التصنيفات
الارشيف الدراسي

للفيزيا تعالوووووووووووووو -التعليم الاماراتي

الله يخليكم انا عايزة حل كتاب التمارين حق الفيزياء ارجوكم (للحادي عشر )ارجوكم والله محتاجاه اعملوا معروف انشالله لو واحد معاي

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

طلب مشروع انجليزي عن الالكترونيات – فيزياء -مناهج الامارات

السلام عليكم يأخواني هذي اول مشاركة لي في المدونة
بغيت اتساعدوني ابا مشروع باللغه الانجليزي عن الكترووووووونيات
حد منكم يقدر يرسل لي مشرووووووووووووع بليززززززززززززز

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

لعبة الصيغ الكيميائية !!

لعبة الصيغ الكيميائية !!
الصيغة الكيميائية

هي صيغ رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات الداخل في تركيب جزئ واحد من المادة
أمثلة :
الأكسجين O2 – الهيدروجين H2 – الأوزون O3 – الماء H2O – ثاني أكسيد الكربون CO2 – أكسيد ماغنسيوم MgO – هيدروكسيد صوديوم NaOH
س/ ماذا نعني بقولنا أن الصيغة الكيميائية للماء H2O ؟
معني ذلك أن جزئ الماء يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
ملحوظات هامة :
1- الصيغة الكيميائية تبين عدد المولات من كل عنصر في المركبات المختلفة.
س/ ماذا نعني بقولنا أن الصيغة الكيميائية لبروميد الرصاص pbBr2 ؟
معني ذلك أن كل واحد مول من بروميد الرصاص يحتوي علي مول واحد من أيون الرصاص (Pb+2) ومولين من أيون البروميد (Br-1).
2- المول : هو كتلة الجزئ من المادة معبراً عنها بالجرامات.
س/ احسب المول من CO2 علماً بأن (O=16 – C= 12) ؟
المول من CO2 = 12 + ( 16 × 2 ) = 44 جم

كيفية إيجاد الصيغة الكيميائية :

لكي يتم حساب الصيغة الكيميائية لأي مركب يتم ذلك تبعاً للخطوات التالية :
1الصيغة الأولي للمركب : هي صيغة رمزية تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر في هذا المركب.

نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

تقرير عن صدأ تآكل المعادن و طرق مقاومته -التعليم الاماراتي

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

صدأ (تآكل) المعادن و طرق مقاومته
(Corrosion and Protection)

المقدمــــــــــة :-

كثيرا ما نلاحظ أن الأسطح المعدنية ، وهياكل السيرات ، أنه يطرأ عليها تغير كيميائي ، حيث تصبح هشة خشنة الملمس ، ويحتم علينا استبدالها أو معالجتها قريبا ، فما الذي يحدث هذا التغير ؟ وكيف يحدث ؟ وما طرق مقاومته ؟
سنتناول في هذا التقرير :- طبيعة الصدأ ، أنواع التآكل بالصدأ ، طرق حماية المعادن من الصدأ .

المــــوضوع :-

1. طبيعة الصدأ (التآكل)

يتآكل سطح المعادن الموجودة في حالة تفاعل كيميائي او كهروكيميائي مع الوسط الخارجي , و يسمى هذا التآكل بالصدأ.
و يسبب الصدأ خسائر جسيمة في الاقتصاد العالمي , تقدر بالميارات سنويا, إذ يدمر كمية ضخمة من المنشآت و الماكينات المعدنية. و لمقاومة الصدأ يجب معرفة أسبابه و الوسائل المجدية لمقاومته.
وهناك نوعان من الصدأ : – الصدأ الكيميائي و – الكهروكيميائي.

الصدأ الكيميائي : و يحدث بسبب تفاعل المعدن مع الغازات الجافة و السوائل العازلة دون ظهور تيار كهربائي.
مثل تأكسد صمامات العادم بمحركات الاحتراق الداخلي و مواسير العادم و غرف الاحتراق بالمواقد و الوصلات الداخلية الميكانيكية في الافران و المحركات.

الصدأ الكهروكيميائي : و ينشأ نتيجة لظهور التيار الكهربائي نتيجة للتفاعل بين المعدن و الالكترونات المحيطة به مثل صدأ حديد الزهر و غيرهما من السبائك في الجو الرطب و في الماء العذب و ماء البحر و الاحماض و القلويات و المحاليل الملحية و في الارض.

تتكون الشبكة البلورية للمعدن من ايونات موجبة الشحنة (كاتيونات) موجودة في اركان الشبكة البلورية و الالكترونات الحرة المتحركة في المعدن كله. و يمكن ان تنفصل الكاتيونات عن سطح المعدن و ان تنتقل الى الوسط المجاور – الالكتروليت . و يسمى فرق الجهد المتكون عند سطح تلامس المعدن مع الالكتروليت و هو الدال على ميل المعدن للذوبان بالجهد القطبي. و تتوقف قيمته اساسًا على تركيب الالكتروليت.
و يحدد الجهد القطبي للمعادن تجريبيا بمقارنته بجهد الهيدروجين و هو المعتبر مساويا للصفر.
و المعادن تختلف بالجهد القطبي فهناك معادن سالبة الجهد و أخرى موجبة مقارنتا بقطب الهيدروجيني (الالكترود).
المعادن ذات الجهد الموجب (فوق صفر الهيدروجين) قابليتها للصدأ قليلة و المعادن ذات الجهد السالب (تحت صفر الهيدروجين) تكون اكثر قابلية للصدأ كلما كان جهدها سالب.

و المعادن النقية و السبائك الوحيدة الطور تقاوم الصدأ جيدا. اما السبائك التي تتكون بنيتها من عدة أطوار ذات جهود مختلفة فهي عبارة عن عمود كهربائي متناهي الصغر كثير الأقطاب, و لذا فهي سهلة الصدأ. و تكون الأجزاء المصنوعة من عدة مواد معدنية مختلفة الجهود عمودا كهربائيا متناهي في الصغر فيصبح المعدن المنخفض الجهد مصعدا anode , و يتآكل, في حين لا يتآكل المعدن ذو الجهد إلاعلى لقيامه بدور المهبط cathode.
فعلا سبيل المثال عند تلامس الحديد مع الزنك (طلاء الحديد بالزنك) , يتآكل الزنك (اي هو الذي يحدث له صدأ) أي أنه يكون المصعد anode في حين لا يتآكل الحديد لأنه يكون مهبط cathode.
و في مثال آخر عند تلامس القصدير مع الحديد (طلاء الحديد بالقصدير) فإن الحديد يتآكل
(أي يصدأ) يكون مصعد anode. أما القصدير فصبح مهبط و لا يتآكل.

و يمكن أن يكون المعدن إيجابيا أو سلبيا بالنسبة لتأثير الوسط و تتحدد إيجابية المعدن بتآكله في وسط الصدأ كتآكل الحديد في وسط مؤكسد عند درجات الحرارة العالية.
في بعض من المعادن مثل الألمنيوم و الكروم عن حصول الأكسد تتكون طبقة من الأكاسيد تعمل على حماية المعدن من استمرارية التآكل.

2- أنواع التآكل بالصدأ

يمكن تقسيم التآكل بالصدأ إلى ثلاث مجموعات رئيسية : الصدأ المنتظم , و الصدأ المكاني و الصدأ بين البلوري.

أ – الصدأ المنتظم : و تبدو مظاهره في تآكل منتظم للمعدن على كل سطحه, و يحدث هذا النوع في المعادن أو السبائك ذات البنية الوحيدة الطور (المعادن النقية, و المحاليل الصلبة و المركبات الكيميائية).

ب – الصدأ المكاني : و يتآكل أثناءه المعدن في اماكن متفرقة من السطح, و يلاحظ حدوث هذا النوع من الصدأ بالسبائك الكثيرة الأطوار ذات البنية الخشنة كما يحدث بالسبائك الوحيدة الطور و المعادن النقية عند تدمير الغلاف الواقي . و تسبب الخدوش و الحزوز السطحية صدأ مكاني, اذ تتكون في هذه الأماكن ظروف مناسبة لتكون الأعمدة الكهربائية المتناهية في الصغر.

جـ – الصدأ بين البلوري : و يتميز بانتشار الصدأ على حدود الحبيبات grain boundaries, و يرجع السبب في ذلك إلى أن جهد حدود الحبيبات أقل (مصعد) و جهد الحبيبات أعلى (مهبط). و هذا النوع من الصدأ هو أكثر الأنواع خطوا لأنه ينتشر في أعماق المعدن ولا يسبب أي تغير ملموس على السطح. و تتعرض لهذا النوع من الصدأ أنواع الصلب النيكل الكرومية و سبائك الألمنيوم , و هي التي يمكن أن تفرز أطوارا منتشرة.

3- طرق حماية المعادن من الصدأ

تستعمل في الصناعة طرق مختلفة لحماية المصنوعات و المنشآت المعدنية مثل الجسور و ناطحات الساحب و السفن و غيرها، من الصدأ حسب أسباب حدوث الصدأ و ظروفه. و يمكن تقسيم كل طرق مقاومة الصدأ الى المجموعات التالية:

أ – و قاية المعادن من الصدأ بإضافة عناصر سبيكية :
و تتلخص في إضافة عناصر إلى السبيكة مثل الكروم و النيكل إلى الفولاذ لتشكيل الستانليسستيل stainless steel و تمنع هذه العناصر الصدأ أو تقلله.

ب – الأغلفة الأكسيدية :
و يحصل عليها على سطح الأجزاء المعدنية بالأكسدة أو الفسفتة , و تقي المعدن من الصدأ بشكل جيدا. و تجرى الأكسدة في عوامل مؤكسدة قوية مثل المحلول المائي للصودا الكاوية او املاح اخرى. و طريقة الأكسدة عادة تؤكسد المشغولات المصنوعة من الألمنيوم لأن طبقة الأكسد في الألمنيوم تشكل مانع و حامي جيد من الصدأ بما يسمى عملية anodizing.
و تجرى الفسفتة في محاليل ساخنة من الفوسفاتات الحامضية للحديد و المنجنيز و تعتبر الطبقة الأكسيدية و الفوسفاتية قاعدة جدية للتشحيم الواقي و للطلاء و إعطاء الألوان للمنتجات.

ج – الوقاية بمعاملة الوسط الخارجي :
و تتلخص هذه الوقاية إما في إزالة المركبات الضارة التي تسبب الصدأ (كأن يزال الاكسجين من الماء لمنع الصدأ). أو أن يضاف إلى الماء عامل يقلل من فعاليته و هو الكروميك- بايكرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 نسبته 0.5% . تستعمل هذه الطريقة في نظام التبريد بمحركات الاحتراق الداخلي و يمنع هذا حدوث الصدأ عمليا.

د – الوقاية بالطلاء بالمعادن :
و تستعمل على نطاق واسع في الصناعة و يجب أن نميز بين نوعين من أنواع الوقاية – المهبطية و المصعدية.

عند الوقاية المهبطية :
يكون جهد معدن التغطية أعلى من جهد المعدن الأساسي . و شروط الوقاية أن تكون التغطية كثيفة غير مسامية. و يسبب و ينشأ عن عدم تحقق هذا الشرط (كحدوث خدوش مثلا) صدأ في هذه المناطق , إذ أن المعدن الأساسي (المحمي) يكون مصعدا في الازدواج الجلفاني المتكون و يتآكل.

الوقاية المصعدية :
و بها يكون جهد معدن التغطية أقل من جهد المعدن الأساسي . و تحمي التغطية المعدن كهروكيميائيا . إذ أن المعدن الأساسي سيقوم بدور المهبط عند تكون ازدواج جلفاني , و يقوم معدن التغطية بدور المصعد و يتآكل.
ومن التغطيات المهبطية للحديد و الصلب القصدير و الرصاص و النحاس و النيكل, و من التغطيات المصعدية الزنك و الألمنيوم و الكالسيوم و البوتاسيوم.
و تستعمل في الصناعة طرق مختلفة للتغطية بالمعدن كغمره في المعدن المنصهر و التغطية الجلفانية و التغطية الإنتشارية و التغطية بالنثر و طريقة تكوين طبقة على سطح المعدن.
الطريقة الجلفانية للتغطية : و بها يعلق الجزء بصفة مهبط في حمام إلكتروليتي من محلول مائي لأحد أملاح المعدن المرسب. و الخواص الواقية للتغطية الجلفانية جيدة في حين أنها بسيطة التكنولوجيا.
التغطية الانتشارية : للمصنوعات المعدنية و تجرى بواسطة الطلاء بالألمنيوم أو الطلاء بالكروم أو التغطية بالكروم أو النتردة. و تخلق طبقة واقية تحمي المعدن الداخلي من الصدأ.
التغطية بطريقة النثر : و تتلخص في نثر المعدن المصهور بواسطة الهواء المضغوط من جهاز خاص (يسمى المذرر اي يسبب التذرية لدقائق المعدن المنصهر) على سطح المعدن الأساسي الذي ينظف قبل عملية الرش. و يغذى الجهاز بالمعدن على شكل سلك يصهر بلهب غازي او بقوس كهربائي ,او يغذى على شكل مسحوق. و تكون التغطية بهذه الطريقة مسامية و هي لذا اقل جودة من التغطية الجلفانية. و يغطى بهذه الطريقة صناعيا الصلب- بالزنك و الكادميوم و سبائكهما.
التغطية بطريقة ضغط طبقة واقية: و تتلخص في إيجاد طبقة على المعدن من معدن آخر يكون غلافا متينا واقيا. و عادة يغطى الحديد بالنحاس الغير قابل للصدأ.

هـ -الوقاية بالتغطية غير المعدنية :
أي بطلاء سطح الجزء المعدني بالطلاء أو الدهانات البلاستيكية أو العضوية و تستعمل على نطاق واسع نظرا لكونها في متناول اليد و لبساطتها. و أكثر أنواع الطلاء انتشارا طلاء الزيت و الميناء والكلاكيه. و عيوب التغطية بالطلاء هو تشقق طبقة الطلاء و تمريرها للرطوبة.
و – الوقاية الكهربائية :
و تستعمل في نطاق واسع لحماية الخزانات و الأنابيب (أنابيب النفط أو الغاز) و الجسور الحديدية و أيضا عن أنواع الفولاذ عن معاملتها حراريا في حمامات ملحية.
و تتلخص الوقاية الكهربائية في أن الجزء الذي تراد وقايته يوصل إلى القطب السالب – مهبط – بشبكه بتيار مستمر يغذى من مولد أو بطارية و توصل بالمصعد صفيحة حديدة أو قطع رصاص تستهلك من وقت لآخر.

ز – الوقاية بالمعدن الواقي :
و تتلخص في أن المنشأة توصل بقطعة من المعدن أو السبيكة (الواقي) ذى جهد كهربائي سالب أعلى في الوسط الذي توجد به من جهد المنشأة المراد و قايتها. الواقي سيصبح مصعد و أنه يتآكل في حين تحفظ المنشأة التي ستصبح مهبطا من التآكل. و تستعمل هذه الطريقة في حماية السفن و المنشآت التي تعمل في ماء البحر و مواسير الماء الموضوع في التربة و الجزء السفلي من السفن و الطائرات المائية و الطلمبات و غيرها.

ترتفع معدلات صدأ الحديد الكيميائي في الماء او الجو الرطب و يطلق عليها اسم التأكسد لأن الناتج هو أكسيد الحديد . هناك تفاعلات أخرى لكل المعادن فكل معدن يكون أكسيد لكن خصائص هذه الطبقة تختلف من معدن إلى آخر فمثلا طبقة أكسيد الألمنيوم تحمي الألمنيوم من الصدأ المتواصل.

أما بالنسبة للنوع الثاني من الصدأ (الكهروكيميائي) فمعادلاته تماما مثل معادلات التأكسد و الاختزال في الخلية الجلفانية.

Fe (s) —>Fe+2 + 2 e

-½ O2 (g) + H2O (l) + 2 e- —> 2 OH

(Fe+2 + ½ O2 (g) + H2O (l) —–> Fe (OH)2 (s

Fe (OH)2 (s) + ½ O2 (g) —–> Fe2O3 (s) + 2H2O

الخــــــاتمة :-

لا يمكن للبشرية أن تستغني عن المعادن رغم أنها لا تدوم طويلا وقد تسبب العديد من الأضرار الصحية والإنشائية وغيرها الكثير ، مما دعا العلماء إلى التوصل إلى هذه الطرق للحماية من تآكل المعادن والتقليل من خطر تآكلها وتفاديه …

التوصيــات :-
1- يجب صيانة الصناعات المعدنية صيانة دورية .
2- يجب التأكد من أن المعدن الذي تصنع منه أدوات الطبخ محمي جيدا ضد التأكسد
المــراجع :-
1- مكتبة الأسرة في الكيمياء ((الجزء الأول(( تأليف ((عاطف منصور )) عام 1993 / الباب الثامن
2- الكيمياء التحليلية ((عادل احمد الجرار ))

م/ن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

ورشة تصنيع الاحبار !!

هنا>>>

ورشة تصنيع الاحبار العادية

تعدّ صناعة الحبر من الصناعات الكيميائية الخفيفة التي شهدت وما زالت تشهد تطورا
مستمرا وتنوعا كبيرا حتى تتماشى مع متطلبات الحياة العصرية وتقنياتها الحديثة .


للحبر انواع مختلفة فمنه ماهو سائل ومنه ماهو نصف سائل وهناك ايضا الحبر الجاف .

اما الحبر الجاف واقلام الحبر الجاف فيعود اكتشافها الى العالم لاديسلو بيير وكان ذلك عام 1934 .
في حين تعود اول محاولة لصنع ادوات الحبر السائل الذي يعد اكثر انواع الحبر استخداما الى عام 1665.

للحبر اهمية خاصة في حياتنا لانه كما يقال "الحبر الشاحب افضل من افضل ذاكرة " ولا احد يختلف في هذا , فبالرغم من ثورة المعلومات والكتابة الالكترونية يبقى الحبر المادة التي لا يمكن الاستغناء عنها في الكتابة والطباعة .

وسنعرض هنا بشكل مبسط للغاية
كيفية تحضير بعض انواع حبر الكتابة ,
فابقــــــــــوا معنـــــــــا >>>

تحضير بعض انواع الحبر العادي ::

نموذج (1) / تحضير حبر احمر اللون :

اضف 1 غرام من الزعفران الى 20 غرام من غليسرين نقي وساخن
واتركه ىليبرد ثم اضف اليه 20 غرام من الكحول الايثيلي و20 غرام من حمض الخل
مع التحريك بعدها اضف 100 غرام من الماء الحاوي على كمية قليلة من الصمغ
وحرك , عندها ستحصل على الحبر الاحمر .



"نموذج (2) / تحضير حبر اخضر اللون :

حل 2 غرام من كربونات النحاس مع 1 غرام من حمض الليمون
في 6 غرام من الماء المقطر لتحصل على حبر اخضر اللون .



نموذج (3) / تحضير حبر ازرق اللون :

حل قليلا من ازرق بروسيا في كمية قليلة من الماء المقطر
ومدده حتى تحصل على اللون بالشدة التي تريدها .



نموذج (4) / تحضير حبر بنفسجي اللون :
امزج 2 غرام من الانيلين مع 15 غرام من الصمغ العربي في الماء
ثم اضف اليه كمية من السكر حتى تحصل على اللوم البنفسجي .



نموذج (5) / تحضير حبر الكتابة على الحجر:

حل كمية من نترات الفضة في كمية مناسبة
من الماء المقطر سوف تحصل على محلول شفاف .

حاول ان تكتب بواسطة فرشاة مناسبة على البلاط او قطعة حجر ثم اتركها لتجف تحت ضوء الشمس ،
ستظهر الكتابة بلون بني
_ بنفسجي فاتح.

ملاحظـــــــة //
(احذر من هذا الحبر لأنه لايزول بالماء او الصابون )

انتهت ورشة تصنيع الاحبار العادية المتواضعة ,,
اتمنى ان تكونوا قد استفدتوا واستمتعتوا ,,

م
نفع الله به

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

ماء زمزم في مختبر الكيميائيين !!

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

ماء زمزم في مختبر كيميائي

بسم الله الرحمن الرحيم


يمتاز بخصائص علمية لا توجد في الماء العادي


عالم ياباني يؤكد أن زمزم ماء مبارك يتفاعل مع القرآن الكريم



أكد عالم ياباني شهـــير أن ماء زمــــزم يمتاز بخصــــائص فريدة لا تتوافـــــر في الميـــــاه العادية، مشيرا إلى إن البحـــوث العلميـــــــة التي أجراها على زمزم بتقنيــــــة النانـــــو لم تستطـــــع تغيـــــير أي مــــن خواصه وأن قطرة من ماء زمزم عند إضافتها إلى 1000 قطرة من الماء العادي تجعله يكتسب خصائص ماء زمزم.
وذكر الباحث الياباني مساروا ايموتو رئيس معهد هادو للبحوث العلمية في طوكيو الذي يزور المملكة حاليا في ندوة علمية بكلية دار الحكمة للبنات في جدة، أنه أجرى تجارب ودراسات كثيرة على ماء زمزم بعد أن حصل عليه من شخص عربي وخلص القول إن زمزم ماء مبارك وفريد ومتميز ولا يشبه في بلوراته أنواع المياه العديدة وأن كل المختبرات والمعامل لم تستطع تغيير خواصه.

صورة لبلورة ماء كما صورها العالم الياباني أموتو وقد لاحظ هذا العالم أن الماء يتشكل بأشكال متنوعة جداً لدى التأثير عليه بترددات صوتية محددة،
وربما يكون الأثر الأكبر الذي حصل عليه عندما جاء بماء زمزم وتلا عليه آيات من القرآن فبدأت تأخذ جزيئات الماء أشكالاً مميزة تختلف عن أي ماء في العالم
!!
ونقلت جريدة ”عكاظ” السعودية عن العالم الياباني مؤسس نظرية تبلور ذرات المياه التي اعتبرت فتحا علميا فريدا قوله،
إن البسملة في القرآن الكريم
والتي يستخدمها المسلمون في بداية أعمالهم وعند تناول الطعام أو الخلود إلى النوم لها تأثير عجيب على بلورات الماء.

وأضاف ”عندما تعرضت بلورات الماء للبسملة عن طريق القراءة أحدثت فيه تأثيرا عجيبا وكونت بلورات فائقة الجمال في تشكيل الماء”.

وأوضح العالم الياباني أن من أبرز تجاربه إسماع الماء شريطا يتلى فيه القرآن الكريم فتكونت بلورات من الماء لها تصميم رمزي غاية في الصفاء والنقاء.

وأوضح مسارو ايموتو، إن الأشكال الهندسية المختلفة التي تتشكل بها بلورات الماء الذي قرئ عليه القرآن أو الدعاء تكون اهتزازات ناتجة عن القراءة على هيئة صورة من صور الطاقة، مشيرا إلى أن ذاكرة الماء هي صورة من صور الطاقة الكامنة التي تمكنه من السمع والرؤية والشعور والانفعال واختزان المعلومات ونقلها والتأثر بها إلى جانب تأثيرها في تقوية مناعة الإنسان وربما علاجه أيضا من الامراض العضوية والنفسية.
من جهتها، قالت عميدة كلية دار الحكمة الدكتورة سهير القرشي إن العالم ايموتو هو المؤسس لنظرية تبلور ذرات الماء تبعا للمؤثرات الخارجية سواء كانت بصرية أو سمعية لخص مجموعة من تجاربه ونظرياته في كتاب عنوانه
”رسالة من الماء”.

وأشارت إلى أن الندوة طرحت أثر الكلمات والأفكار والمشاعر على الماء وكيف يمكن استخدام ذلك في معالجة الأمراض حيث تم تصوير هذا الاثر بعد تجميد الماء تحت ظروف بيئية معينة.
ونقلت جريدة ”الشرق الأوسط” اللندنية عن القرشي قولها، إن هذه النظرية العلمية اقترحت إن كل كلمة تلفظ على أي نقطة ماء تجعلها تتخذ شكلا معينا عند تجميدها بسرعة عالية وذلك حين تتحول إلى بلورات ماء مجمدة تحت التكبير.
وأوضحت عميدة الكلية، إن الندوة تناولت ما يسمى بظاهرة هادو وهي أن الافكار والمشاعر تؤثر في الواقع المادي وذلك بإنتاجه أنواعاً مختلفة من بلورات الماء المجمدة من خلال كلماته المكتوبة والملفوظة.
وقالت إن ايموتو قام بالتقاط تعبير الماء وطور تقنية لتصوير البلورات التي تشكلت حديثا من عينات المياه المجمدة عن طريق مجهر قوي جدا في غرفة باردة.
وأضافت قرشي إن كثيراً من الصور الفوتوغرافية التي التقطها ايموتو لبلورات الماء
أثبتت ان المياه قادرة على التذكر والابقاء ونقل أي نوع من المعلومات مثل الكلمات والدعاء والأفكار والصور.

من جهته، أوضح عميد كلية الطب بجامعة الملك عبدالعزيز بجدة عدنان المزروع ان ماسارو ايموتو أوضح في دراساته ان أي ذرة في عالم الوجود لها ادراك وفهم وشعور فهي تبدي انفعالا ازاء كل حدث يقع في العالم وتعظم خالقها وتسبحه عن بصيرة.
وأشار إلى أن ذرات الماء تتسم بالقدرة على التأثير في أفكار الإنسان وكلامه فالطاقة الاهتزازية للبشر والأفكار والنظرات والدعاء والعبادة تترك اثرا في البناء الذري للماء.

صورة لبلورة ماء كما صورها العالم الياباني أموتو وقد لاحظ هذا العالم أن الماء يتشكل بأشكال متنوعة جداً لدى التأثير عليه بترددات صوتية محددة،
وربما يكون الأثر الأكبر الذي حصل عليه عندما جاء بماء زمزم وتلا عليه آيات من القرآن فبدأت تأخذ جزيئات الماء أشكالاً مميزة تختلف عن أي ماء في العالم
!!


خواص ماء زمزم الكيميائية
أثبتت الدراسات العلمية التي أجريت على ماء بئرزمزم أنه ماء متميز في صفاته الطبيعية والكيميائية، فهي ماء غازي عسر، غني بالعناصر والمركبات الكيميائية
النافعة التي تقدر بنحو (2017) ملليجرام بكل لتر، بينما لا تزيد نسبة الأملاح في مياه آبار مكة وآبار الأودية المجاورة عن 260 ملليجرام بكل لتر، مما يوحي ببعد مصادرها عن المصادر المائية حول مكة المكرمة، وبتميزها عنها في محتواها الكيميائي وصفاتها الطبيعة.
والعناصر الكيميائية في ماء زمزم يمكن تقسيمها إلى أيونات موجبة وهي بحسب وفرتها تشمل: أيونات كل من الصوديوم (نحو 250 ملليجرام /لتر)، والكالسيوم (نحو 200 ملليجرام /لتر) والبوتاسيوم (نحو 120 ملليجرام /ليتر) والمغنسيوم (نحو 50 ملليجرام /ليتر)، وأيونات سالبة وتشمل أيونات كل من الكبريتات
(نحو 372 ملليجرام /ليتر) والبيكربونات (نحو 366 ملليجرام /ليتر). والنترات (نحو 273/لتر)، والفوسفات (نحو 25,0 ملليجرام /ليتر)، والنشادر
(نحو 6 ملليجرام/لتر).


وكل مركب من هذه المركبات الكيميائية له دوره المهم في النشاط الحيوي لخلايا جسم الإنسان، وفي تعويض الناقص
منها في داخل تلك الخلايا، ومن الثابت أن هناك علاقة وطيدة بين اختلال التركيب الكيميائي لجسم الإنسان وكثير من الأمراض.
وسبحان الله
نفع الله به
منقول بتصرف


لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

الالمنيوم وقصة الطالب الطموح !!

السلام عليكم ورحمتة الله وبركاته
الالمنيوم وقصة الطالب الطموح

يكوّن الألمنيوم حوالي 0.08 من تربة الأرض وصخورها ويوجد متحدا مع عناصر أخرى وبخاصة الأوكسجين حيث يكوّن طبقة من الصخور التي تحيط بالأرض وهي طبقة ((السيال SiAl ))وهي مزيج من الألمنيوم و السلكون , وظل هذا العنصر غير معروف بشكل واسع رغم توفره وانتشاره على الارض , ومن المعروف ان نابليون عندما كان يقيم حفلا ,فان ضيوفه المقربين هم الذين كانوا يتناولون الطعام على مائدته بملاعق وسكاكين مصنوعة من الألمنيوم إما الضيوف من الدرجة الثانية فقد كانوا يستخدمون أدوات المائدة من الذهب والفضة…!!

لقد كان سعر الرطل من الألمنيوم في ذلك الحين يعادل 500 دولار , والسبب هو أن الطريقة التي كان يستخلص منها الألمنيوم هي طريقة مكلفة جدا وغالية .

فماذا حدث ولماذا انتشر الألمنيوم في وقتنا هذا بكثرة حتى أصبح لا يساوي شيء بالقياس إلى السابق قبل اكثر من مئة عام وما هي علاقة صديقنا الطموح بهذا الكلام ؟؟؟

والقصة كما التالي :-

تشارلز هول طالب بحوث في الكيمياء في العشرين من عمره فبينما كان يوما يستمع إلى محاضرة في الكيمياء من أستاذه في الكيمياء في كلية (اوبريلين) (بأوهايو) قال الأستاذ – عندما جاء ذكر الالمنيوم – (( إن أي شخص سيكتشف طريقة للحصول على الألمنيوم على نطاق تجاري سيبارك الإنسانية ويحقق لنفسه ثروة هائلة …))

وكان لهذه العبارة وقع شديد في نفس الطالب الشاب وقرر أن يبدأ العمل لحل هذه المشكلة فأقترض بعض الأدوات المعملية وأقام مختبره خلف منزله داخل كشك خشبي , وبعد سنتين من تلك الحادثة انطلق الشاب ((هول)) في فرحة إلى مكتب أستاذه وقد حمل في يده شذرات من الفلز اللامع ووضعها أمام أستاذه … ولم تكن هذه الشذرات سوى الألمنيوم …!

لقد حقق البحث نجاحا عندما انتشرت طريقة هول في نطاق واسع وتستخدم إلى يومنا هذا .
وتتلخص هذه الطريقة باستخدام خام الألمنيوم المسمى ((البوكسايت bauxite)) وهو احد اكاسيد الألمنيوم , وجد هول إن هذا الاوكسيد يذوب في مركب آخر من مركبات الألمنيوم وهو ((كريوليت Cryolite)) عند إذابته وذلك بإمرار تيار كهربائي في المصهور, فإذا بمصهور فلز الألمنيوم يتجمع في قاع الوعاء .

والعملية المعروفة بالتحليل الكهربائي والأوكسجين الناجم عن التحليل يتحد بكربون القضبان مكونا ثاني اوكيسد الكاربون , بينما الألمنيوم المتراكم في القاع يمكن سحبه إلى قوالب يبرد بها حتى يتجمد , وترجع أهميه الألمنيوم بصفه خاصة إلى خفة وزنه إذ تبلغ حوالي ثلث كثافة الحديد ومع ذلك يمكن أن يكتسب صلابة الحديد بإضافة الفلزات إليه مثل النحاس و المغنسيوم وكذلك مقاومته للتآكل والتأكسد ..
م
نفع الله به


لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

العود .. استخراجه ومواصفاته !! -تعليم اماراتي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

تحية معطرة بالعود والبخور ..


العود

الإسم الهندي: أجار
الإسم الإنكليزي: إيجل وود

هو عبارة عن المنطقة داكنة اللون طيبة الرائحة في منتصف شجرة العود التي تعرف باسم اقوالوريا


تنمو هذه الشجرة في المناطق الاستوائية وشبه الاستوائية من قارة آسيا، وخصوصاً في الأرض الجبلية غير العالية والسفوح ذات التربة الرملية على امتداد اراضي الهند كمبوديا وجنوب فيتنام وفي أندونيسيا وماليزيا

والان سبح معي الخلاق العظيم وتعرف على ماهية العود؟؟

ينتج العود أصلا من اصابة ساق الشجرة بنوع من الفطريات تقوم الشجرة بمقاومتها من خلال افراز مواد دهنية طيبة الرائحة وغالية الثمن

وهذه المراحل بالتفصيل:

1- جرح ساق النبات جرحاً عميقاً، ويتم ذلك بطريقتين: الأولى طبيعية وهي حفر الساق وتشكيل أنفاق فيه، عن طريق بعض أنواع الحشرات. الطريقة الأخرى ميكانيكية عبر إحداث جرح بآلة حادة.

2 ـ تقوم الحشرات ببناء الأنفاق والممرات، عن طريق تدمير بعض خلايا ساق النبات، وخصوصاً الأنسجة الغربالية المحتوية على المادة الغذائية (الكربوهيدرات)، فتسيل المادة الغذائية على جدار الأنفاق، مما يهيء بيئة مناسبة لنمو وانتشار أنواع من الفطريات. ا

3- انتشار الفطريات داخل الأنفاق، حيث ينتشر الغزل (الهيفا) الفطري إلى أجزاء أخرى من النبات، ويحدث نتيجة تفاعل أنزيمات الفطريات، أن يتحول جزء من السليلوز واللجنين المحيط بالخلايا إلى دهن عود أولي وتموت الخلايا متصلة. هذه الأجزاء المصابة من النبات تسمى "عود"، وتختلف جودتها حسب كمية الدهون الموجودة فيها

وبالطبع يعمد المزارعون الى احداث ثقوب وجروح بساق الشجرة لتشجيع نمو الفطريات وتسريع العملية .. لربح الاموال ولكن لا تعتبر العملية ناجحة دائما وللاسف لا يستطيع المزارع معرفة نجاح محاولاته او هل الشجرة تحتوي على العود أولا الا بعد قطعها وقص الساق لذلك يعتبر العود الأصلي الجيد مرتفع الثمن

كيفية الحصول على خشب العود:

في العادة نحصل على أجود أنواع خشب العود، من الأشجار المعمرة، والتي يتراوح عمرها ما بين ((150 – 70 سنة، على أن تكون الإصابة قد تطورت فيها منذ أكثر من 60 عاماً. بداية استخراج هذا المكون النادر، يتم بعملية الحصاد والتقطيع، عبر قطع أشجارالعود في موسم الشتاء وموسم الجفاف. ويتم ذلك بانتزاعها من جذورها، بواسطة خبراء متمرسين، وقطع الشجرة وقطع الأجزاء المصابة .. بعد التنظيف تبدأ عملية التلميع، وذلك باستخدام ما يشبه المبرد المثلم غير الحاد، وكذلك بالأقمشة للحصول على قطع عود نظيفة ولامعة. وتحفظ القطع الصغيرة المتساقطة من عملية التنظيف لتستخدم في صنع دهن العود


مواصفات العود الجيد:


القطع السوداء والثقيلة الوزن، وهي عادة أفضل أنواع خشب العود وأغلاها ثمناً. أجودها الأسود الصلب، الذي يشبه الصخر، ويتميز بكونه لا يطفو على الماء، ولا يتقطر الدهن منه .. تدمع العين من جودته وطعمه مر..

أساليب الغش لخشب العود:

ترطيب خشب العود: نقعه في الماء وتخفيفه قليلاً بحيث تبقى الرطوبة في الداخل وبالتالي يزداد وزن الخشب وكذلك لإعطائه رائحة زكية. 2 ـ وضع الرصاص بداخل خشب العود لزيادة وزنه. 3 ـ صبغ خشب العود الرديء والأقل جودة بنفس لون العود الأصلي. وعادة لا تصبغ الدبل السوبر ولكن تصبغ الأنواع الأقل جودة.

اختبار جودة العود:

يوضع في ماء اذا طفى فوق السطح يعني أصلي لان المغشوش يعمل به ثقب ويملأ بالرصاص وتغلق الثقب وتدهن ويصبح ثقيل –
لونه من الداخل نفس الخارج لانه يدهن بالخارج بالخردل أو ملمع الأحذية –
رائحته قوية وخاليه من أي عطور أو مطيبات
-بالطعم … اذا كان مر قليلا دل على جودته

ومن العود تصنع انواع ومنتجات عديدة مثل دهن العود والذي يستخرج بتقطير العود .. الدقة وهي الناتج مع عملية التنظيف والبرد .. اعواد الند أو البخور .. المعمول والمخلطات ..

أساليب الغش في دهن العود:

1 ـ خلط نوعية من الدهن مع نوعية أخرى لتعطي رائحة نوعية مشهورة.
2 ـ خلط زيت القطن مع دهن العود لزيادة الكمية.
3 ـ إضافة مسك الغزال المذاب في زيت اللوز أو زيت القطن، وذلك لتثبيت الرائحة ودوامها

معرفة دهن العود المغشوش:
حضر كاس وأملائه بالماء وبعد ذلك أحضر دهن العود المراد شرائه وضع نقطة منه في كأس الماء فإذا ذابت هذه النقطة مع الماء وإمتزجت فهو أصلي . ولكن اذا النقطة لم تذب ولم وتمتزج بالماء بل أصبحت نقطه على سطح الماء كقطرة زيت يعني ان دهن العود مغشوش

أتمنى أن تكونوا استفدتم من الموضوع وتعلمتم شي جديد

م
نفع الله به

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

تفاعلات الطبخ !! -تعليم الامارات

التفاعلات الكيميائية ليست وليدة العصر الصناعي كما يظنّ البعض، بل هي قديمة قدم المادة ذاتها. فمنذ عصور ما قبل التاريخ والإنسان يتعامل مع هذه التغيّرات التي تطرأ على المادة بقصدٍ أو دون قصد، عند إعداد طعامه، وصنع دوائه، وبناء مسكنه، وغسيل ملابسه، وغيرها. ومن التغيرات الكيميائية التي باشرها الإنسان – وما زال –
التفاعلات الكيميائية المصاحبة لعملية الطبخ وإنضاج الطعام.

في عملية الطهي يطرأ على المواد الغذائية العديد من التغيرّات الكيميائية في تركيب الجزيئات المسئولة عن اللون والرائحة والنكهة نتيجة التغيرات العالية في درجات الحرارة. ومن أشهر هذه التفاعلات تفاعل ميلارد Maillard المسبّب الأساس لظهور اللون البنّي الذي يشير إلى نضج اللحوم والخبز عند إعدادها، وهو تفاعل يتم بين جزيئات الأحماض الأمينية الناتجة من تحلّل البروتينات والسكريات المختزلة.

في هذا التفاعل يتم تفاعل مجموعة الكاربونيل في السكريات مع مجموعة الأمين في الأحماض الأمينية لينتج المئات من المركبات ذات النكهات المختلفة، وهذه المركبات بدورها تتكسّر لينتج المزيد من المركبات ذات النكهات الجديدة، وهلم جرا، وكلّ نوع من الطعام يتألّف من مجموعات مميّزة لها من مركبات النكهة التي تتشكل من عمليات التكسير بفعل الحرارة والوسط القلوي أو الحمضي الذي تتمّ فيه.

يُعد لويس كاميل ميلارد Louis-Camille Maillard وهو كيميائي فرنسي – من أوائل الكيميائيين الذين اهتموا بكيمياء الطبخ حيث أجرى دراساته في التفاعل بين الأحماض الأمينية والسكريات، وتُعد إنجازاته في هذا المجال من إسهاماته الكبرى والتي أهّلته للحصول على جائزة الأكاديمية الفرنسية للطبّ في عام 1914.
لكيميائي الفرنسي ميلارد يعمل في مختبره في كلية الطب في الجزائر العاصمة (الجزائر) عام 1920

ومن الأمثلة الواضحة للتفاعلات الكيميائية المصاحبة للطهي عملية إنتاج الكارميل caramelization وهي عملية شبيهة بتفاعل ميلارد ولكن هنا لا يتم تفاعل السكر مع الأحماض الأمينية بل تحدث عمليات انحلال حراري للسكر حيث ينحلّ سكر السكروز ( سكر القصب ) إلى الجلوكوز والفركتوز ومن ثمّ تحدث عمليات فقدان للماء من هذه السكريات الأحادية لتتكوّن مبلمرات من السكريات اللامائية ( الانهيدريد ) وهي التي تنتج اللون البني والرائحة المميزة للكارميل.

تجربة تفاعل ميلارد: ( التجربة يمكن إجراؤها في التعليم الثانوي وبالذات في درس التغيرات الكيميائية )

ماذا نحتاج؟
• محلول الذرة النقي
• الأحماض الأمينية (متوفرة في محلات الأغذية الصحية)
• مقلاة بيض
• ملعقة صغيرة
• قفازات الفرن الساخن.

ماذا نفعل؟
1. وضع ملعقة صغيرة من محلول الذرة في المقلاة.
2. إضافة مسحوق الأحماض الأمينية على محلول الذرة في المقلاة.
3. تسخين الخليط.
4. تحريك المقلاة حتّى يذوب مسحوق الأحماض الأمينية في محلول الذرة.

ماذا نلاحظ؟
1- ما الرائحة المميّزة التي ستظهر لك أثناء عملية التسخين؟
2- ما هو لون الخليط الناتج؟
3- كيف تفسّر مشاهداتك وفق ما تعلّمته عن تفاعل ميلارد؟

المرجع: مجموعة من المواقع الالكترونية الأجنبية، ويمكنكم التوسّع في الموضوع من خلال البحث في الشبكة باستخدام المصطلحات التالية:
Pyrolysis
Caramelisation
Maillard reactions

م
نفع الله به

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

لماذا الماء لا يحترق -للتعليم الاماراتي

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

حقا .. هل سألنا أنفسنا لماذا لا يحترق..!!

الماء وهو مكون من مادتين رئيسيتين قابلتان للاشتعال..!!
أحداهما :
الهيدروجين : وهو شديد الاشتعال…
ويستعمل في عمليات التلحيم والصهر..!!

والثاني هو الاوكسجين : الذي هو وقود النار ولا تتم إلا بوجوده..!!
.
.
.
.
فما هو السبب..؟!!!!

يقال أن >> العنصرين أعلاه قد احترقا أصلا بعملية الدمج فيما بينهما وأصبحا عالي الكثافة..
وهذا هو السبب…

و يقال أن >> متى ما تم الجمع بين الهيدروجين والأوكسجين كيمياوياً فإنهما يفقدان خاصتيهما
التي هما H2 و O2

وعليه فانهما يتحولان إلى مادة اخرى لا تشتعل .. بل تساعد في عملية اطفاء الحرائق….

**..و دوائها بالتي كانت هي الداء..**

.. .. .. .. .. .. .. .. .. .. ..

سبحان الله العظيم
اللهم علمنا بما ينفعنا و انفعنا بما علمتنا و زدنا عماً

م/ن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده