التصنيفات
الصف العاشر

الرابطة التساهمية القطبية للصف العاشر

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ورقة عمل عن الرابطة الفلزية !! للصف العاشر

ورقة عمل عن الرابطة الفلزية !!

الرابطة الفلزية


توجد بعض الفلزات مثل الذهب و النحاس و الفضة في الصخور كعناصر حرة .
معظم الفلزات لها واحد أو اثنين أو ثلاثة إلكترونات في الغلاف الخارجي قابلة للمشاركة بسهولة مع ذرات أخرى
.
ترتبط ذرات الفلزات مع بعضها البعض برابطة فلزية
.
ذرات الفلزات تكون متلاصقة بشدة فإن إلكترونات هذه الذرات تكون سحابة تدور حول هذه الذرات
.
لا تتبع الإلكترونات أي نواة محددة بل هي حرة تنتقل من نواة إلى أخرى ثم تعود لها مرة أخرى
.
تحاط الرابطة الفلزية (الموجبة) بسحابة من الإلكترونات (السالبة
).

تتميز المعادن المرتبطة برابطة فلزية بالخصائص التالية:


تختلف قوة الرابطة من فلز إلى آخر لكن الرابطة عموما متوسطة القوة.
الصلابة متوسطة إلى منخفضة
.
قابلة للطرق و السحب و القص
.
توصيل كهربائي جيد و وتوصيل حراري متفاوت
.
غير قابلة للذوبان
.
درجات انصهار متفاوتة
.
تتبع أنظمة بلورية عالية الانتظام
.



م
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بوربوينت الرابطة التساهمية للصف العاشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

لييييز ابا بوربوينت كيمياااااااء عن ايش شي يخص الكيمياااااااء بليييييييز في اقرب وقت ممكن

^^

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

طلب بوربوينت عن الرابطة التساهمية او الايونية للصف العاشر

السلام عليكم ورحمــه الله وبركاآاته
لو سمحتووو أنا محتااجة بوربوينت
^ بوربوينت عن مقدمة الترابط الكيميائي
^ بوربوينت عن المركبات الجزئية والترابط التساهمي
^ بوربوينت عن الرابطة الأيونية
ضرووري أبييه
دخيلكم
ويثلمووا

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

الرابطة التساهمية The Covalent Bond -للتعليم الاماراتي

الرابطة التساهمية The Covalent Bond

تتكون الرابطة التساهمية عندما تساهم كل ذرة بإلكترونات في مجال التكافؤ

ماهي الجزيئات التي تكون روابط تساهمية ؟
الجزيئات ثنائية الذرة
H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2
نلاحظ في الجزيئات السابقة اننا لا نستطيع ان نكون رابطة ايونية.
السبب انه لا يمكن انتقال الالكترونات من ذرة الى اخرى
ملاحظة : لا بد ان تصل الذرات للتركيب المستقر

مثال : تكوين الرابطة التساهمية في جزيء الهيدروجين



ان ذرة الهيدروجين تحتوي على الكترون واحد

بعد ذلك تساهم كل ذرة بإلكترون
وبالتالي تشترك الذرتين في هذين الالكترونين وبذلك يصل الهيدروجين الى التركيب الثنائي المستقر لوجود الكترونين يدوران حول ذرتي الهيدروجين لتكون الزوج الرابط .

م
نفع الله به

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: rar 1.rar‏ (346.4 كيلوبايت, 217 مشاهدات)

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

فلاشات عن الكهروسالبية والقطبية وعن الرابطة التساهمية !! للصف الحادي عشر

فلاشات عن الكهروسالبية والقطبية وعن الرابطة التساهمية !!

الرابطة التساهميه..~
تعريفها: هي زوج من الإلكترونات يربط بين ذرتين نتيجة لمساهمة كل ذرة بإلكترون في الزوج الإلكتروني الرابط..

أقسامها :
روابط تساهمية قطبية روابط تساهمية غير قطبية
مثال :
H2- F2 – HF- NH3-CH4 –H2O
خواص المركبات التساهمية

-الرابطة بين ذرات الجزيء الواحد أقوى من الروابط بين الجزيئات

كذلك يمنكك تفسير بقية الروابط على سطح جزيرتنا الكيميائية .
2-توجد أغلب جزيئات المركبات التساهمية في صورة مستقلة 3- لها درجات غليان وإنصهار منخفضة نسبياً 4- عادة لا توصل محاليلها التيار الكهربي لأنها لاتنتج أيونات منفصلة

نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

فلاشات عن الرابطة الأيونية و مركباتها والرابطة الفلزية!! الصف الحادي عشر

فلاشات عن الرابطة الأيونية و مركباتها والرابطة الفلزية!!

الرابطة الكيميائية:هي القوى التي تربط ذرات العناصر بعضها ببعض في الجزيئات والمركبات.
وتنقسم الروابط الكيميائية :
1- أيونية 2- تساهمية 3 – تساهمية تناسقية 4- فلزية

وهاهي ذرة الفلور ( ملكة العناصر في سالبيتها ) على سطح هذه الجزيرة المهجورة وحتى تستطيع العيش لابد لها من إعداد الطعام الإلكتروني
F:1S2 2S2 2P5
نوزع الإلكترونات حول ذرة الفلور
F نلاحظ أنها محاطة بسبعة الكترونات وينقصها ألكترون واحد سوف تبحث على سطح الجزيرة عن ذرة أخرى تكمل الكتروناتها الثمانية حتى تستقر .
بصدفة وجدت
ذرة الهيدروجين H:1S1
التى ينقصها الكترون .
S وتكو نان مع بعضهما علاقة صداقة

نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

ورقة عمل عن الرابطة الأيونية !! الصف الحادي عشر

ورقة عمل عن الرابطة الأيونية !!

فـي يــوم مــن الأيام التقت ذرة الكلور بذرة الصوديوم ، وبدأت ذرة الكلور في الحديث عن المشكلة التي تعاني منها
فقالت :- إن بنائي الإلكتروني يتكون من ثلاثة طوابق : الطابق الأول فيه ساكنان الإلكترونيان
دوران وهو قد اكتمل بسكانه لضيق المكان ، ثم ثمانية في طابقي الثاني وقد اكتمل هو
الآخر بسكانه ، ولكن المشكلة تكمن في الطابق الثالث ففيه سبعة … ولقد كنت اتمنى
أن يكتمل هو الآخر بثمانية حتى أصل إلى ما وصل إليه النبلاء في عالمنا .
ذرة الصوديوم :- نبلاء ! هل في عالمنا ذرات نبيلة تريدين أن نرتقي إلى مصافها ؟

ذرة الكلور :- يبدو لي أنك لا تعرفين من أمور دنياك شيئاً ، ألم تسمعي عن النبلاء الذين اكتملت طوابقهم
بسكانها فدائماً هي ثمانية ، فلا يأخذون منا ولا يعطون ولا يختلطون معنا ولا يتفاعلون ، ولهذا
وضعهم علماء البشر في مرتبة خاصة أو مجموعة فريدة وأطلقوا عليها (( الغازات النبيلة أو النادرة )) لندرتها في الأرض .
ذرة الصوديوم :- لقد فهمت الآن ، وأنا أيضاً أريد أن أكون مثلهم ، فلدي مشكلة شبيهة بمشلكلتك ، هلا
سمحت لي بأن أرويها لك ؟


ذرة الكلور :- على الرحب والسعة .


ذرة الصوديوم : – إن بنائي الإلكتروني يتكون مثلك من ثلاثة طوابق ، الطابق الأول مكتمل بسكانه وكذلك الطابق الثاني ، ولكن مشكلتي تتركز في ذلك الساكن الإلكتروني الذي يقطن عندي
وحيداً في طابقي الثالث ، فأنا مثلك أحب أن تكتمل طوابقي وأصل إلى التركيب الثماني
لتلك الغازات التي تحدثت عنها ، فهل تستطيعي أن تجدي لي حلاً ؟


ذرة الكلور تفكر قليلاً :- أعتقد أني قد وجدت الحل الذي يريحك ويريحني ………..

م
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

فلاش لمادة الكيمياء عن شكل الرابطة في الإيثيلين !! للصف الثاني عشر

فلاش لمادة الكيمياء عن شكل الرابطة في الإيثيلين !!
لإيثيلين
الصيغة الجزيئية C2 H4
الصيغة البنائية H2C=CH2
(تفاعل باير )
يستخدم للكشف عن الرابطة غير المشبعة حيث يتحول الإيثيلين إلى جلايكول ايثيلين و يتكون راسب بني أو أسود من ثاني أكسيد المنجنيز و يختفي لون البرمنجنات حيث يدل زوال اللون على وجود الرابطة الثنائية
البلمرة
هي إحدى تفاعلات الإضافةو هيعملية تتم باتحاد جزيئين أو أكثر من مركب عضوي غير شبع لتكوين جزيء واحد من مركب جديد قد يكون له نفس الصيغة الأولية ومضاعفات الوزن الجزيئي للمركب الأصلي.



نفع الله به

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده