة لجزيء الماء بالنهاية السالبة لجزيء آخر ترتبط نهايته الموجبة بالنهاية السالبة لجزيء ثالث.
صفات الماء الكيميائية
1. الماء مذيب قوي
2. التأين وحامضية وقلوية الماء
1. الماء مذيب قوي
عدّ الماء أقرب من أي مركب غيره يطلق عليه وصف "المذيب العام"، ذلك أن أغلب المواد تذوب في الماء، ولكن بدرجات متفاوتة. وترجع سبب قوة إذابة الماء للمواد الأخرى، إلى قطبية جزيئات الماء الناتجة عن الشكل الهندسي المائل للروابط التساهمية. فكثير من ذرات المواد الذائبة، ترتبط بعضها ببعض، من خلال قوى جذب إلكتروستاتيكي بسيط، ناتجة عن احتوائها على شحنات مختلفة. وهذه الأنواع من الروابط تُعدّ أضعف بكثير من الروابط التساهمية الموجودة داخل جزئ الماء، والروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء. ونتيجة لوجود ذرات تلك المواد في الماء، فإنها تحاط بجزيئات الماء، وتعزلها فيزيقياً بعضها عن بعض، وتتأين وتصبح ذائبة في الماء. وعلى الجانب الآخر، يظل الماء محتفظاً بتركيبه الأساسي، بسبب قوة الروابط التساهمية والهيدروجينية.
لذا، تُعدّ مقدرة الماء على إذابة العديد من المواد العضوية وغير العضوية، من دون التفاعل معها، أو تغيير خصائصه الكيميائية الأساسية، من الخصائص الفريدة التي يتميز بها الماء. وهذا على عكس المذيبات العضوية(Organic Solvents) ، التي لا تقدر على إذابة أي مادة ،دون التفاعل معها.
التأين وحامضية وقلوية الماء
تعرف عملية التأين بأنها: "عملية تحول جزيئات مركب ما، إلى أيونات". وبالنسبة إلى الماء، فإن معدل تأينه يُعدّ ضعيفاً جداً، إذا ما قورن بمعدلات التأين في المركبات الأخرى. إلاّ أنه قد يحدث تحلل لبعض جزيئات الماء، إلى أيوني الهيدروجين الموجب (H+) والهيدروكسيل السالب (OH-). وقد وجد أن زيادة تركيز أيون الهيدروجين، تعني زيادة الحموضة لهذا السائل، في حين تعني الزيادة في تركيز أيون الهيدروكسيل، زيادة القلوية. وفي حالة الماء النقي، يكون عدد أيونات الهيدروجين، مساوياً لعدد أيونات الهيدروكسيل، أي أنه متعادل.
وتُقاس الحموضة (تركيز أيونات الهيدروجين) في المواد المختلفة، عن طريق مقياس الأس الهيدروجين (pH Scale)
ويراوح مقياس الأس الهيدروجيني بين صفر و14. فالمواد المتعادلة الحموضة، مثل الماء النقي، قيمة الأس الهيدروجيني لها = 7. أمّا الأحماض، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين صفر و6.9. أمّا المواد القاعدية، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين 7 و14

منقول

مراجع مفيدة

http://www.feedo.net/environment/nature/water.htm

http://sirah.al-islam.com/display.asp?f=zad4092.htm

http://www.feedo.net/environment/pol…rpollution.htm

شباب ما بطول عليكم بس بصراحة انا قعدت وقت طوييل ادور على كتاب المعلم الكيمياء مشان اتاكد من حلول بعض الاسئلة بس كل ما القى موضوع افتح رابط التنزيل يطلع خربان واخيرا لقيت واحد مظبوط بس موجود فيو الحلول بالتوفيق للامانة منقول من تعلم لاجل الامارات