التصنيفات
الصف السادس

حل درس الذرات والعناصر -تعليم اماراتي

تجدونه في المرفقات

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

الذرات والمركبات -تعليم اماراتي

المقدمة:-

يوجد حوالي 92 نوعاً مختلفاً من الذرات في الطبيعة ، وهي تتحد مع بعضها لتكون جزيئات جميع المواد الطبيعية . ويحتوي جزيء الماء مثلاً على ذرات من عناصر الأوكسجين والأيدروجين . فإذا أوصلنا سلكيين بقطبي بطارية . أخذنا نهايتهما ، ووضعناهما في الماء ، فأننا نلاحظ تصاعد غاز الأيدروجين عند القطب السالب ، وتصاعد غاز الأوكسجين عند القطب الموجب . وإذا استمر سريان الكهرباء لمدة كافية ، فان الماء يتحول كله إلى هذين الغازين . وتسمى هذه الطريقة بالتحليل الكهربائي ، وبها نحصل على قدر من الأيدروجين يبلغ ضعفي الأوكسجين ، ذلك لأن جزيء الماء يتكون من ذرتين من الأيدروجين ، مقابل ذرة واحدة من الأوكسجين ( يد 2أ ) . وإذا خلطنا هذين الغازين أشعلناهما ، فانه تحدث فرقعة ، وتختفي الغازات ، ويتكون قليل من نقط الماء نتيجة اتحادهما .
ويتكون الجزيء البسيط من ذرتين فقط ، وبعضها الآخر مثل جزيء البروتين والبوليمر يكون من آلاف الذرات . وذرات الجزيئات مرتبطة مع بعضها بطريقة خاصة محددة .

العرض:-

كيفية ترابط الذرات

تتكون الذرة من نواة مركزية لها شحنة كهربائية موجبة ، يدور حولها عدد من الإلكترونات ، التي هي عبارة عن جسيمات مشحونة بكهرباء سالبة . وتتحد الذرات لتكون الجزيئات ، أما عن طريق تغيير الإلكترونات مع بعضها بعضا ، وإما بالمشاركة فيها . والفلزات يمكنها فقد إلكترون أو اثنين بسهولة ، وتصبح ذرة موجبة تسمى الأيون . وبعض عناصر اللافلزات تأخذ إلكترونات ، وتكون أيونات سالبة . فإذا أحضرانا مثلا ذرة من فلز الصوديوم وذرة من الكلور اللافلز ، فان الصوديوم يفقد إلكترونا تأخذه ذرة الكلور . وبهذه الطريقة يتكون جزيء مركب هو كالوريد الصوديوم ، وفيه تتماسك الأيونات مع بعضها بواسطة شحناتها الكهربائية المختلفة .
وبعض العناصر الأخرى لا تسلك هذا المسلك ، ولكنها تشارك بالكتروناتها في ذرات أخرى . فذرة الكربون مثلا تشرك أربعة من الكتروناتها ، وباشتراك هذه الإلكترونات مع ذرتين من الأوكسجين ، يتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون ، وفي هذه الحالة فان الذرات تتحد مع بعضها ، ليس عن طريق تجاذب الشحنات الكهربائية المختلفة ، كما في المركبات الأيونية ، ولكن بالإلكترونات المشترالتكافؤ تدور في مدارات مادية حول كل الذرات التي تكون المركبات وهذه المركبات نعرف بالتساهمية .
وتعرف قوة اتحاد الذرة بالتكافؤ ، والذرة التي تكتسب ، أو تفقد ، أو تشارك في إلكترون واحد من الكتروناتها ، تعرف بذرة أحادية التكافؤ أما التي تكتسب ، أو تفقد ، أو تشارك اثنين مثل الأوكسجين فتعرف بذرة ثنائية التكافؤ ، وهكذا .

الجزيئات وتركيبها

لكي نملأ كوبا من الزجاج بالماء نقطة نقطة ، فاننا نحتاج إلى كثير من الناة والصبر ، أما الملئه جزيئات وصبها كنقط الماء – فان هذا يبدو مستحيلاً تماما . فان عدد الجزيئات الموجودة في كوب الماء كثيرة جدا لدرجة انه إذا وضعنا جزيئا واحد كل ثانية في الكوب ، واسترينا في ذلك ليلا ونهارا بدون توقف ، فإننا نستغرق حوالي أربعمائة ألف مليون سنة حتى يمتلئ الكوب .
أن جميع المواد تتكون من جزيئات ، فإذا استطعنا تفتيت جزء من الملح أو قطرة من الماء عديد المرات حتى نحصل على أجزاء اصغر واصغر ، فإننا نجد أنفسنا في نهاية الأمر ، وقد حصلنا على اصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد على حالة انفراد وهذا هو جزيء الملح أو الماء وإذا قسمنا المادة أكثر من ذلك ، فإننا لا نحصل على ملح أو ماء ، لانتا نكون قد شطرنا الجزيء إلى ذرات فبتقسيم جزيء الملح ، نحصل على ذرة صوديوم وذرة كلور ، أما إذا شطرنا جزيء الماء . فانه يعطينا ذرتين من الأيدروجين ، وذرة واحدة من الأوكسجين
ويوجد في الطبيعة حوالي مائة نوع مختلف من الذرات أو العناصر فقط وباتحادها مع بعضها بعضا بطرق مختلفة ، فان هذه الذرات تكون جزيئات كل المواد . ولقد كان الكيميائي الإيطالي كونت اميديو افوجادرو ( 1776 – 1856 ) أول من أشار إلى أن المادة تتكون من جزيئات . ولقد أوضحت لنا تجربته انه تجربته انه يمكن التعبير عن جزيئات المواد المختلفة عن طريق الرموز الكيميائية التي توضح أي العناصر يدخل في المواد ، وبأية نسبة . فمثلاً رمز الماء هو يد2أ H2O يدلنا على أن جزيء الماء يتكون من ذرتين من الأيدروجين وذرة واحدة من الأوكسجين ، وكذلك يدل رمز ثاني أكسيد الكربون ك أ 2 Co2 على أن جزيء ثاني أكسيد الكربون ، يتكون من ذرة واحدة من الكربون وذرتين من الأوكسجين

الخاتمة:-
موضوع مفيد جدا يتكلم عن كيفية ترابط الذرات و الجزيئات وتركيبها وأمثلة توضح الشرح أكثر

المصدر :

www.bh-girls.com/vb

www.uae.ii5ii.com

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

عن الذرات والمركبات -مناهج الامارات

ارجو ان ينال اعجابكم ولاتنسون الردود يله بخليكم ويا الموضوع وشكرا…..

المقدمة:-

يوجد حوالي 92 نوعاً مختلفاً من الذرات في الطبيعة ، وهي تتحد مع بعضها لتكون جزيئات جميع المواد الطبيعية . ويحتوي جزيء الماء مثلاً على ذرات من عناصر الأوكسجين والأيدروجين . فإذا أوصلنا سلكيين بقطبي بطارية . أخذنا نهايتهما ، ووضعناهما في الماء ، فأننا نلاحظ تصاعد غاز الأيدروجين عند القطب السالب ، وتصاعد غاز الأوكسجين عند القطب الموجب . وإذا استمر سريان الكهرباء لمدة كافية ، فان الماء يتحول كله إلى هذين الغازين . وتسمى هذه الطريقة بالتحليل الكهربائي ، وبها نحصل على قدر من الأيدروجين يبلغ ضعفي الأوكسجين ، ذلك لأن جزيء الماء يتكون من ذرتين من الأيدروجين ، مقابل ذرة واحدة من الأوكسجين ( يد 2أ ) . وإذا خلطنا هذين الغازين أشعلناهما ، فانه تحدث فرقعة ، وتختفي الغازات ، ويتكون قليل من نقط الماء نتيجة اتحادهما .
ويتكون الجزيء البسيط من ذرتين فقط ، وبعضها الآخر مثل جزيء البروتين والبوليمر يكون من آلاف الذرات . وذرات الجزيئات مرتبطة مع بعضها بطريقة خاصة محددة .

العرض:-

كيفية ترابط الذرات

تتكون الذرة من نواة مركزية لها شحنة كهربائية موجبة ، يدور حولها عدد من الإلكترونات ، التي هي عبارة عن جسيمات مشحونة بكهرباء سالبة . وتتحد الذرات لتكون الجزيئات ، أما عن طريق تغيير الإلكترونات مع بعضها بعضا ، وإما بالمشاركة فيها . والفلزات يمكنها فقد إلكترون أو اثنين بسهولة ، وتصبح ذرة موجبة تسمى الأيون . وبعض عناصر اللافلزات تأخذ إلكترونات ، وتكون أيونات سالبة . فإذا أحضرانا مثلا ذرة من فلز الصوديوم وذرة من الكلور اللافلز ، فان الصوديوم يفقد إلكترونا تأخذه ذرة الكلور . وبهذه الطريقة يتكون جزيء مركب هو كالوريد الصوديوم ، وفيه تتماسك الأيونات مع بعضها بواسطة شحناتها الكهربائية المختلفة .
وبعض العناصر الأخرى لا تسلك هذا المسلك ، ولكنها تشارك بالكتروناتها في ذرات أخرى . فذرة الكربون مثلا تشرك أربعة من الكتروناتها ، وباشتراك هذه الإلكترونات مع ذرتين من الأوكسجين ، يتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون ، وفي هذه الحالة فان الذرات تتحد مع بعضها ، ليس عن طريق تجاذب الشحنات الكهربائية المختلفة ، كما في المركبات الأيونية ، ولكن بالإلكترونات المشترالتكافؤ تدور في مدارات مادية حول كل الذرات التي تكون المركبات وهذه المركبات نعرف بالتساهمية .
وتعرف قوة اتحاد الذرة بالتكافؤ ، والذرة التي تكتسب ، أو تفقد ، أو تشارك في إلكترون واحد من الكتروناتها ، تعرف بذرة أحادية التكافؤ أما التي تكتسب ، أو تفقد ، أو تشارك اثنين مثل الأوكسجين فتعرف بذرة ثنائية التكافؤ ، وهكذا .

الجزيئات وتركيبها

لكي نملأ كوبا من الزجاج بالماء نقطة نقطة ، فاننا نحتاج إلى كثير من الناة والصبر ، أما الملئه جزيئات وصبها كنقط الماء – فان هذا يبدو مستحيلاً تماما . فان عدد الجزيئات الموجودة في كوب الماء كثيرة جدا لدرجة انه إذا وضعنا جزيئا واحد كل ثانية في الكوب ، واسترينا في ذلك ليلا ونهارا بدون توقف ، فإننا نستغرق حوالي أربعمائة ألف مليون سنة حتى يمتلئ الكوب .
أن جميع المواد تتكون من جزيئات ، فإذا استطعنا تفتيت جزء من الملح أو قطرة من الماء عديد المرات حتى نحصل على أجزاء اصغر واصغر ، فإننا نجد أنفسنا في نهاية الأمر ، وقد حصلنا على اصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد على حالة انفراد وهذا هو جزيء الملح أو الماء وإذا قسمنا المادة أكثر من ذلك ، فإننا لا نحصل على ملح أو ماء ، لانتا نكون قد شطرنا الجزيء إلى ذرات فبتقسيم جزيء الملح ، نحصل على ذرة صوديوم وذرة كلور ، أما إذا شطرنا جزيء الماء . فانه يعطينا ذرتين من الأيدروجين ، وذرة واحدة من الأوكسجين
ويوجد في الطبيعة حوالي مائة نوع مختلف من الذرات أو العناصر فقط وباتحادها مع بعضها بعضا بطرق مختلفة ، فان هذه الذرات تكون جزيئات كل المواد . ولقد كان الكيميائي الإيطالي كونت اميديو افوجادرو ( 1776 – 1856 ) أول من أشار إلى أن المادة تتكون من جزيئات . ولقد أوضحت لنا تجربته انه تجربته انه يمكن التعبير عن جزيئات المواد المختلفة عن طريق الرموز الكيميائية التي توضح أي العناصر يدخل في المواد ، وبأية نسبة . فمثلاً رمز الماء هو يد2أ H2O يدلنا على أن جزيء الماء يتكون من ذرتين من الأيدروجين وذرة واحدة من الأوكسجين ، وكذلك يدل رمز ثاني أكسيد الكربون ك أ 2 Co2 على أن جزيء ثاني أكسيد الكربون ، يتكون من ذرة واحدة من الكربون وذرتين من الأوكسجين

الخاتمة:-
موضوع مفيد جدا يتكلم عن كيفية ترابط الذرات و الجزيئات وتركيبها وأمثلة توضح الشرح أكثر
.

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن عن كيمياء الذرات للصف العاشر للصف العاشر

أرجوكم أبغى تقرير عن عن الكيمياء الذرات

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص ترتيب الإلكترونات في الذرات لمادة الكيمياء الصف العاشر -تعليم الامارات

ملخص كيماء صف عاشر ف 2 الوحدة الربعة ,
لان عند امتحان يوم الاحد 21 / 3 / 2022 و مش فاهم حاجة
تجدونه في المرفقات
نفع الله به

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن ترتيب الإلكترونات في الذرات للصف العاشر

لوسمحتو
ابغي تقرير او مشروع

عن ترتيب الإلكترونات في الذرات

او الترتيب الإلكتروني

اوي اي درس للفصل الدراسي الثاني

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص – ( الذرات : وحدات بناء المادة ) للصف العاشر

جبتلكم ملخص وااااايد حلو ,,
تجدونه في المرفقات ,,

" منقول للفائدة "

اتمنى يفيدكم ..
مع تمنياتي لكم بالنجاح والتوفيق ,, 🙂

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الارشيف الدراسي

ترابط الذرات وصفات البشر .

هذه مقارنه جميله بين مادة الفحم (الرخيصه) وتركيب الماس (الغالي)

والغريب ان كلا التركيبين … الفحم و الماس
لا يختلفان عن بعضهما من حيث التركيب الكيميائي !!!
..فالفحم يتكون من ذرات الكربون الصغيرة والمترابطه…
وكذلك الماس يتكون من نفس ذرات الكربون الصغيره والمترابطه
.. إلا أن الفارق بينهما كبير ..
تماما مثل التشابة البيولوجي بين البشر…وكلنا يعرف هذه الحقيقة…
. بينما الفروق بينهم تملأ آفاق السماء ..!!
تقول الحقائق العلمية أن الفحم والجرانيت والماس
كلها صور من صور ذرات الكربون المترابطه
.. الا أن الفحم يتكون من ذرات متباعدة وغير مترابطة!!!
ويستخدم في الحرق لتوليد الطاقة ..بينما يستخدم
الجرانيت في صناعة أقلام الرصاص

..أما الماس فيتكون من ذرات الكربون المترابطة
ترابطا شديدا ومنتظما . وهذا سر جماله وكماله!!
.ترابطا يجعل لشكله تكوينا بلوريا في باطن الأرض..
مما يميزه ويؤهله لان يكون وبجداره سيد المجوهرات

..فالجرام الواحد منه يساوي أطنان من الفحم ..
إن نظرة متأملة لتلك المعلومات البسيطة تجعلنا نرى
بعض البشر يشبهون الفحم في هشاشة تركبيهم الأخلاقي
وضعف مبادئهم و نفوسهم .. بينما يتلالأ البعض
الاخر كالماس!!!! وتسطع أرواحهم البلورية لتضئ العالم من حولهم ..
هذا الانسان " بطبيعته الماسيه" مترابط التكوين
كذرات الماس المتماسكة بشدة ..يتمسك بمبدأه تمسكا كاملا ..

.فيزداد صلابة وفي ذات اللحظة يزداد نقاء
وصفاء ولمعانا وتميزا .
.فيقترب أكثر ما يكون من الماسة الصلبة والشفافة ..
وهذا ما يرفع قيمته عند الله وعند الناس

..
و يختلف الماس كثيرا في صورته الخام -عند استخراجه-
عن الصورة التي يكتسبها بعد النحت والتشكيل ..
إذ يفقد نحو 65% من وزنه أثناء عملية صقله وتهذيبه وتشكيله .
.ليخرج بعدها آية في الروعة والجمال ..
.. في تشابه رهيف لما يحدث لروح الانسان المجاهدة
حين تسعى لترتقي وتعمل جادة لتزيين العقل بالمعارف
العالية والقلب الطيب …بالعمل والتقوى والعبادات ..
فتفقد كل ما يشينها ويقلل من قيمتها وتبقي على كل
ما يرفع قدرها مصداقا لقول الباري عز وجل
" قد أفلح من زكاها وقد خاب من دساها"
والانسان يمر بمراحل من التطور والنمو ..
البعض يتوقف عند مرحلة"الفحم" ..

والبعض يواصل النضال حتى يصل لمرحلة " البرلنت"

وهو أغلى أنواع الماس لأنه الأكثر صلابة ونقاء وصفاء معا .
.ويمتاز بقدرته على نشر الضوء وانعكاسه عليه ..
كالانسان المعطاء لا يضئ حياته فحسب بل يتعدى
ذاته لينشر الضوء ويوزعه على من حوله
..لهذا فهو من أنفس المعادن ..
ومن فئة البشر " البرلانت" هذه ظهر الأنبياء والمرسلون
والصالحون والمصلحون اصحاب النفوس العاليه
والقلوب الطيبة المضيئه في كل زمان ومكان ..
وبقيت ذكراهم كما الماسة تسطع بأضواء تنقلنا إلى
عوالم ولا أروع ..
عوالم من الجمال والكمال … !!
م
نفع الله به

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السادس

الذرات والعناصر للصف السادس

لو سمحتوا بغيت ورقة عمل للعناصر والذرات الصف السادس

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السادس

نموذج بسيط من عملي / وحدة الذرات والعناصر والمركبات / ف 3 / للص السادس .. -تعليم الامارات

الذرات والعناصر والمركبات :
السؤال الأول :
1 . معظم كتلة الذرة موجودة داخل …………………….
2 . ………………….. أكبر من الاكترون .
3 . البروتون كتلة تساوي كتلة ………………………. حتى توازن النواة .

السؤال الثاني : ما هو الرمز الكيميائي لكل من العناصر التالية :
1 . الفلور ؟ ……………….
2 . الكلور ؟ ………………..
3 . الكربون ؟ …………….
4 . هليوم ؟ ……………..
5 الحديد ؟ ………….
6 الفوسفور ؟ …………….

حبيت أجتهد بروحي لخدمة الطالب أتمنى تكونوا استفدتوا من النموذج …

* السؤال الثاني : أكمل الجدول التالي :

الفلزات اللافلزات
1 1
2 2
3 3
مثل : مثل :

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده