هذا عرض تقديمي عن كتابة الصيغ الكيميائية للمركبات المحتوية على الشقوق
تجدونه في المرفق
مع تمنياتي لكمـــ بتوفيق والنجااااح
م
- كتابة الصيغ الكيميائية للمركبات المحتوية على الشقوق.zip (30.7 كيلوبايت, 539 مشاهدات)
هذا عرض تقديمي عن كتابة الصيغ الكيميائية للمركبات المحتوية على الشقوق
تجدونه في المرفق
مع تمنياتي لكمـــ بتوفيق والنجااااح
م
أوراق عمل علوم لفصل التفاعلات الكيميائية الصف الثامن
زني المعادلات التالية:
التكْملــهْ في المرفقــآآتْ ..
بالتّــوفيــقْ ..
هذا عرض تقديمي عن التغيرات الكيميائية والفيزيائيـة
تجدونه من هنــــــــــا
مع تمنياتي لكمـــ بتوفيق والنجااااح
م
محلول اليود : يذاب( 20 غ) من يوديد البوتاسيوم في( 30 مل) ماء مقطر ثم يضاف( 7و12 )من اليود النقي ويكمل بالماء المقطر الى لتر مع التحريك
? محلول فهلنج أ : يذاب 6و34غ من كبريتات النحاس في 500 مل ماء مقطر
? محلول النشاء : يخلط 2غ من النشاء مع قليل من الماء البارد ونحركة حتى نحصل على عجينة رخوة , نضيف 150 مل ماء مغلي ونستمر في الغليان لمدة (5_10) يترك المحلول ليبرد ثم نفصل المحلول الرائق
? الفينولفثالين phph : يضاف 2 غ من الفينولفثالين الى 600مل كحول ايثيلى ويكمل بالماء المقطر الى لتر
? دليل الميثيل الاحمر : يذاب 1غ من الميثيل الاحمر في لتر من المء الساخن أو يذاب 1جم منه في 600 كحول ايثيلي ويكمل الى لتر بالماء المقطر
? كربونات الصوديوم : يذاب ( 106 غ) منه في لتر ماء مقطر
? بيكربونات الصوديوم : يذاب ( 286 غ) منه في لتر ماء مقطر
? محلول نسلر :
? الفا نافثول: يضاف ( 20 غ) من الفا نافثول الى لتر من الكحول الايثيلي 90%
? كاشف دينجز 1 : يضاف (20 مل) من حمض الكبريتيك بحرص الى (100 مل )ماء ثم يذاب فيه(5 غ )من أكسيد الزئبقيك الاحمر
? كاشف دينجز 2 : يذاب ( 20 غ) من برمنجنات البوتاسيوم في لتر ماء مقطر
? كاشف ثنائي فينيل امين : يضاف 1 غ من داي فينيل امين الى 100 مل حمض الكبريت المركز
1- ما هي الصيغة الكيميائية ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………
2- ما الذي تدل عليه الصيغة الكيميائية ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………
3- ما هي أنواع العناصر التي تكون مركباً تساهمياً , عادةً ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………
4- ما هي أنواع العناصر التي تكون مركباً أيونياً ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………
5- ما هي المعادلة الكيميائية ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………
6- ما هو المتفاعل ؟ وما هو الناتج ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………
7- على ماذا ينص قانون حفظ الكتلة ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………
8- كيف تزن معادلة ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………
9- ما هو المعامل ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………
10- ما هو المعامل في المعادلة 2CO والمعادلة 6PCl5 ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………
في المرفـــقـــات
واتمنى التوفيق للجميع
تفضلووو
التحول الكيميائي هو ظاهرة معقدة و مركبة، يمكن تفسيره في حالات خاصة أو حالات بسيطة:
– يمكن نمذجة التحول الكيميائي بنموذج التفاعل الكيميائي
– خلال تفاعل كيميائي يتم اختفاء مواد ( المتفاعلات) و ظهور مواد جديدة ( النواتج).
– خلال تفاعل كيميائي يتم تحطم جزيئات المواد المتفاعلة و تشكل جزيئات جديدة للمواد الناتجة.
– خلال تفاعل كيميائي يتم تبادل طاقة مع الوسط الخارجي.
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..
اعددت لكم معلومات عن سرعة التفاعلات..>>حاولت احطه في المرفقات وماا صلح..,
واتمنى ان يحوز اعجابكم ..
سرعة التفاعلات الكميائية …
تعريفها :
هي معدل التغير في كميات >>تركيز << المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن
< اختصار مني < المواد الناتجة تتصاعد
عند بداية التفاعل يكون تركيز المواد المتفاعله في ارتفاع ومع مرور الزمن > الوقت < تكون تركيز المواد الناتجة في زيادة تدريجية
كيفية قياس السرعة عملياً :-
aA+bB —————> cC
هذه المعادلة العامه
معدل سرعة التفاعل((aA)) واحد على a = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((bB)) واحد على b = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((واحد على اثنين )) = معدل تكوين
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل .
2- >تركيز < المواد الداخله في التفاعل >>التركيز <<
3- درجة الحرارة
4- المواد الحافزة
<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:
اولا: يقصد بها الأختلاف في الخواص الفيزيائيه ولاكميائية
لواخذنا عينة صلبه من كبريتات البوتاسيوم k2so4 ونترات الباريوم Ba(no3)2
نلاحظ انه لا يتشكل سائل لماذا ؟
لانه صلب اما تلاحظون فوق عينه صلبه مع سائل لن يتفاعل ..
اما اذا فاعلنا Ba + so4 السائلين فأنه يعطينا Baso4 كبريتات الباريوم
فأنه يتشكل لان سائل مع سائل
وهذا يعلل بأختلاف في الخواص الفيزيائية والكميائية الداخله في التفاعل
>مهمه حفظ <
1- تفاعل الأيونات اسرع بكثير من الذرات والجزيئات
2- كلما زاد عدد الروابط كلما نقصت سرعة التفاعل
>>>> التركيز <<<<
تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب الحالة التي توجد عليها المواد اثناء التفاعل الى :-
1- تفاعلات متجانسة :-
هي التي تتم في وسط متجانس من حالات المادة ( سائل – سائل )
تعتمد على التركيز
2- تفاعلات غير متجانسة :-
وهي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة // صلب – غاز \ او // غاز – سائل \
تعتمد على منطقة التلامس
علل :-
يصدا القضيب من الحديد بمعدل ابطا بكثير من برادة الحديد رغم ماثلته في الكتلة ؟
لان منطقة التلامس في البرادة اكبر
< فكر معي اخي القارى الحين القضيب من الحديد متماسك والبراده متفرقه يعني تدخل من بينها الأكسجين وتصدا على طوول
3- درجة الحرارة
كلما زادة درجة الحرارة زادت درجة التفاعل
4- المواد الحافزة
هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل دون ان تستهلك .
تفسير أثر العوامل المختلفة في سرعة التفاعل :-
نظرية التصادم
* فروض نظرية التصادم :-
1- لحدوت اي تفاعل كيميائي لابد ان تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض .
2- ليست جميع التصادمات تؤودي الى حدوث تفاعل
فهناك تصادمات مثمرة يتنج عنها تفاعل وهناك تصادمات غير مثمرة لا ينتج عنها تفاعل
* شورط التصادمات المثمرة :-
1- توفير كمية من الطاقة تكفى لحدوث التفاعل تسمى الطاقة المنشطة ( ط م )
A+B ————–> C +D
2- ان تتخذ الجزيئات اوضاع مناسبة من حيث الأتجاه والمسافة لحظة التفاعل
غير مثمر Oo+oO——>oO+oO
مثمر OO+OO——–>OO+OO
# الطاقة المنشطة :-
هي الطاقة اللازمة التي تكتسبها جزيئات المواد المتفاعله لتتحول الى مواد ناتجة
# في ضوء نظرية التصادم #
* التركيز :- بزيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد الجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات المثمرة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل
* درجة الحرارة :- بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل .
$$$$$$$ الحالة الأنتقالية $$$$$$
-تنص على انه في حالة التصادم فأن عدد قليل من التصادمات يكون مثمر .
لذا فأن اجتياز هذه الكمية من الطاقة يشكل حاجز يجب على المواد المتفاعلة ان تتخطاه , فتكون الواحدات المرتبطة أقل استقراراَ من المواد المتفاعله والناتجة وتسمـــــى هذه الحالة انتقالية .
المركب النشط :-
هو مركب يتركب لحظياً لإكتساب المواد المتفاعلة (( ل ط م ) يعطي نواتجاً او يتفكك الى مواد متفاعله .
# اوضاع المركب النشط :-
1- طاقتة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة
2- وسطي
3- غير ثابت
———————————
*حرارة التفاعل الكلية (( دلتا H ))هي الفرق في المحتوى الحراري للنواتج .
* اذا كان المحتوى الحراري دلتا H للمواد المتفاعلة اكبر من المحتوى الحراري للمواد الناتجة فأن التفاعل (( طارد للحرارة )) ويعطى اشارة (( – ))
والعكس
تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل في ضوء الحالة الأنتقالية :-
يقلل من الطاقة المنشطة وتزيد من سرعة التفاعل الكيميائي
^&^&^&^ قانون سرعة التفاعل %^%^^%%^^%
اشتقاق قانون سرعة التفاعل :-
aA+bB—————> cc
سرعة التفاعل * طردية * تراكيز المواد المتفاعلة
سرعة التفاعل * طردية * [a[A
سرعة التفاعل * طردية * [b[B
قانون سرعة التفاعل = ثابت * [I2] * [H2]
لكل تفاعل قانون يحكم سرعتة وينم تحديدة < عملياً >
من خلال خطوات التفاعل
— اذا كان التفاعل مكون من عدة خطوات فان الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل
وبالتوفيق للجميع ,,,,,,,,,,,دعواتكم لي
الصيغ و المعادلات ص149
1- أ
2- أ
3- أ
4- ج
5- ب
6- عدد ذرات كل نوع عنصر موجود في الجزيْ
7- الصيغة الكميائية
8- الفلزات
9- N2O
10- CO2
11- فلز و لافلز
12- صفر
ص 150
13- NAc1
14- Mgj2
15- المعادلة الكيميائية
16- المتفاعلات و الناتج
17- المتفاعل
18-الناتج
19 – لا تصف المعادلة بشكل صحيح
20- الذرات
21- قانون حفظ الطاقة
22- أن الكتلة لا تستحدث و لا تستثنى
23- الذرات
24- المعامل
25- ذرتان
26- المعادلات ….. الأعداد السفلة
الامانة منقول
(:
تفضلووو وربوينت عن كتابة الصيغ الكيميائية
في المرفق
موفقين ان شاء الله