الوسم: الجدول

التصنيفات
الصف العاشر

تقريرعن الجدول الدوري للعناصر كيمياء الصف العاشر -تعليم اماراتي

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

الذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .

مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر . ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي .

وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية : فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم .

والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر . وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة .

أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من ( IUPAC ) و ( CAS ) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف . وذلك لأنه في النظام القديم عند ( IUPAC ) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) والجزء الأيمن من الجدول ( B ) ، بينما كان نظام ( CAS ) يستخدم الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) العناصر الإنتقالية( B ) . وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا . وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد ( IUPAC ) لإستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدموا نفس التسميات بمعاني مختلفة .

وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي ( وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي ) :

* المجموعة 1 (IA,IA) : فلزات قلوية
* المجموعة 2 (IIA,IIA) : فلزات قلويات ترابية
* المجموعة 3 (IIIA,IIIB)
* المجموعة 4 (IVA,IVAB)
* المجموعة 5 (VA,VB)
* المجموعة 6 (VIA,VIB)
* المجموعة 7 (VIIA,VIIB)
* المجموعة 8 (VIII)
* المجموعة 9 (VIII)
* المجموعة 10 (VIII)
* المجموعة 11 (IB,IB) : معادن العملات
* المجموعة 12 (IIB,IIB)
* المجموعة 13 (IIIB,IIIA) : مجموعة البورن
* المجموعة 14 (IVB,IVA) : مجموعة الكربون
* المجموعة 15 (VB,VA) : مجموعة النيكتوجين (وهذا الأسم لم توافق عليه IUPAC ) أو مجموعة النيتروجين
* المجموعة 16 (VIB,VIA) : مجموعة كالوجين

* المجموعة 17 (VIIB,VIIA) : مجموعة الهالوجينات
* المجموعة 18 (المجموعة صفر ) : مجموعة الغازات النبيلة

دورة جدول دوري

الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .

عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :

2s 2p 1s
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
…

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .

العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .

عنصر كيميائي

العناصر الكيميائية المعروفة في الطبيعة حتى عام 2022 اسم العنصر الرمز الكيمائي
الهيدروجين H
الهيليوم He
الليثيوم Li
البيريليوم Be
البورون B
الكربون C
النتروجين N
الاكسجين O
الفلور F
النيون Ne
الصوديوم Na
المغنيسيوم Mg
الالمنيوم Al
السيليكون Si
الفسفور P
الكبريت S
الكلور Cl
الارغون Ar
البوتاسيوم K
الكالسيوم Ca
السكانديوم Sc
التيتانيوم Ti
الفناديوم V
الكروم Cr
المنجنيز Mn
الحديد Fe
الكوبلت Co
النيكل Ni
النحاس Cu
الخارصين Zn
الجاليوم Ga
الجرمانيوم Ge
الزرنيخ As
السيلينيوم Se
البروم Br
الكربتون Kr
الروبيديوم Rb
السترانشيوم Sr
اليتريوم Y
الزيركونيوم Zr
النيوبيوم Nb
المولبيدنيوم Mo
التكنيتيوم Tc
الروتينيوم Ru
الروديوم Rh
البلاديوم Pd
الفضة Ag
الكادميوم Cd
الانديوم In
القصدير Sn
الانتيمون Sb
التيلوريوم Te
اليود I
الإكسينون Xe
السيزيوم Cs
الباريوم Ba
اللنثانوم La
السيريوم Ce
البراسوديميوم Pr
النيودميوم Nd
البروميثيوم Pm
الساماريوم Sm
اليروبيوم Eu
الجدولينيوم Gd
التربيوم Tb
الديسبروسيوم Dy
الهلميوم Ho
الإربيوم Er
الثليوم Tm
اليتربيوم Yb
اللوتيتيوم Lu
الهفنيوم Hf
التنتالم Ta
التنجستين W
الرنيوم Re
الازميوم Os
الإريديوم Ir
البلاتين Pt
الذهب Au
الزئبق Hg
الثاليوم Tl
الرصاص Pb
البزموث Bi
البولونيوم Po
الاستاتين At
الرادون Rn
الفرنسيوم Fr
الراديوم Ra
الاكتنيوم Ac
الثوريوم Th
البروتكتنيوم Pa
اليورانيوم U
النبتونيوم Np
البلوتونيوم Pu
الأمريكيوم Am
الكوريوم Cm
البركليوم Bk
الكاليفورنيوم Cf
الانيشتنيوم Es
الفرميوم Fm
المندلفيوم Md
النوبليوم No
اللورنسيوم Lr
الرذرفورديوم Rf
الدبنيوم Db
السيبورجيوم Sg
البوريوم Bh
الهاسيوم Hs
المايتنريوم Mt
الدارمشتادتيوم Ds
الروينتجينيوم Rg
الأنون بيوم Uub
الأنون تريوم Uut
الأنون كواديوم Uuq
الأنون بينتيوم Uup
الأنون هيكسيوم Uuh
الأنون أوكتيوم Uuo

هي مجموعة جزئية من المواد في الطبيعة ، تتكون من ذرات من مادة واحدة وتوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينها ، وجد منها حتى عام 2022 116 عنصر ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على اسس كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية ، من أشهر التصنيفات واوسعها انتشارا الجدول الدوري لماندليف ، تقابلها المركبات الكيميائية التي تتكون من مجموعات من الذرات من العناصر المختلفة مترابطة معا لتكوين شكل جديد من المادة بخصائص جديدة ، واي مادة موجودة هي اما عنصر من هذه العناصر او مركب مكوّن من هذه العناصر ، وذلك باستثناء الجسيمات الدون ذرية.

التسمية

سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.

السلسلة الكيميائية

هى مجموعة من العناصر الكيميائية التى تتغير صفاتها بشدة بين كل سلسة والتى تليها .

تم إكتشاف السلاسل الكيميائية قبل إكتشاف الجدول الدوري والذى تم عمله لمحاولة تنظيم العناصر طبقا لخواصها الكيميائية .

توجد سلاسل عديدة تتطابق تماما مع مجموعات الجدول الدوري وهذه ليست مصادفة نظرا لأن الخواص الفيزيائية لهذه العناصر تأتى من أن لها نفس شكل المدار الذري .

والسلاسل الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري هى :
فلزات قلوية (عناصر المجموعة الأولى )
فلزات قلويات ترابية عناصر المجموعة الثانية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية
فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات عناصر المجموعة السابعة
غازات نبيلة عناصر المجموعة الثامنة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

حل صفحه 14 الجدول جغرافيا كتاب عآشر اليديد للصف التاسع

.. { .. مرحبا اخوانيٍِ خوآتيهِِ .. ~

حبيت منكم مسآعده لبنتـ عمتيهـ دحيحه دراسه !

حل صفحه 14 الجدول > جغرافيا< كتاب عآشر اليديد ! !

طلبتكم ولا تردونيه ! والسموحه منكم نبغي الحل بسرعه ماتقصرون

يلا باشروا 2
2022-2017

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

طلب بوربوينت عن : مجمعات الجدول الدوري للصف العاشر

السلاام عليكم

لو سمحتووا بغيت بوربوينت عن مجمعاات الجدول الدوري في أسرع وقت
please..please

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

أريد حل ص 119 بس الجدول -مناهج الامارات

السلام عليكم كيف الحال شووو الأخبار ؟؟؟؟؟؟
لو سمحتووو بس أريد حل ص 119 الجدول
وانشاء الله ألاقي الحلوووول

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

فلاش,الجدول الدوري للعناصر للصف العاشر

السلام عليكم
اقدم لكم برنامج flashللجدول الدوري للعناصر
الملف موجود في الــrar في المرفقات

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

صورة شايب على الجدول الدوري للعناصر !!


صورة شايب على الجدول الدوري !!
صورة شايب على الجدول الدوري !!
كلنا يعلم أهمية الجدول الدوري لابد من أن تحس الطالبة بأهمية الجدول الدوري وأنه ثمرة
لجهود كثير من العلماء لاحظت من الطالبات عدم الإهتمام للجدول لذلك بدأت أضع لهنّ
صور متنوعة لجدول الدوري وأعجبهنّ جدول دوري عليه صور شايب على حسب قولهنّ
أعرض لكم صور متنوعة للجدول الدوري ممكن الإستفادة منها
كذلك ممكن جعلها هداية لطالبة بطبع الجدول على ورق ملون ولتفينه بشرط جميل وتضعين قطعة شوكولاته
أحب أن اضع صورة للجدول الدوري في دفتري التحضير
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن الجدول الدروي للعناصر الكيميائية للصف العاشر

في المرفقااااات

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
القسم العام

حصري:- الجدول الزمني للامتحانات الامسا لمجلس أبوظبي للتعليم 2022 -تعليم الامارات


إلى جميع طلاب وطالبات مدارس مجلس أبوظبي للتعليم (أبوظبي – العين – المنطقة الغربية) الصف 3، 4، 5، 6، 7، 8، 9، 10، 11، هذه الجدول الزمني لتقييمات
امتحانات امسا (EMSA) مارس 2022 لمجلس أبوظبي للتعليم


بالتوفيق إلى جميع طلابي وطالباتي

الجدول في المرفق




الكاتب والباحث : أحمد سعيد الزعابي
أستاذ التاريخ والآثار

الصور المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

فلاش عن تطور الجدول الدوري الحديث !! للصف العاشر

فلاش
-تطور الجدول الدوري الحديث !!

جدول مندليف

Mendeleev’s Periodic Table

والحقيقة أن هذا الجدول ارتبط باسم مندليف لانه استطاع تحديد خواص بعض العناصر غير المكتشفة في عصرة فقد استطاع تحديد خواص عنصر الجرمانيوم قبل اكتشافه وقد سماه بشبيه السليكون .

أما بالنسبة لعيوب هذا الجدول فهناك الحقيقة عيبين رئيسين :
الأول : اليود والتيلوريوم لم يوضعا في أماكنهما المناسبة حسب ازدياد الوزن الذري .
الثاني : لم يجدا أماكن مناسبة في الجدول للعناصر الأرضية النادرة .

وبعد ذلك ظهر موزلي ( Henry Moseley ) في (1887-1915) للميلاد ولأول مرة قام بترتيب العناصر حسب ازدياد العدد الذري atomic number
فلاحظ تكرار الخواص المتشابهة للعناصر دورياً وبانتظام فكان هذا الترتيب في الحقيقة أساس الجدول الدوري الحديث .

الجدول الدوري الحديث للعناصر
تم الاعتماد لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث على الأسس التالية :
1- رتبت العناصر حسب ازدياد العدد الذري .
– صفت العناصر في سطور أفقية ( دورات ) تبعاً لعدد مستويات الطاقة الالكترونية فيها المشغولة بالالكترونات ( فعناصر الدورة الأولى تشغل الكتروناتها مستوى واحد من الطاقة وعناصر الدورة الثانية مستويين .. وهكذا ) .

3- وضعت العناصر في أعمدة رأسية ( مجموعات ) تبعاً لعدد الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير ( الكترونات التكافؤ ) .

وبهذا نلاحظ أن الجدول الدوري بشكلِ عام يتألف من سبع دورات ( عدد مستويات الطاقة الالكترونية المعروفة ) وثمان مجموعات رئيسية رمز لها بالحرف ( أ ) وثمان مجموعات فرعية رمز لها بالحرف ( ب ) ( لاحظ أن العدد ثمانية هو العدد الذي يشكل التركيب المستقر لذرات العناصر ) .

تفضل لايفوتك جدول دوري فلاشي رائع من اختيار مشرفة معرض الصور الأخت chem .

مناطق الجدول الدوري الحديث

أولاً : المنطقة اليسرى .
وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S .

ثانياً : المنطقة اليمنى .
وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر ) .
وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى ) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية .

ثالثاً : المنطقة الوسطى .

وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .

رابعاً : المنطقة السفلى .
وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية .


 نفع الله به

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السادس

الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !! للصف السادس

الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !!

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.

المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[تحرير] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
· العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
· العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
· العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد في الطبيعة
· العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
· العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
· العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
· العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض ( عناصر أولية

النظرية الذرية

حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة . عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897 .فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا . فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب .فوجد أن التيار المتوعج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات . وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة . وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرزرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شخنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة .وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons . وأن النترونات تققل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة . والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة . ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات .والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين . ومعظم الفراغ بالذرة فارغ . لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة . وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها . ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا . فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10-8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر . وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد . وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا ، الا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها .لأن معظم الذرة فراغ حول النواة . وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات . ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons .وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة . فعنصر الكسجين بنواته 8 بروتونات . والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنرا ما تحمل عددا مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد . والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة . وكتلة الإلكترون تعادل 1/2017 كتلة البروتون او النيترون . والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر .فالأكسجين عدده الذري 8 . وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون . وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة . لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة . فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري . فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة .

خواص العناصر

1-الفلزات (المعادن )****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : – اللمعان والبريق . – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء . – كثافتها عالية . – درجة انصهارها عالية . – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة . – تتآكل بسرعة . فالجديد يصدأ والفضة تطوس .
2-اللافلزات (اللامعادن) Non****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء ، – هشة تتهشم بسهولة . – لاتسحب لسلاك . – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة . – درجة الإنصهار منخفضة .
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما . وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ioniccompounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات acovalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) ****lloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية ( الطبيعية ): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .

م

وفي المرفق بشكل مرتب

نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده