التصنيفات
الصف الثاني عشر

أوراق عمل محلولة الفصل الثاني الأيونات في المحاليل المائية كيمياء الصف الثاني عشر للصف الثاني عشر

أوراق عمل محلولة الفصل الثاني الأيونات في المحاليل المائية
كيمياء الصف الثاني عشر
الفصل (2) الأيونات في المحاليل المائية
القسم ( 2 1 ) المركبات في المحاليل المائية

المركبات (المواد) الصلبة الأيونية : لها تركيب بلوري من جسيمات مشحونة متماسكة بواسطة قوى الجذب البينية الأيونية (غير تساهمية).
المركبات (المواد) الصلبة الجزيئية : عبارة عن جزيئات مكونة من ذرات ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية
عند الذوبان يختلف سلوك كل منهما كالآتي :
1. المركبات الأيونية : تتفكك.
2. المركبات الجزيئية : تتأين .
منقول

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

مجموعة صور أنابيب لتحضير المحاليل -للتعليم الاماراتي

الســـــــــــــــــــــــــــــــــــــلام عليــــــــــــــكم ورحمة الله وبركاته

إليكم احبتي مجموعة صور أنابيب لتحضير المحاليل

في المرفق
موفقين ان شاء الله

م

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

مشروع عن المحاليل كيمياء الصف العاشر الصف العاشر

السلام عليكم..
شلونكم ..شخبااركم.. شو مسويين.؟؟ شنو الدراسة ويااكم

امممممم بدت الدراسة وبدت ويااها الطلبات ههع..
بغييت منكم طلب ضغنوووووووني..

عدنا مشرووع عن هيئة الماء والكهرباء..
بغيت منكم افكااار..شو نسوي في هالمشؤووع..

بلييييييز.. ردواا علي.بااسرع وقت. واذا مااعندكم قوولون لي.. عسب مااانتظر ..وايد..

ومشكوووووووورين.

كـــاآآنت هنــاآآ : Sho0je ..

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بوربوينت عن انواع المحاليل من حيث التجانس -تعليم الامارات

الســــــ عليكمــــ ورحمة الله وبركاته ــــــــــلام

هذا عرض تقديمي عن انواع المحاليل من حيث التجانس

تجدونه في المرفق
مع تمنياتي لكمـــ بتوفيق والنجااااح
م

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

استقصاء عن تأثير تركيز المذاب في المحاليل اللإلكتروليتية و اللاالكتروليتية

في المرفقات +_+

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

اجوبة القسم ومراجعة الفصل الاول ( المحاليل) -مناهج الامارات

الاجوبة للفصل الاول

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc Doc1.doc‏ (1.78 ميجابايت, 257 مشاهدات)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

تلخيص انواع المحاليل الدرس الاول الصف الثاني عشر


ملخص مبسط عن

أنواع المخاليط القسم 1 – 1

( الإلكتروليتات واللاالكتروليتات ) ( عملية الإذابة ـ الذوبانية )

الالكتروليتات واللاإلكتروليتات

** الإلكتروليت : electrolyte : المادة التي تذوب في الماء لتنتج محلولا موصلا

للتيار الكهربي
؟؟؟؟ ماهو السبب في توصيلها للتيار : عند الذوبان تنفصل الأيونات السالبة والموجبة بعضها عن

بعض ويحاط كل منها بجزيئات الماء

وتتحرك الأيونات في المحلول بحرية للأقطاب المخالفة لها مما يجعلها موصلة للتيار

* المركبات الآيونية القابلة للذوبان : محاليلها توصل التيار مثل محلول كلوريد الصوديوم

* بعض المركبات الجزيئية عالية القطبية مثل كلوريد الهيدروجين HCl

عند ذوبانها في الماء تكون آيونات H3O+ ( هيدرونيوم ) و Cl- ( كلوريد ) ولذلك تعتبر الكتروليتات
* المركبات الآيونية وهي في الحالة الصلبة لا توصل التيار لعدم قدرة أيوناتها على الحركة .

** اللاإلكترولت nonelectrolyte : المادة التي تذوب في الماء لتنتج محلولا لا يوصل التيار الكهربي

مثل ( محلول السكر في الماء ) لأنها لا تحتوي على أيونات أو جسيمات مشحونة متحركة

**** ( لاحظ الرسومات في الشكل 1 – 5 من كتاب الطالب ص 14 ( ****

عملية الإذابة

** العوامل التي تؤثرفي سرعة الإذابة :

1ـ زيادة مساحة سطح المذاب : عملية الإذابة تحدث على سطح المذاب ومن الممكن تسريعها

بزيادة مساحة سطحه لأنه كلما زادت تجزئة المادة زادت مساحة سطحها في وحدة

ا لكتلة وبالتالي زادت سرعة الإذابة .

2 ـ تحريك المحلول : عند بدء عملية الإذابة يكون تركيز المذاب عاليا بالقرب من سطحه فالتحريك أو

الرج يساعد على انتشار جزيئات المذاب ويجعل جزيئات جديدة من المذيب

على تماس سطح المذاب ( تأثير التحريك يشابه تأثير زيادة مساحة السطح

لان كلاهما يزيد سطح التماس بين المذيب والمذاب .

3 ـ تسخين المذيب : عندما تزيد درجة حرارة المذيب تتحرك جزيئاته بسرعة أكبر ويزيد معدل طاقتها

الحركية فيزداد معدل التصادم بين جزيئات المذيب والمذاب مما يعمل على

فصل جزيئات المذاب بعضها عن بعض وتشتيتها بين جزيئات المذيب .

الذوبانية ( قابلية الذوبان )

تعتمد الذوبانية على : 1 ـ طبيعة المذاب 2 ـ طبيعة المذيب 3 ت درجة الحرارة

ماذا يحدث عندإذابة سكر صلب في الماء ؟

1 ـ عند إضافة السكر للماء تنفصل في بادىْ الأمر جزيئات السكر عن سطح الصلب وتتحرك عشوائيا في المذيب .
2 ـ بعض هذه الجزيئات المنفصلة قد تصطدم بالبلورات وتستقر فيها ( إعادة تبلور recrystallization )
3 ـ بزيادة كمية الصلب الذائب يزداد تركيز جزيئاته في المذيب فيرتفع معدل اصطدامها مع الصلب .

4 ـ في النهاية يصبح معدل سرعة عودة الجزيئات الى البلورات مساويا لمعدل سرعة انفصالها عنها والتحامه مع المذيب ـ وينشأ اتزان ديناميكي حركي بين الإذابة والترسيب .

* اتزان المحلول : solution equilibrium : هو الحالة الفيزيائية التي يتساوى فيها معدل سرعة الإذابة مع معدل سرعة الترسيب

* المحلول الغير مشبع unsaturated solution : محلول يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية الموجودة في المحلول المشبع تحت نفس الظروف .

* المحلول المشبع saturated solution : محلول يحتوي على الكمية القصوى من المذاب .
* المحلول فوق المشبع : محلول يحتوي على كمية من المذاب أكبر من الكمية الموجودة في المحلول المشبع تحت نفس الظروف . ( يحصل عليها بتبريد المحلول المشبع دون هزه )
*** قيم الذوبانية : ذوبانية مادة : هي الكمية الضرورية من هذه المادة لتكوين محلول مشبع في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة محددة

( ويجب تحديد الحرارة لأن الذوبانية تتغير بتغيرها وبالنسبة للغازات تحديد الحرارة والضغط )

نقل للفائدة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده