التصنيفات
الصف الثاني عشر

بحث عن التفاعلات الكيميائية للصف الثاني عشر

السلام عليكم..
حبيت اطرح لكم بحث كامل عن التعاعلات الكيميائية..

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

حل درس انواع التفاعلات الكيميائية وطاقة التفاعلات للصف الثامن -للتعليم الاماراتي

بــــــــــــــــــــ الله الرحمن الرحيم ـــــــــــســــــــم
[1- د
2- اتحاد
3- انحلال
4-استبدال أحادي
5- يأخذ عنصر مكان آخر يشكل جزاء من مركب المقطورة التي أخذت مكان المقطورة الأخرى شكلت قافلة جديدة
6-أكبر … أقل
7- فلزات
8-غاز ….. راسب ….مركب جزيئي
9- ج
10- أ
11-د
12-ب
13-ب
14-ج
15-أ
16- د
17- ج
18-أ

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية… للصف الثاني عشر

بسم الله الرحمن الرحيـــم..

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..
اعددت لكم معلومات عن سرعة التفاعلات..>>حاولت احطه في المرفقات وماا صلح..,
واتمنى ان يحوز اعجابكم ..

سرعة التفاعلات الكميائية …

تعريفها :
هي معدل التغير في كميات >>تركيز << المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

< اختصار مني < المواد الناتجة تتصاعد

عند بداية التفاعل يكون تركيز المواد المتفاعله في ارتفاع ومع مرور الزمن > الوقت < تكون تركيز المواد الناتجة في زيادة تدريجية

كيفية قياس السرعة عملياً :-

aA+bB —————> cC
هذه المعادلة العامه

معدل سرعة التفاعل((aA)) واحد على a = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((bB)) واحد على b = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((واحد على اثنين )) = معدل تكوين

العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل .
2- >تركيز < المواد الداخله في التفاعل >>التركيز <<
3- درجة الحرارة
4- المواد الحافزة
<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:

اولا: يقصد بها الأختلاف في الخواص الفيزيائيه ولاكميائية

لواخذنا عينة صلبه من كبريتات البوتاسيوم k2so4 ونترات الباريوم Ba(no3)2

نلاحظ انه لا يتشكل سائل لماذا ؟
لانه صلب اما تلاحظون فوق عينه صلبه مع سائل لن يتفاعل ..

اما اذا فاعلنا Ba + so4 السائلين فأنه يعطينا Baso4 كبريتات الباريوم

فأنه يتشكل لان سائل مع سائل

وهذا يعلل بأختلاف في الخواص الفيزيائية والكميائية الداخله في التفاعل

>مهمه حفظ <
1- تفاعل الأيونات اسرع بكثير من الذرات والجزيئات
2- كلما زاد عدد الروابط كلما نقصت سرعة التفاعل

>>>> التركيز <<<<

تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب الحالة التي توجد عليها المواد اثناء التفاعل الى :-
1- تفاعلات متجانسة :-
هي التي تتم في وسط متجانس من حالات المادة ( سائل – سائل )
تعتمد على التركيز
2- تفاعلات غير متجانسة :-
وهي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة // صلب – غاز \ او // غاز – سائل \
تعتمد على منطقة التلامس

علل :-
يصدا القضيب من الحديد بمعدل ابطا بكثير من برادة الحديد رغم ماثلته في الكتلة ؟

لان منطقة التلامس في البرادة اكبر
< فكر معي اخي القارى الحين القضيب من الحديد متماسك والبراده متفرقه يعني تدخل من بينها الأكسجين وتصدا على طوول

3- درجة الحرارة
كلما زادة درجة الحرارة زادت درجة التفاعل
4- المواد الحافزة
هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل دون ان تستهلك .

تفسير أثر العوامل المختلفة في سرعة التفاعل :-

نظرية التصادم

* فروض نظرية التصادم :-
1- لحدوت اي تفاعل كيميائي لابد ان تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض .
2- ليست جميع التصادمات تؤودي الى حدوث تفاعل
فهناك تصادمات مثمرة يتنج عنها تفاعل وهناك تصادمات غير مثمرة لا ينتج عنها تفاعل

* شورط التصادمات المثمرة :-
1- توفير كمية من الطاقة تكفى لحدوث التفاعل تسمى الطاقة المنشطة ( ط م )
A+B ————–> C +D
2- ان تتخذ الجزيئات اوضاع مناسبة من حيث الأتجاه والمسافة لحظة التفاعل
غير مثمر Oo+oO——>oO+oO
مثمر OO+OO——–>OO+OO

# الطاقة المنشطة :-
هي الطاقة اللازمة التي تكتسبها جزيئات المواد المتفاعله لتتحول الى مواد ناتجة

# في ضوء نظرية التصادم #
* التركيز :- بزيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد الجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات المثمرة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل

* درجة الحرارة :- بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل .

$$$$$$$ الحالة الأنتقالية $$$$$$

-تنص على انه في حالة التصادم فأن عدد قليل من التصادمات يكون مثمر .
لذا فأن اجتياز هذه الكمية من الطاقة يشكل حاجز يجب على المواد المتفاعلة ان تتخطاه , فتكون الواحدات المرتبطة أقل استقراراَ من المواد المتفاعله والناتجة وتسمـــــى هذه الحالة انتقالية .

المركب النشط :-

هو مركب يتركب لحظياً لإكتساب المواد المتفاعلة (( ل ط م ) يعطي نواتجاً او يتفكك الى مواد متفاعله .

# اوضاع المركب النشط :-
1- طاقتة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة
2- وسطي
3- غير ثابت

———————————
*حرارة التفاعل الكلية (( دلتا H ))هي الفرق في المحتوى الحراري للنواتج .

* اذا كان المحتوى الحراري دلتا H للمواد المتفاعلة اكبر من المحتوى الحراري للمواد الناتجة فأن التفاعل (( طارد للحرارة )) ويعطى اشارة (( – ))
والعكس

تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل في ضوء الحالة الأنتقالية :-
يقلل من الطاقة المنشطة وتزيد من سرعة التفاعل الكيميائي

^&^&^&^ قانون سرعة التفاعل %^%^^%%^^%
اشتقاق قانون سرعة التفاعل :-
aA+bB—————> cc

سرعة التفاعل * طردية * تراكيز المواد المتفاعلة
سرعة التفاعل * طردية * [a[A
سرعة التفاعل * طردية * [b[B

قانون سرعة التفاعل = ثابت * [I2] * [H2]

لكل تفاعل قانون يحكم سرعتة وينم تحديدة < عملياً >
من خلال خطوات التفاعل
— اذا كان التفاعل مكون من عدة خطوات فان الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل

وبالتوفيق للجميع ,,,,,,,,,,,دعواتكم لي

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

معلومات عن التفاعلات بين الكائنات الحية للصف العاشر

البيئة : هي المحيط ( الاطار ) الذي تعيش ضمنه المخلوقات الحية وتتفاعل فيه مؤثرة ومتأثرة بما يحيط بها من مخلوقات حية وأخرى غير حية .

علم البيئة : وهو العلم الذي يهتم بدراسة هذه البيئة والعلاقات المتبادلة بينها وبين المخلوقات الحية فيها .

وبمزيد من الدراسة تمكن العلماء من تحديد عدة مستويات في البيئة تمثل كيانا بيئيا يمكن تمييزه عن غيره وهذه المستويات هي :

1. النظام البيئي:هو جميع المخلوقات الحية المتواجدة في منطقة معينة ومايحيط بها من ظروف بيئية طبيعية ومن أمثلة هذا النظام البيئي النظام البيئي المائي والنظام البيئي الأرضي .

المجتمع الحيوي: هو تجمع مخلوقات حية من أنواع مختلفة تكون على هيئة جماعات تعيش مع بعضها البعض في منطقة واحدة وتحت ظروف بيئية معينة وتربطها مع بعضها علاقات حيوية (بيولوجية) مختلفة مثل التكافل والتطفل والافتراس.

3.الجماعة :هي مجموعة من أفراد النوع الواحد تعيش معا في منطقة معينة .

وقد حدد العلماء العوامل البيئية التي تؤثر في تنوع (اختلاف) المناطق الحيوية وتوزع الأحياء فيها ويمكن تقسيم هذه العوامل البيئية إلى :

أ ــ العوامل البيئية الحيوية :وهي علاقات المخلوقات الحية مع بعضها البعض مثل علاقات التكافل والتطفل والافتراس والتنافس.

ب ــ العوامل البيئية غير الحيوية: وهي علاقات المخلوقات الحية مع العوامل الفيزيائية والكيميائية من ضوء وحرارة ورطوبة وماء وغازات وملوحة وضغط .

العوامل البيئية وتوزيع المخلوقات الحية :

من خلال دراساتك البيئية السابقة تعلمت أن الغلاف الحيوي (بيئة الأرض) يقسم إلى بيئات تعرف بالمناطق أو البيئات الحيوية (التندرا،التيجة ، الغابات المعتدلة ..)أي أنها تقسم إلى مناطق حيوية مختلفة تكون هذه المناطق مختلفة وواضحة بشكل كبير على اليابسة ويتحكم في هذا الاختلاف بشكل كبير جداالعوامل البيئية غير الحيوية (درجة الحرارة وكمية الأمطار…) وكذلك العوامل البيئية الحيوية ( التكافل والتطفل والافتراس ..)

إن لكل مخلوق حي مدى تحمل ضيق أو واسع للظروف البيئية المختلفة ويختلف هذا المدى حسب نوع المخلوق الحي فقد يكون مدى تحمله ضيقا لعامل معين وواسع لعامل آخر وعادة لاتتوفر الظروف البيئية المثالية لحياة المخلوق الحي بسبب تداخل العوامل البيئية بعضها مع بعض فمثلا يحتاج نبات ما إلى ضوء لينمو ويزهر ولكننا لانجده إلا في الظل بسبب ارتفاع درجة الحرارة في المناطق المضيئة التي لايستطيع النبات تحملها وبالتالي فإن صفة ضيق تحمل النبات للحرارة أدى إلى أنه يعيش بعيدا عن الظروف المثالية من الضوء .

والعوامل البيئية التي تؤثر على توزع وانتشار المخلوقات الحية في البيئات الحيوية تنقسم إلى نوعين هما : العوامل غير الحيوية والعوامل الحيوية .

1ـ الافتراس

وهي علاقة بين مخلوقين حيين مختلفين أحدهما (المفترس) يقتنص الآخر(الفريسة) من أجل الغذاء وغالبا تكون المفترسات أكبر حجما من الفرائس التي تلتهمها ومن الأمثلة الغزلان والأرنب والحشرات ..(مفترسات الأعشاب) تفترس النباتات.. والأسود والفهود (آكلة اللحوم) تفترس الغزلان والأغنام.والافتراس علاقة وقتية لها دور كبير في تنظيم الجماعات ومنع ظاهرة التدمير الذاتي بسبب زيادة أعداد الجماعة وإزالة الحيوان المفترس من منطقة بيئته يؤدي إلى زيادة في عدد جماعة أفراد الفريسة مما يؤدي إلى ازدحام ينتج عنه تدهور ظروف المسكن وانتشار الأمراض وبالتالي اختلال التوازن البيئي .وكمثال على ذلك ماحصل في إحدى الغابات في ولاية أريزونا في أمريكا فمنذ عام 1906م إلى 1930م أدت حملات شاملة للتحكم في الافتراس إلى قتل جماعي للذئاب والأسود الأمريكية والوشق مما نتج عنه تزايد جماعة الأيل بصورة حادة من قطيع صغير يتألف من 4000 حيوان إلى أكثر من 100000حيوان بحلول 1924م وقد ادى ذلك إلى القضاء على الغذاء المتوفر في الغابة وفي شتاء عام 1924م هلك مايقرب من 60000أيل نتيجة الجوع .

2ـ التكافل

وهي علاقة بين مخلوقين حيين أحدهما يستفيد والآخر إما يستفيد أو لايتضررويوجد منه نوعين

التقايض (تبادل المنفعة)

وهي علاقة بين مخلوقيين حيين كلاهما يستفيد من الأخر فمثلا:

· العلاقة بين بعض السوطيات والنمل الأبيض حيث يستفيد الحيوان الأولي السوطي الموطن والبيئة والمواد الغذائية بينما يستفيد النمل الأبيض قيام الحيوان الأولي بهضم مادة السليلوز الموجودة في الخشب والتي تعتبر غذاء للنمل الأبيض

· وأيضا العلاقة بين شقائق النعمان والسرطان الناسك حيث تستفيد شقائق النعمان الانتشاربفعل تحركات وتنقلات السرطان والسرطان يستفيد الحماية والتمويه لتغطية سطح جسمه العلوي بشقائق النعمان

· وكذلك العلاقة بين طائر القراد وحيوان الخرتيت (وحيد القرن) حيث يقع طائر القراد على ظهر الخرتيت ليتغذى على القراديات الموجودة على جلد الخرتيت فهو يستفيد الغذاء والتنقل والحماية بينما يستفيد الخرتيت تخليصه من القراديات وتنبيهه عند الخطر بسبب حذر الطيور

· وكذلك العلاقة بين نوع من الطيور والتمساح حيث يقوم التمساح بفتح فمه ليسمح للطائر بالتغذية على الغذاء الملتصق بأسنانه ولثته والتمساح يستفيد تنظيف أسنانه .

التعايش

وهي العلاقة بين مخلوقين حيين أحدهما يستفيد والأخر لايستفيد ولايتضرر

· فمثلا العلاقة الموجودة بين سمك الريمورا وسمكة القرش حيث تلتصق سمكة الريمورا مؤقتا على أسفل بطن القرش لتستفيد من فتات الفرائس التي يخلفها القرش والقرش لايتضررولا يتضايق

· وأيضا العلاقة بين أنتاميبا كولاي والانسان إذ تحوي أمعاء الانسان أعدادا من أنتاميبا كولاي تستفيد التغذية والمسكن ولاتسبب الضرر للانسان

3ـ التطفل

هي علاقة بين مخلوقين حيين مختلفين أحدهما يستفيد ويسمى الطفيل والأخر يتضرر ويسمى العائل ويتفاوت الضرر من مجرد المضايقة إلى انهاء حياة العائل والتطفل قد يكون خارجيا أو داخليا فالتطفل الخارجي مثل : تطفل القراد او البعوض أو القمل على جسم الانسان أما التطفل الداخلي فمثل تطفل ديدان الاسكارس أو الدودة الشريطية وغيرها داخل أعضاء جسم الانسان وبالمقارنة بين التطفل والافتراس نجد أن الافتراس يسبب هلاك الفريسة خلال وقت قصير أما التطفل فيحتاج إلى وقت طويل نسبيا


::ان شاء الله تستفيدون من المعلومات ::

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل تغيرات الطاقة في التفاعلات الكيميائية للصف الثاني عشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

يبت لكم ورقة عمل تغيرات الطاقة في التفاعلات الكيميائية

موفقين يارب..

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc 155.doc‏ (37.5 كيلوبايت, 793 مشاهدات)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تلخيص لدرس التفاعلات الكيميائية و الطاقة+الرقم الهيدروجيني ,الفصل الأول للصف العاشر

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

في المرفقـــــــات بشكل مرتب

التفاعلات الكيميائية و الطاقة
تعتبر الشمس المصدر الرئيسي للطاقة على سطح الأرض ، و لقد سعى العلماء كثيراً لأن يتوصلوا لفهم تدفق هذه الطاقة للكائنات الحية .
لذا جسم الكائن الحي قائم على التفاعلات الكيميائية التي تحصل من خلال الاستمداد بالطاقة و التي تعتمد على معايير معينة لتتم هذه التفاعلات بسرعة و هي :
درجة الحرارة تركيز مادة مذابة في محلول الرقم الهيدروجيني
التفاعلات الكيميائية :
إن جسم الإنسان ما هو إلا عبارة عن تفاعلات كيميائية عديدة تحصل في كل دقيقة و ثانية ، فهذه التفاعلا إما :
1 . تفاعلات شديدة الترابط و التعقيد (تتضمن تسلسل متعددة الخطوات)
2 . تفاعلات بسيطة .
3 . تفاعلات انعكاسية .
مثال التفاعل الانعكاسي :

[IMG]file:///C:/Users/amir257/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG][IMG]file:///C:/Users/amir257/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG] CO2 +H2OH2CO3

مواد ناتجة مواد متفاعلة
التفاعل الانعكاسي هو : التفاعل الذي يحدث في اتجاهين ، اتجاه تكون المركبات و اتجاه تحلل المركبات .
فالتفاعل الانعكاسي يحدث في جسم الإنسان في الدم .
تفاعلات الأكسدة و الاختزال :
تجري التفاعلات الكيميائية في الجسم عن طريق نقل الالكترونات ، و فعملية نقل الالكترونات هذه تسمى تفاعلات الأكسدة و الاختزال .
فالأكسدة تعنيي : أن تفقد المادة المتفاعلة الكتروناً أو أكثر ، فتصبح متأينة ذات شحنة موجبة .
أما الاختزال فهو : أن تكتسب المادة المتفاعلة الكتروناً أو أكثر ، فتصبح متأينة ذات شحنة سالبة .
مثال :
أي عنصر في الطبيعة له عدد ذري ، و هو عدد الالكترونات حول النواة
كما له عدد كتلي و هو : عدد البروتونات + النيوترونات في النواة .
إذاً الأكسدة و الاختزال يؤثران على العدد الذري للمادة المتفاعلة و ليس العدد الكتلي.
فعندما :
و عدده الذري 11 Na +
و عدده الذري 17Cl يتحدان
يتأكسد الصوديوم يتأين و يصبح ذا شحنة موجبة و عدده الذري 10 ،
و يختزل الكلور و يتأين و يصبح ذا شحنة سالبة و عدده الذري 18 .
أن جسم الإنسان و الكائنات الحية يحتاج لهذه العناصر على صورة متأينة (أيونات) ، و أمثلة على ذلك :
1 . أيونات الصوديوم و البوتاسيوم مهمة لنقل السيالات العصبية .
2 . أيونات الكاسيوم مهمة في تقليص العضلات .
3 . النباتات تحصل على الأملاح الضروية على صورة أيونات .
4 . تتم تفاعلات الأكسدة و الاختزال في جسم الإنسان لتنفيذ عدد من الوظائف كما هو الحال في الدم .
الرقم الهيدروجيني
قام العلماء بتطوير مقياساً لمقارنة درجات التركيز النسبية لأيونات الهيدرونيوم و أيونات الهيدروكسيد في محلول معين .
فقد قسم هذا المقياس من 0 ل 14 ، حيث كلما اقتربب الرقم الهيدروجيني للصفر كان المحلول ذا حمضية عالية ، و كلما اقترب الرقم الهيدروجيني لمحلول ما من ال 14 كان ذا قلوية عالي ، أما عند الرقم الهيدروجيني 7 فيكون المحلول متعادل كالماء (لذلك أكثر السوائل المستخدمة في عمل التجارب الماء لأنها متعادلة) .
المحاليل المنظمة :
للتحكم بالرقم الهيدروجيني أهمية كبيرة في الأجهزة الأحيائية ، و يتم التحكم بالرقم الهيدروجيني فالكائنات الحية بواسطة محاليل منظمة لهذا الرقم .
فالمحاليل المنظمة : هي مواد كيميائية تقوم بمعادلة مقادير ضئيلة من أي حمض أو أي مادة قلوية ، عندما يضاف أي من الاثنين إلى محلول معين . ( هي محاليل تعدل من حمض أو قلوية المحلول ).
الطاقة :
التفاعلات الكيميائية تحتاج إلى طاقة للحصول ، فهذه الطاقة يحصل عليها الجسم من السكريات الموجودة في الطعام ، فالجسم ( خلايه ) مثلاً لا يستفيد من الجلكوز إلى إذا احتراق ، حيث أنه لا يحترق دون وجود طاقة لحرقه .
كما أن التفاعلات الكيميائية تعمل على تحطيم السكريات لماء و ثاني أكسيد الكربون فتنتج لنا طاقة ، و هي:
أما تفاعلات طاردة للطاقة : أي أن التفاعلات الكيميائية تنتج طاقة حرة .
أو تفاعلات ماصة للطاقة : أي أن التفاعلات الكيميائية تعمل على امتصاص الطاقة الحرة .
ولكن أي طاقة تحتاج لوجود طاقة تنشيطية تعمل على بدئها ،
فطاقة التنشيط : هي الطاقة اللازمة لبدأ التفاعل الكيميائي ( هي كمية الطاقة المطلوبة لبد أ التفاعل الكيميائي ونتاج الطاقة ) .
لكن في بعض المواد تكون كمية الطاقة المطلوبة لبدأ التفاعل الكيميائي كبيرة لذا يلجأ لاستخدام مواد محفزة و هي : المادة التي تعمل على خفض كمية الطاقة المطلوبة لبدأ التفاعل الكيميائي ، و مثال على مواد محفزة الأنزيمات .
و الأنزيمات هي : مجموعة كبيرة من المواد المحفزة في الأجسام الحية .
م.ن

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل , الطاقة في التفاعلات -التعليم الاماراتي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

ورقة عمل الطاقة في التفاعلات,,

أسئلة الطاقة في التفاعلات

1) أكمل ما يلي :
1. عرفي علم الديناميكا الحرارية ………………………………………….. ………………………….
2. عرفي الطاقة ………………………………………….. ………………………….. ………………..
3. تقاس الطاقة بوحدات…………………………………….. ………………………………………..
4. عرفي الجول……………………………………… ………………………………………….. ……..
5. عرفي الكيلوجول………………………………….. ………………………………………….. ……
6. عرفي الطاقة الكيميائية…………………………………. ………………………………………….. .
7. توجد الطاقة على أشكال متعددة منها ………………………………………….. ………………….
8. ما هو نص قانون بقاء الطاقة القانون الأول للديناميكا الحرارية…………………………………… .
………………………………………….. ………………………………………….. …………………..
9. ما هى التغيرات الطبيعية ………………………………………….. …………………………………
10. ماهى التغيرات الحرارية…………………………………… …………………………………………
11. ما هى التغيرات الكيميائية ………………………………………….. ……………………………….
12. عرفي المحتوى الحراري ………………………………………….. …………………………….
………………………………………….. ………………………………………….. …………………..
13. الطاقة المخزونة في المادة تتكون من……………………و………………….. …..و……………..
14. كل إلكترون له نوعان من الطاقة ما هما………………………………..و…….. ……………………
15. عرفي الطاقة الكامنة أو طاقة الوضع للإلكترون………………………………….. …………………
………………………………………….. ………………………………………….. …………………..

16. تتناسب طاقة الوضع طرديا مع بعد الإلكترون من النواة…………………………………….. ……..
17. عرفي طاقة المستوى طاقة الرابطة في الذرة ………………………………………….. …………..
18. طاقة المستوى = ……………………………………+……. ………………………………………..
19. عرفي طاقة الرابطة في الجزيء…………………………………….. ………………………………
20. عرفي طاقة الترابط بين الجزيئات…………………………………… ………………………………
21. أجيبي بلا أو نعم طاقة الترابط بين جزيئات المادة الصلبة كبيرة ……………………………………
22. عللي المواد الصلبة ذات شكل ثابت وحجم ثابت………………………………………. ………….
23. عللي المواد السائلة ذات حجم ثابت وـأخذ شكل الإناء…………………………………….. ……..
24. عللي المواد الغازية ليس لها شكل ثابت ولا حجم ثابت………………………………………. …….


نفع الله بها العباد..

موفقين يارب..

يتبع في المرفقات

م

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc 128.doc‏ (66.0 كيلوبايت, 290 مشاهدات)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص التفاعلات بين الكائنات الحية للصف العاشر الفصل الثالث للصف العاشر

الفصل 7

القسم 7-1

:
:

التكافل: هي العلاقة بين انواع الكائنات الحية المختلفة التي تعيش في ترابط وثيق

من انواع التكافل: الافتراس ,التطفل, تبادل المنفعه , التعايش

الافتراس : هي قوة جباره قائمة ضمن مجتمع احيائي

المفترس: هو الذي يقبض على فرد اخر و يقتله ثم يستهلكه

يتغذى المفترس على الفريسة

التكيفات التي تخدم المفترس (الحية ذات الاجراس)

1) حاسة شم حاده
2) لها نقر حساسة جدا لدرجة الحرارة
3) شبكات العناكب
4) الاسنان الحاده القاطعه

5) التموه

بعض انواع الكائنات الحية تستخدم الوانها الصارخة جدا لتحذر الكائنات الحية الاخرى من سميتها

المحاكاة: هو قيام نوع من الكائنات الحية غير المؤذية بتقليد انواع من الكائنات الحية السامه

مثال على المحاكاة: الثعبان الملك الذي يحاكي الثعبان المرجاني السام

مثال اخر على المحاكاة: هناك انواع عديدة من النحل و الدبابير متشابهة في الخطوط الصفراء و السوداء المتناوبة

اكلة الاعشاب : هي الحيوانات التي تقتات بالنبات

من التركيبات الدفاعية للنبات:

1) النيكوتين
2) المورفين

3) الكوديين

مثال : تفرز اشجار السنديان مادة كيميائية مؤذية تسبب طفحا جلديا لمعظم الناس

للمركبات الثانوية استعمالات طبية كال :_

1) المورفين

2) الكوديين

التطفل: هو تفاعل بين انواع من الكائنات الحية يشبه النمط الافتراسي يتأذى فيه احد الافراد بينما يستفيد به النوع الاخر

الطفيلي: هو الذي يقتات بفرد اخر يدعى العائل

الطفيليات الخارجية : هي التي تعيش على السطح الخارجي لجسم العائل دون ان تدخله

من الطفيليات الخارجية : القرادة , البراغيث , القمل , العلق , البعوض

الطفيليات الداخلية : هي التي تعيش داخل جسم العائل

من الطفيليات الداخليه : الملاريا , البكتيريا , الطلائعيات , الديدان الشريطية

التنافس : ينتج من استخدام نوعين متنافسين او اكثر من الكائنات الحية في الآن ذاته موردا محدودا واحدا

مثال على التنافس : تطلق بعض انواع الكائنات الحية السموم في التربة فتمنع بذلك افرادا من نوع اخر من الكائنات الحية من ان تستفيد بفاعلية كبرى من مورد معين

يعتمد علماء البيئة على مبدأ الاقصاء التنافسي بسبب التنافس على المورد المحدود عينه

الاقصاء التنافسي: هو الاستبعاد المحلي لنوع كائن حي نتيجة التنافس

تقاسم الموارد: نمط من استخدام الموارد يخفض فيه النوع استخدامه للمواد المشتركة

مثال على تقاسم الموارد: العصافير المغردة تختلف تبعا للاماكن التي تجد فيها الطعام , فكل صنف من العصافير المغردة يصطاد الحشرات في قسم معين فقط من الشجره

تبادل المنفعه : هو العلاقة التعاونية التي يستمد من خلالها نوعان من الكائنات الحية بعض المنافع

مثال على تبادل المنفعة: يبني النمل اوكاره داخل الاشمواك الكبيره للسنط و يحصل على غذاءه من النبتة , يحمي النمل السنط من ان تأكله اكلة الاعشاب و يشذب الغطاء النباتي الذي يظلل الشجره

من اكثر علاقات تبادل المنفعه : التلقيح —— > التلقيح فالحيوانات كالنحل و الفراش و الذباب و الخنافس و الطيور تلقح العديد من النباتات الزهرية , النبتة تزود الملقح بالغذاء فيما هو يقتات من داخل الزهرة و يلتقط كمية من حبوب اللقاح و يحملها الى الزهرة التاليةالتي يزورها

التعايش : هو تفاعل ينتفع به نوع من الكائنات الحية فيما لا يتأثر به النوع الاخر

مثال على التعايش: يقتات الطائر البلشون الحيوانات الصغيره كالحشرات و السحالي التي يرغمها تحرك جاموس الكاب بين الاعشاب على الخروج من مخابئها

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ملخص سرعه التفاعلات للصف الثاني عشر

السلام عليكم اصدقائي : ممكن ملخص الفصل السادس (سرعة التفاعلات ) . وشــــكرا*

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ورقة عمل التفاعلات بين انواع الكائنات الحية الفصل الثالث للصف العاشر للصف العاشر

ورقة عمل التفاعلات بين انواع الكائنات الحية الفصل الثالث

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده