التصنيفات
الصف الثاني عشر

طلب ملخص عن التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية للصف الثاني عشر

يا أحباب اريد ملخصا سهلا عن التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية

يمنع وضع الإيميلات

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

طلب شرح لدروس وحدة التفاعلات الكيميائية للعلوم الصف الثامن -تعليم الامارات

السلام عليكم….

ممكن حد يساعدني اريد شرح لدروس وحدة التفاعلات الكيميائية للعلوم صف ثامن

باسرع وقت ممكن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بوربوينت عن كتابة الصيغ الكيميائية للمركبات المحتوية على الشقوق للصف العاشر

الســــــ عليكمــــ ورحمة الله وبركاته ــــــــــلام

هذا عرض تقديمي عن كتابة الصيغ الكيميائية للمركبات المحتوية على الشقوق

تجدونه في المرفق
مع تمنياتي لكمـــ بتوفيق والنجااااح
م

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بحث عن التفاعلات الكيميائية للصف الثاني عشر

السلام عليكم..
حبيت اطرح لكم بحث كامل عن التعاعلات الكيميائية..

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

أوراق عمل علوم لفصل التفاعلات الكيميائية الصف الثامن الصف الثامن

السّــلآم عليكمْ و رحْ ـمـه اللّــهْ و بركَــآتهْ ..

أوراق عمل علوم لفصل التفاعلات الكيميائية الصف الثامن

زني المعادلات التالية:

. H2 + O2 H2O
. Na + Cl2 NaCl
. Mg + N2 Mg3N2
. Al + CuSO4 Al (SO4)3 + Cu
. Fe + O2 Fe2O3
. Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O

التكْملــهْ في المرفقــآآتْ ..

بالتّــوفيــقْ ..

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بوربوينت عن التغيرات الكيميائية والفيزيائيـة للصف العاشر

الســــــ عليكمــــ ورحمة الله وبركاته ــــــــــلام

هذا عرض تقديمي عن التغيرات الكيميائية والفيزيائيـة


تجدونه من هنــــــــــا



مع تمنياتي لكمـــ بتوفيق والنجااااح
م

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

تحضير أهم الأدلة الكيميائية !! للصف الثاني عشر


تحضير أهم الأدلة الكيميائية !!

محلول اليود : يذاب( 20 غ) من يوديد البوتاسيوم في( 30 مل) ماء مقطر ثم يضاف( 7و12 )من اليود النقي ويكمل بالماء المقطر الى لتر مع التحريك
? محلول اليود الكحولي :
1) يذاب (6غ) يود في (500 مل ) كحول ايثيلي تركيزة 95%
2) يذاب (30 جم ) كلوريد الزئبقيك في (500مل) كحول ايثيلي تركيزة 95%
3) يضاف 1 الى 2 ويخلط جيدا ويوضع في عبوة محكمة الاغلاق

? محلول فهلنج أ : يذاب 6و34غ من كبريتات النحاس في 500 مل ماء مقطر
? محلول فهلنج ب : يذاب 173 غ من ملح روشيل "طرطرات صوديوم بوتاسيوم" مع 52 غ هيدروكسيد صوديوم في 500 مل ماء مقطر
ملاحظة / في غياب ملح روشيل فإن محلول الطرطرات يستبدل بالاتي :_ 121 غ من هيدروكسيد الصوديوم و 39.1 غ حمض طرطريك مذاب في 400مل ماء مقطر ثم يستكمل المحلول الى 500مل

? محلول النشاء : يخلط 2غ من النشاء مع قليل من الماء البارد ونحركة حتى نحصل على عجينة رخوة , نضيف 150 مل ماء مغلي ونستمر في الغليان لمدة (5_10) يترك المحلول ليبرد ثم نفصل المحلول الرائق

? الفينولفثالين phph : يضاف 2 غ من الفينولفثالين الى 600مل كحول ايثيلى ويكمل بالماء المقطر الى لتر


? الميثيل البرتقالي : يذاب 1 غ من الميثيل البرتقالي في قليل من الكحول الايثيلي ثم يكمل الى لتر بالكحول المخفف بالماء المقطر ( بنسبة 1:1)

? دليل الميثيل الاحمر : يذاب 1غ من الميثيل الاحمر في لتر من المء الساخن أو يذاب 1جم منه في 600 كحول ايثيلي ويكمل الى لتر بالماء المقطر


? البوراكس : اضف( 5 غ) من تترا بورات الصوديوم"البوراكس" الى لتر من الماء المقطر

? كربونات الصوديوم : يذاب ( 106 غ) منه في لتر ماء مقطر

? بيكربونات الصوديوم : يذاب ( 286 غ) منه في لتر ماء مقطر

? محلول نسلر :
1) يذاب 50 جم من يوديد البوتاسيوم في 50 مل ماء مقطر
2) يضاف بالتدريج محلول مشبع من كلوريد الزئبقيك ( 60 غ/ لتر ماء مقطر)مع الاستمرار في التقليب حتى بتكون راسب واضح
3) يضاف 400مل فقط من محلول هيدروكسيد كالسيوم المحضر باضا فة( 248 غ) من هبدروكسيد الكالسيوم الى 500مل ماء مقطر
4) يكمل المحلول الى لتر بالماء المقطر ويوضع في زجاجة قاتمة اللون ويترك لمدة يوم قبل الاستخدام

? الفا نافثول: يضاف ( 20 غ) من الفا نافثول الى لتر من الكحول الايثيلي 90%
? بيتا نافثول : يضاف( 10 غ) بيتا نافثول الى لتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم 20%

? كاشف دينجز 1 : يضاف (20 مل) من حمض الكبريتيك بحرص الى (100 مل )ماء ثم يذاب فيه(5 غ )من أكسيد الزئبقيك الاحمر

? كاشف دينجز 2 : يذاب ( 20 غ) من برمنجنات البوتاسيوم في لتر ماء مقطر

? كاشف ثنائي فينيل امين : يضاف 1 غ من داي فينيل امين الى 100 مل حمض الكبريت المركز
م
نفع الله به

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

ورقة عمل لدرس الصيغ والمعادلات الكيميائية -تعليم اماراتي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
يبت لكم ورقة عمل ((مو منقولة)) لدرس الصيغ والمعادلات الكيميائية


السؤال الأول :

1- ما هي الصيغة الكيميائية ؟

………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………

2- ما الذي تدل عليه الصيغة الكيميائية ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………

3- ما هي أنواع العناصر التي تكون مركباً تساهمياً , عادةً ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………

4- ما هي أنواع العناصر التي تكون مركباً أيونياً ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………

5- ما هي المعادلة الكيميائية ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………

6- ما هو المتفاعل ؟ وما هو الناتج ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………

7- على ماذا ينص قانون حفظ الكتلة ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………
8- كيف تزن معادلة ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………

9- ما هو المعامل ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………

10- ما هو المعامل في المعادلة 2CO والمعادلة 6PCl5 ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ……………………
في المرفـــقـــات
واتمنى التوفيق للجميع

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بوربوينت عن المعادلات والتفاعلات الكيميائية للصف العاشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

تفضلووو

التفاعل الكيميائي

التحول الكيميائي هو ظاهرة معقدة و مركبة، يمكن تفسيره في حالات خاصة أو حالات بسيطة:

– يمكن نمذجة التحول الكيميائي بنموذج التفاعل الكيميائي

– خلال تفاعل كيميائي يتم اختفاء مواد ( المتفاعلات) و ظهور مواد جديدة ( النواتج).

– خلال تفاعل كيميائي يتم تحطم جزيئات المواد المتفاعلة و تشكل جزيئات جديدة للمواد الناتجة.

– خلال تفاعل كيميائي يتم تبادل طاقة مع الوسط الخارجي.

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية… للصف الثاني عشر

بسم الله الرحمن الرحيـــم..

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..
اعددت لكم معلومات عن سرعة التفاعلات..>>حاولت احطه في المرفقات وماا صلح..,
واتمنى ان يحوز اعجابكم ..

سرعة التفاعلات الكميائية …

تعريفها :
هي معدل التغير في كميات >>تركيز << المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

< اختصار مني < المواد الناتجة تتصاعد

عند بداية التفاعل يكون تركيز المواد المتفاعله في ارتفاع ومع مرور الزمن > الوقت < تكون تركيز المواد الناتجة في زيادة تدريجية

كيفية قياس السرعة عملياً :-

aA+bB —————> cC
هذه المعادلة العامه

معدل سرعة التفاعل((aA)) واحد على a = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((bB)) واحد على b = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((واحد على اثنين )) = معدل تكوين

العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل .
2- >تركيز < المواد الداخله في التفاعل >>التركيز <<
3- درجة الحرارة
4- المواد الحافزة
<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:

اولا: يقصد بها الأختلاف في الخواص الفيزيائيه ولاكميائية

لواخذنا عينة صلبه من كبريتات البوتاسيوم k2so4 ونترات الباريوم Ba(no3)2

نلاحظ انه لا يتشكل سائل لماذا ؟
لانه صلب اما تلاحظون فوق عينه صلبه مع سائل لن يتفاعل ..

اما اذا فاعلنا Ba + so4 السائلين فأنه يعطينا Baso4 كبريتات الباريوم

فأنه يتشكل لان سائل مع سائل

وهذا يعلل بأختلاف في الخواص الفيزيائية والكميائية الداخله في التفاعل

>مهمه حفظ <
1- تفاعل الأيونات اسرع بكثير من الذرات والجزيئات
2- كلما زاد عدد الروابط كلما نقصت سرعة التفاعل

>>>> التركيز <<<<

تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب الحالة التي توجد عليها المواد اثناء التفاعل الى :-
1- تفاعلات متجانسة :-
هي التي تتم في وسط متجانس من حالات المادة ( سائل – سائل )
تعتمد على التركيز
2- تفاعلات غير متجانسة :-
وهي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة // صلب – غاز \ او // غاز – سائل \
تعتمد على منطقة التلامس

علل :-
يصدا القضيب من الحديد بمعدل ابطا بكثير من برادة الحديد رغم ماثلته في الكتلة ؟

لان منطقة التلامس في البرادة اكبر
< فكر معي اخي القارى الحين القضيب من الحديد متماسك والبراده متفرقه يعني تدخل من بينها الأكسجين وتصدا على طوول

3- درجة الحرارة
كلما زادة درجة الحرارة زادت درجة التفاعل
4- المواد الحافزة
هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل دون ان تستهلك .

تفسير أثر العوامل المختلفة في سرعة التفاعل :-

نظرية التصادم

* فروض نظرية التصادم :-
1- لحدوت اي تفاعل كيميائي لابد ان تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض .
2- ليست جميع التصادمات تؤودي الى حدوث تفاعل
فهناك تصادمات مثمرة يتنج عنها تفاعل وهناك تصادمات غير مثمرة لا ينتج عنها تفاعل

* شورط التصادمات المثمرة :-
1- توفير كمية من الطاقة تكفى لحدوث التفاعل تسمى الطاقة المنشطة ( ط م )
A+B ————–> C +D
2- ان تتخذ الجزيئات اوضاع مناسبة من حيث الأتجاه والمسافة لحظة التفاعل
غير مثمر Oo+oO——>oO+oO
مثمر OO+OO——–>OO+OO

# الطاقة المنشطة :-
هي الطاقة اللازمة التي تكتسبها جزيئات المواد المتفاعله لتتحول الى مواد ناتجة

# في ضوء نظرية التصادم #
* التركيز :- بزيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد الجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات المثمرة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل

* درجة الحرارة :- بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل .

$$$$$$$ الحالة الأنتقالية $$$$$$

-تنص على انه في حالة التصادم فأن عدد قليل من التصادمات يكون مثمر .
لذا فأن اجتياز هذه الكمية من الطاقة يشكل حاجز يجب على المواد المتفاعلة ان تتخطاه , فتكون الواحدات المرتبطة أقل استقراراَ من المواد المتفاعله والناتجة وتسمـــــى هذه الحالة انتقالية .

المركب النشط :-

هو مركب يتركب لحظياً لإكتساب المواد المتفاعلة (( ل ط م ) يعطي نواتجاً او يتفكك الى مواد متفاعله .

# اوضاع المركب النشط :-
1- طاقتة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة
2- وسطي
3- غير ثابت

———————————
*حرارة التفاعل الكلية (( دلتا H ))هي الفرق في المحتوى الحراري للنواتج .

* اذا كان المحتوى الحراري دلتا H للمواد المتفاعلة اكبر من المحتوى الحراري للمواد الناتجة فأن التفاعل (( طارد للحرارة )) ويعطى اشارة (( – ))
والعكس

تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل في ضوء الحالة الأنتقالية :-
يقلل من الطاقة المنشطة وتزيد من سرعة التفاعل الكيميائي

^&^&^&^ قانون سرعة التفاعل %^%^^%%^^%
اشتقاق قانون سرعة التفاعل :-
aA+bB—————> cc

سرعة التفاعل * طردية * تراكيز المواد المتفاعلة
سرعة التفاعل * طردية * [a[A
سرعة التفاعل * طردية * [b[B

قانون سرعة التفاعل = ثابت * [I2] * [H2]

لكل تفاعل قانون يحكم سرعتة وينم تحديدة < عملياً >
من خلال خطوات التفاعل
— اذا كان التفاعل مكون من عدة خطوات فان الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل

وبالتوفيق للجميع ,,,,,,,,,,,دعواتكم لي

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده