الوسم: الكيميائية

في المرفقات

للتحميل كامل و مرتب في المرفقات

2.3- مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي
1- تولد ضوء وحرارة معا. 2- تكون مادة صلبة راسبة منفصلة عن المحلول.
3- تغير اللون. 4- تكون فقاقيع غازات.

2.4- أنواع التفـاعلات الكيميائية
1- تفاعلات الاتحاد ( التكوين ): هو اتحاد مادتين أو أكثر ( عناصر أو مركبات) لتكوين مركب جديد واحد فقط ، وله شكلان:
أ- اتحاد عنصر مع عنصر، وعادة يكون اتحاد الأكسجين مع أي عنصر. أو الكبريت مع أي عنصر. أو الهالوجينات مع أي عنصر.
ب- اتحاد مركب مع مركب، وغالبا يكون اتحاد أكسيد الفلز مع الماء لينتج هيدروكسيد الفلز. أو اتحاد أكسيد الللافلز مع الماء لينتج حمض. أو اتحاد أكسيد الفلز مع أكسيد اللافلز لينتج ملح معين.
2- تفاعلات التفكك ( الانحلال ) : هو تفكك مادة معينة واحدة لمادتين أو أكثر، وقد تكون هذه التفاعلات بحاجة إما للكهرباء أو الحرارة ( الذي قد يصحب بحفاز أو لا يصحب بالحفاز ) أو لا تكون بحاجة لشي لكي تتفكك، ولها شكلان:
أ- تفكك المركبات ثنائية العنصر كالماء أو أكسيد الزئبق اللذان بحاجة للكهرباء لكي يتفككا لمكونيهما.
ب- تفكك المركبات ثلاثية العنصر كانحلال كربونات الفلزات إلى أكسيد الفلز وثاني أكسيد الكربون. أو انحلال هيدروكسيدات الفلزات إلى أكسيد الفلز و بخار الماء. أو انحلال كلورات الفلزات إلى كلوريد الفلز و أكسجين. أو انحلال الأحماض إلى أكسيد اللافلز و الماء.
3- تفاعلات الاستبدال الأحادي ( الإزاحة ): هو تفاعل يستبدل في مركب معين عنصر واحد بعنصر شبيه له ، وتحدث مثل هذه التفاعلات في المحاليل المائية، ولها أربعة أوجه:
أ- استبدال فلز في مركب بفلز آخر؛ بشرط أن يكون أكثر نشاطية.
ب- استبدال فلز بهيدروجين الماء؛ فلز + الماء = هيدروكسيد الفلز + والهيدروجين.
جـ- استبدال الفلز بهيدروجين الحمض: فلز + حمض = هيدروجين + ملح
د- استبدال الهالوجينات، ويشترط به أن يكون أكثر نشاطية، فلا يستبدل البروم محل الكلور.
4- تفاعلات الاستبدال الثنائي ( المزدوج ): تفاعل تتبادل فيه أيونات مركبين فيما بينهما في محلول مائي لتكوين مركبين جديدين، ولها ثلاثة أشكال:
أ- تكوين راسب. ب- تكوين غاز. جـ- تكون الماء.
5- تفاعلات الاحتراق: تفاعل أي مادة مع الأكسجين محررة الطاقة على شكل ضوء وحراراة، وله عدة أشكال:
أ- تفاعل مركب كربوهيدراتي + أكسجين = ثاني أكسيد الكربون + بخار الماء
ب- اشتعال الخشب.
2.5- نتــائــج التفاعلات الكيــميائية
وعند انتهــاء أي مشروع، لابد من استنباط العديد من النتائــج: 1- معرفة المقصود بالتفاعل الكيميائي. 2- معرفة أنواع التفاعلات الكيميائية. 3- القدرة على التفريق بين أنواع التفاعلات الكيميائية. 4- زيادة المعرفة بالتفاعلات الكيميائية لدى الطلاب. 5- معرفة كيفية حدوث التفاعلات الكيميائية. 6- معرفة مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي. 7- قدرة الطلاب على إجراء تجربة ناجحة اعتمادا على ما ذكر.

2.6- الأخطاء الناتجة من التفاعلات الكيميائية
بلا شك بأننا سوف نتعرض للأخطاء والتي قد تكون أخطاء بشرية أو من الأدوات، 1- كعدم تحري الدقة في توقع نتائج التفاعلات. 2- عدم التركيز بشكل جيد عند موازنة نوع ما من التفاعلات الكيميائية.

3- الخاتمة
وفي الختام، لا يسعنا إلا أن نؤكد بأن اختيارنا لهذا الموضوع، لمعرفتنا الكبيرة وثقتنا التامة بأهمية هذا الموضوع وأثره البالغ، وأنه سوف يحقق أهدافنا، وكذلك لما له من نتائج مهمة علينا كالتعاون. ومن جهة أخرى، نتمنى بأن نكون قد وفقنا في عرض خطة المشروع بالطريقة الجيدة، ومناقشتها بكافة جوانبها.

ابغي تقرير عن الروابط الكيميائية

دخيلكم ولا اتردوني

الصيغة الكيميائية (يطلق عليها أيضا الصيغة الجزيئية) هى طريقة موجزة للتعبير عن المعلومات المتعلقة بالذرات التى تكون مركب كيميائي معين. كما انها تعبرعن كل عنصر برمزه الكيميائية وتحدد عدد الذرات في جزي هذا المركب. وفى حالة وجود أكثر من ذرة لنفس العنصر في الجزيء فإن عدد الذرات يكتب أسفل يمين العنصر. وللمواد الغير جزيئية يعبر الرقم السفلي عن الصيغة الوصفية. و الصيغة الكيميائية التى تستخدم لسلسلة المركبات التى تختلف عن بعضها البعض بوحدات ثابتة تسمى "المعادلة العامة". وتسمي هذه السلسلة سلسلة متجانسة, ويسمي رقمها رمز التجانس.

الصيغة الجزيئية و الصيغة البنيوية
الميثان كمثال, جزيء بسيط يتكون من ذرة كربون مرتبطة مع 4 ذرات هيدروجين له المعدلة الكيميائية:
CH4
والجلوكوز به 6 ذرات كربون, و12 ذرة هيدروجين, و6 ذرات أكسجين وله المعادلة الكيميائية:
C6H12O6.
ويمكن للصيغة الكيميائية أيضا ان تعطى معلومات عن أنواع وترتيبات الروابط في الفراغ للكيماويات, بينما لا تعطى المعلومات الكافية عن وجود المتزامرات (الأيزمرات). فمثلا الإيثان يتكون من ذرتين كربون بينهما رابطة أحادية, وكل منهما ترتبط مع 3 ذرات هيدروجين. ةتكون معادلته الكيميائية CH3CH3. ولو أن عهناك رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون (وكل منها مرتبطة مع 2 ذرة هيدروجين), تكون المعادلة الكيميائية CH2CH2, ومع وجود رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون فتكون الطريقة الأكثر دقة لكتابة المعادلة الجزيئية H2C:CH2 أو H2C=CH2. وتعبر النقطتان أو الخطان عن ان هناك رابطة ثنائية تربط الذرتان معا.
كما أن الرابط الثلاثية يمكن أن تمثل بثلاث خطوط أو نقط, ولإزالة أى غموض فغن الرابطة الأحادية يمكن أن تمثل بخط أو نقطة.
الجزيئات التى تحتوى على مجموعات فعالة عديدة متكررة يمكن التعبير عنها كالتالي : CH3)3CH). غير أن هذا يتضمن بناء مختلف عن الجزيئات الأخرى التى يمكن أن تتكون من نفس الذرات (متزامر). المعادلة CH3)3CH) عن سلسلة من ثلاث ذرات كربون, وذرة الكربون الوسيطة مرتبطة ثنائيا مع ذرة كربون أخرى.

وكل الروباط الباقية على الكربون تذؤدى إلى ذرات هيدروجين. وعموما فإن نفس عدد الذرات (10 هيدروجين, و4 كربون أو C4H10) يمكن أن تستخدم في السلسلة المستقيمة: CH3CH2CH2CH3.
وللألكين 2-بيوتين متزامرين ولا يعبر عنهما المعادلة الكيميائية CH3CH=CHCH3. المكان النسبي لمجموعتي الميثيل يتم تحديده بتعريف أخريدلل ما إذا كانت مجموعات الميثيل في نفس الإتجاه من الرابطة المزدوجة (مقرون cis or Z) أو في جهتين مختلفتين من الرابطة المزدوجة (مفروق trans or E)

البوليمرات
بالنسبة للبوليمر, يتم وضع أقواس حول الوحدات المتكررة. فمثلا, الهيدروكربون الذى يوصف كالتالى: CH3(CH2)50CH3, هو جزيء له 50 وحدة متكررة.
ولو أن عدد الوحدات المتكررة غير معروف أو متغير, يتم استخدام الحرف ("ن" "n") للتعبير عن ذلك: CH3(CH2)nCH3

الأيونات
للأيونات, يمكن التعبير عن الشحنة الموجودة على ذرة معينة برمز يوضع أعلى يمين رمز العنصر. فمثلا +Na أو 2+Cu. وإجمالي الشحنة على جزيء مشحون أو أيون متعدد الذرات يمكن أيضا أن يتم التعبير عنها بنفس الطريقة. فمثلا الهيدرونيوم, +H3O أو الكبريتات 2-SO4.

النظائر
بالرغم من أن النظائر تنتمى للكيمياء النووية أو كيمياء النظائر الثابتة أكثر من الكيمياء التقليدية, فإن النظائر المختلفة يمكن أن يعبر عنها بالكتابة أعلى يسار رمز العنصر. فمثلا أيون الفوسفات له نظير نشيط فوسفور-32 32PO43-. كما أنه يمكن دراسة نسبة النظائر الثابتة 18O:16O.