آشحالكم ربكم بخير ؟
سويت بحث عن العفه . .
و حبيت أشاركم فيه . .
.
.
في المرفقآت .
.
.
دعوآتكمَ 
العفة-معهد الامارات.docx (46.4 كيلوبايت, 2592 مشاهدات)
آشَحالكم ؟
.
.
البحث في المرفقآت . . بشكل مرتب
و حصريَ لمنتدآنآ 
.
.
أتمنى يفيدكم . .
خطة التقرير البحثي لمادة الجغرافيا●●
بحث بعنوان الخرائط ●●
أهمية البحث : ●●
الخرائط من الأمور المهمة في حياتنا فكيف يستطيع العيش بدونها في هذا العصر فهي صورة لكوكب أو جزء منه و به نتعرف على المناطق و نحددها و هذا الأمر بالغ الأهمية .
الهدف و سبب اختيار البحث : ●●
اخترت هذا البحث بالتحديد دون غيره كوني اعتبره من الأمور المهمة التي أود معرفتها بشكل مفصل و أكبر .
أهم العناصر و الأفكار : ●●
● تاريخ الخرائط .
●أنواع الخرائط .
●وجهة الخريطة .
●مقياس الرسم .
المصادر و المراجع : ●●
. علم الخرائط ، محمد صبحي عبد الحكيم وماهر الليثي ، القاهرة مكتبة الانجلو المصرية 1966م .
. الخرائط العامة والتقنية الحديثة صفية عيد دار الأنوار ، دمشق 1997
. الجغرافية العلمية والخرائط ، أحمد نجم الدين فليجة ، مؤسسة شباب الجامعة الإسكندرية 1991م
الخرائط الجغرافية تصميم وإنتاج وقراءة وتفسير ، زكي محمد نور منشي و نصر الدين بدوي محمد ، مكتبة الصباح 1991م
مبادئ في الطبوغرافية وعلم الخرائط ، بهجت محمد 2022هـ ، جامعة دمشق
. مبادئ علم الخرائط ، ساطع علي ، دمشق 1974م
http://uae7.com/vb/
http://www.arabgeographers.net/vb/index.php?
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%…A7%D8%A6%D8%B7
الفهرس●●
المقدمة : …………………………………………4
الخرائط: ………………………………………….. 4
تاريخ الخرائط ……………………………………5
الحضارة البابلية :………………………………..6
الحضارة الفرعونية : ………………………….6
الحضارة اليونانية ……………………………..6
دور العرب و المسلمين :…………………..7
أنواع الخرائط : …………………………………8
مقياس الرسم للخرائط : ……………….9
وجهة الخرائط : ……………………………10
: المقدمة ●●
الحمد لله نحمده و نستعينه ونستغفره و نستهديه ونعوذ بالله من شرور أنفسنا وسيئات أعمالنا من يهده الله فلا مضل له ومن يضلل فلا هادي له، الحمد لله حمدا كثيرا مباركا فيه دائما بالانقطاع ما تعاقب الليل والنهار والحمد لله ما ذكره الذاكرون والحمد لله ملء السموات والأرض أما بعد:
سأبدأ بحثي بكل شفافية ووضوح وبدون أي أخطاء إن شاء الله .
الخرائط : ●●
خريطة قديمة (حوالي 1650) تمثل شبه جزيرة كاليفورنيا على أنها جزيرة.
الخريطة هي صورة لكوكب الأرض أو جزء منه. تحتلف الخرائط عن الصور الجوية في أنها تحتوي على معلومات وتوضيح للمناطق الجغرافية. يسمى العلم المختص برسم خرائط بعلم الخرائط. اليوم يمكن أن ترسم الخرائط بواسطة أنظمة GIS الحاسوبية، وهي قواعد بيانية جغرافية (مكانية) تحتوي على معلومات حول ما يوجد في الخرائط. الخريطة أيضا بمفهومها الواسع هي حسب F. Joly: "تمثيل هندسي اصطلاحي، لحالات و أوضاع نسبية، لظواهر محسوسة أو مجردة، قابلة للتموضع في المجال." كما انها: ”تمثيل هندسي مسطح، مبسط واصطلاحي لكل أو جزء من سطح الأرض.“ تعرف الخريطة أيضا بانها رسم توضيحي لفضاء أو منطقة من فضاء ذات ملامح بارزة توضح العلاقة بين العناصر الموجودة في الفضاء المرسوم مثل الكائنات, المناطق, والمناظر. إذا كانت الخرائط مطبوعة على الورق أو ظاهرة على شاشة الحاسوب، فهي تكون صورة خيالية للعالم. السبب هو أن الكرة الأرضية ليست مسطحة الشكل كما هو الحال مع الورق أو الشاشات. الخرائط الوحيدة التي لا تعتبر خيالية هي الخرائط الموجودة على هيئة كرة .
والخرئط غالباً ما تكون ثنائية الأبعاد (عدا خرائط الكرات). لم يكن من الممكن رسم خرائط ثلاثية الأبعاد إلا بواسطة الحاسوب.
لكل خريطة مقياس يحدد نسبة الصورة إلى الأبعاد الواقعية. بطبيعة الحال كلما زاد حجم الخريطة زاد عدد التفاصيل التي تحتويها. هناك عدة أنواع للخرائط، أبرزها الخرائط السياسية والجغرافية. الخرائط السياسية تركز على توضيح الحدود بين الدول. أما الخرائط الجغرافية فهي تختص بتوضيح مظاهر الجغرافيا الطبيعية في المناطق. قد تكون الخريطة مجموعة خطوط كخريطة للطرق والاشكال الهندسية وقد تكون أكثر من مجرد خطوط كما في الصور والرسومات الملونة المستعملة في التضاريس, الطبقات, والتصوير المقطعي. كما أن أغلب الخرائط الحديثة تستخدم الشمال الجغرافي كاتجاه مرجعي. أما الكارطوغرافيا فهي في آن واحد علم وفن وتقنية. وتعرف اللجنة الفرنسية للكارطوغرافيا مصطلح الكارطوغرافيا على أنه "مجموع الدراسات والعمليات العلمية والفنية والتقنية، التي تتم انطلاقا من العمليات المباشرة (الميدانية) أو تلك المستمدة من استغلال الوثائق بهدف إعداد ووضع الخرائط و التصاميم وأشكال أخرى من التعبير وكذا استعمالاتها".
تاريخ الخرائط●●
تاريخ الخرائط عميق في القدم ويعتقد انه يعود لالاف السنين, ابتداء من رسم على الكهوف إلى اللحضارات البابلية واليونانية, ثم العصور الوسطى وانتهاء بالعصور الحديثة. كما أن رسوم الخيال كانت قد سبقت رسوم الواقع حيث وجدت رسومات تخيلية للجنان قبل 18000 سنة على جدران الكهوف.
خريطة بابلية
الحضارة البابلية ●●
بدأت الرسومات الدقيقة من قبل البابليون فقد عثر على لوح من الطين بمقياس 7.6 × 6.8 سم عام 1930 ميلادية بالقرب من كركوك بالعراق رسمت عليه خريطة لوادي ,نهر بين تلتين ويقدر بانها تعود للقرون 24 إلى 25 قبل الميلاد كما أن خريطة أخرى تعود للقرون 12 إلى 14 قبل الميلاد اكتشفت في تقر (نيبور في السومرية) وكانت تصف جدران ومباني المدينة المقدسة. تعتبر خريطة العالم البابلية أقدم خريطة تمثيل وصفي-لاحرفي في العالم حيث تعود إل700 قبل الميلاد.
●●الحضارة الفرعونية
مع ان الخرائط المصرية لم تلق اهتماما خاصا في الحضارات القديمة إلا أن بعض مما بقي من هذه الخرائط مثل بردية تورين التي تعود إلى 1300 قبل الميلاد وكانت تصف الجبال الواقعة شرق نهر النيل والتي كانت مصدرا للتنقيب عن الذهب والفضة. وتسمى هذه المنطقة ارض المعدن وهى المنطقة الواقعة بين نهر النيل والبحر الاحمر من جنوب اسون إلى ارض الحبشة وسكانها من البجا .
●●الحضارة اليونانية
كان أناكسيماندر, بطليموس, هكاتيوس, إراتوستينس, من اوئل اليونانينن الذين قاموا برسم الخرائط بالاستعانة بالرياضيات إضافة إلى الملاحظات المدونة من المستكشفين انذاك. ويعتقد ان اناكسماندر كان أقدم يوناني رسم خريطة (تقريبا 611–546 ق.م) للعالم وكان مؤمنا بان شكلها يشبه الاسطوانة المعلقة في الفضاء وان عالمه يكون أعلى هذه الاسطوانة. بعد 50 عام تبعه هيكاتيوس من ميليتوس برسم خريطة أخرى شبهت عالمه بالقرص الدائري التي تكون اليونان مركزه من حولها المحيط. كما أن البحار سيلاكس كان أول من اضاف تعليمات الابحار على الخرائط التي رسمها لتصبح معلما أساسيا فيما بعد لمنتجي الخرائط. يعود الفضل الأكبر لبطليموس الذي اقترح ان الأرض يمكن تخيل شكلها الحقيقي إذا ما استعملت الحسابات الرياضية وعلم الفلك وتوصل إلى الفرضية الكروية للارض كما اقترح ضرورة تحديد مركزها وعمل نظام احداثيات وهذا ما ال اليه العلم الحديث في تصوير الأرض واستخدام احداثيات الطول والعرض. كما أن ايراتوسينس اليوناني المصري كان أول من توصل إلى رسم وحساب تقريبي لمحيط الكرة الأرضية في تجاربه التي اجراها بالإسكندرية وتوصل إلى قيمة تقرييه بين 40000 إلى 46000 كم.
●●الامبراطورية الرومانية
اظهرت اليونسكو لاول مرة اللوحة البويتينغرية عام 2022 وتعود للقرن الثاني عشر وهي خريطة منسوخة لخريطة أخرى تعود للقرن الخامس وتبين الطرق ابان الإمبراطورية الرومانية.
●●الصين
عثر عام 1989 على سبع خرائط صينية في أحد الحفريات بولاية قين الصينية وكانت قبلها قد وجدت خرائط تعود إلى القرن الرابع قبل الميلاد وكانت تظهر أنظمة نهرية وأسماء رمزية لبعض المناطق الادراية ويعتقد انها تمثل أقدم الخرائط الاقتصادية.
●●الهند
كان الهنود مهتمون بالخرائط من الناحية التقديسية والتنجيم كما أنهم كانوا قد حددوا النجم القطبي كمرجع في خرائطهم. كمنن
●●دور العرب و المسلمين
لعب العرب والمسلمون دورا كبيرا في تطور الخرائط حيث تعتبر خارطة الإدريسي من ادق الخرائط التي رسمت في العصور الوسطى. كان المأمون بن هارون الرشيد (218هـ / 833 م) قد انفق اموالا طائلة لتخصيص بعثة لقياس محيط الأرض والتأكد من صحة حسابات إراتوستينس. استعمل علماء العرب انذاك الزوايا والحسابات الرياضية واتخذوا من الدب القطبي مرجعا لحساباتهم ورسوماتهم كما أنهم استعملوا الميل العربي والحبال في قياساتهم بدلا من الميل اليوناني فتوصلوا إلى نتيجة مذهلة في حساب محيط الأرض فكانت حوالي 20400 ميل عربي اي حوالي 40000 كيلومتر وهي ادق نوعا ما من حسابات ايراتوسينس
وقريبه جدا من المتوسط الفعلي لمحيط الأرض وهو 40,041.47 كم. ثم تطورت الخرائط العربية لتشمل الخرائط الإقليمية. ويعتبر عالم الرياضيات المروزي أول من ادخل نظام الهندسة الكروية وطرق إسقاط الخرائط للتحويل بين الاحداثيات الكروية والأنظمة الأخرى. كما يعتبر الادريسي من أشهر العلماء العرب في تطوير الخرائط وتدقيقها لما اضاف الأنهار, المرتفعات, والبحيرات في الخريطة ووضع حدودا للدول واستخدم مقاييس رسم دقيقة, كما أنه من أوائل من وضعوا نظرية بطليموس واقعا عمليا بكرته الفضية التي رسم عليها عالمه الذي استكشفه.
و بعد عصر النهضة الأوروبية بدأت رحلات الاستكشاف للقارتين وأصبحت الخرائط في اوج قيمتها وغاية في الدقة والتفاصيل. اما العصر الحالي فهو يعتبر مكملا أساسيا حيث أصبحت الصور الملتقطة من الجو والفضاء الخارجي أكثر تأكيدا لما سبقها من خراط كما تم اعتماد خط جرينتش كمعيار دولي ثابت للمصورين عام 1884.
●●أنواع الخرائط
• الخرائط السياسية: لزيادة الإيضاح تلون رقعة كل دولة بلون مميز لها.
• الخرائط الاقتصادية: وتعني هذه الخرائط بتحديد مناطق الثروات والفعاليّات الاقتصادية سواء أكانت زراعية أم صناعية أم تجارية أم طرق مواصلات أم غيرها.
• الخرائط التضاريسية: وتعني بتمثيل سطح الأرض من جبال وسهول وهضاب وتلال وأودية وغير ذلك. ويستخدم في هذا النوع من الخرائط لتلوين أو التظليل لزيادة وضوح الخريطة ولتمييز الأشكال الأرضية المختلفة وتوزيعها.
• الخرائط البشرية: وتهتم هذه الخرائط بتوزيع السكان على سطح الأرض، وبيان مناطق الكثافة السكانية وغيره ذلك.
• الخرائط المناخية: وتهتم بالظواهر المناخية السائدة، كتوزيع الحرارة والأمطار والرطوبة واتجاهات الرياح والضغط الجوي.
●●المساحة الجيوديسية (الأرضية)
وهذا النوع من الأعمال المساحية يبحث في رسم الخرائط وتمثيل سطح الأرض على أنه كروى كحقيقة حيث تكون المناطق المطلوب رسم خرائط لها في هذه الحالة شاسعة المسافة مما يؤدى إلى ظهور تاثير كروى للأرض عند إسقاط الخرائط على المستويات الأفقية – وفى هذه الحالة تكون الأبعاد التي تقاس بين المواقع وبعضها ليس خطوطاً مستقيمة بل هي أقواس من دوائر عظمى ولذلك تتبع في هذه الحالة طرق خاصه للعمل المساحى ويكون مقياس الرسم عادة صغير جداً أى يبدأ من 1 : 1000 وماإلى دوم ذلك حتى 1 : 2022000.
الخاتمة : ●●
لقد تناولت في هذا البحث البسيط تعريف الخرائط و أنواع الخرائط و تاريخ الخراط وجهة الخريطة و مقياس الرسم ، هذا ما استطعت فعله بتوفيق من الله تعالى ..
ومن الصعوبات التي واجهتني في هذا البحث هي ضيق الوقت ،، و لم أجد مراجع و مصادر متنوعة لأن للأسف مكتبة المدرسة ليس فيها كتب عن المواضيع التي نريدها ..
هذا ما كتبه الله لي أن أفعله فإن أصبت فمن الله تعالى و إن أخطأت فمن الشيطان ،، حاولت الوصول لدرجة الاتقان لكن الكمال لله وحده ،، فأرجو لكل من يشاهد هذا التقرير أن يستفيد منه ..
الخرائط – معهد الامارات .docx (97.7 كيلوبايت, 1216 مشاهدات)
إعداد أ /ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 1 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
الموضوع / سرعة التفاعلات الفصل: السادس القسم ( 6 – 1 ) عملية التفاعل الزمن المقترح : ( حصتان )
الخبرات والمفاهيم السابقة: حفظ الطاقة, طاقات الروابط نظرية الحركة الجزيئية المفاهيم الجديدة: آليات التفاعل,نظرية التصادم,طاقة التنشيط ,المعقد المنشط
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
يتوقع من الطالب أن :
* يوظف نظرية التصادم وطاقة التنشيط
لتوصيف الآليات التي بموجبها تجري التفاعلات الكيميائية .
* يوضح المقصود : بآلية التفاعل :
* يوظف نظرية التصادم لتفسير التفاعلات الكيميائية .
* يعرف المعقد المنشط
* يربط بين طاقة التنشيط وحرارة التفاعل .
– تنفيذ الإستراتيجيات – يقترح طرق مختلفة
الواردة في دليل المعلم لتوصيف سرعة حصول
– يوظف نماذج الجزيئات حدث ما , ليدرك أنّ
لتوضيح حدوث التفاعل السرعة تمثل تغير عبر
H2 + I2 2HI فترة من الزمن .
– مناقشة المتعلمين في – يذكر أمثلة لتفاعلات
تحديد المواد الوسيطة سريعة و بطيئة .
للتفاعل السابق . – يشارك في المناقشة
-عرض الشفافية (33) – ويجيب على أسئلة
– عرض عملي من دليل المعلم ويحدد المواد
المعلم ص 155 و ش أ18 الوسيطة
مناقشة صفية حول تحليل – يتابع العرض العملي
سلسلة التفاعلات وأهمية والشفافيات ويناقشها
طاقة التنشيط للتفاعل مع المعلم ليتوصل
وتكوين المقد المنشط . لأهمية طاقة التنشيط . والمعقد المنشط للتفاعل . – نموذج تركيب الجزئ
– جهاز عرض الشفافيات والشفافيات ( 33 ، أ 18 )
– السبورة والأقلام الملونة.
– وجهاز العدسة المرنة لعرض الأشكال 6-4 و6-5 باستخدام كتاب الطالب
النظري .
(لقراءة القسم الخاص بطاقة التنشيط والمعقد المنشط ) .
– عرف ما يلي :
آلية التفاعل :
ونظرية التصادم
وطاقة التنشيط :
المعقد المنشط :
– ما شروط
التصادم الفعال ؟
– حل مسألة من
ك ط 6-1 ص
158وتمارين تطبيقية159
إعداد أ/ ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 2 ) المادة : الكيمياء الصف / الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / …. الشعبة :
الموضوع /تابع / سرعة التفاعلات الفصل : السادس القسم( 6 – 2) سرعة التفاعل الكيميائي الزمن المقترح : (5 حصص) منها تجربتين عملي11 ،12
المفاهيم السابقة : التركيز المولاري ، وحرارة المحلول المفاهيم الجديدة : العوامل المؤثرة في السرعة ,قوانين سرعة التفاعل
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقع من الطالب أن:
*يوضح أثر العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي .
* ويبين كيفية توصيف هذه السرعة بالإعتماد
على البيانات التجريبية. * يعرف الكيمياء الحركية * ويوضح شرطي حدوث التفاعل الكيميائي .
* يوضح العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل .
*يعرف الحفاز واصفاً نوعين مختلفين منه .
* يربط بين رتبة التفاعل وقانون سرعة التفاعل
* يستنتج قوانين سرعة
التفاعلات الكيميائية . – تقديم عرض عملي – متابعة العرض
لتوضيح تأثيرالمساحة العملي ومناقشة
السطحية على اشتعال المعلم في تأثير
مسحوق الطحين . المساحة السطحية
– عرض الشكل 6-6 ودرجة الحرارة
باستخدام جهاز على سرعة التفاعل
العدسة المرنة – يجيب على أسئلة
ومناقشة المتعلمين المعلم المطروحة
– عرض عملي من خلال المناقشة
دليل المعلم ص161 – يحسب قيم Ea
– عرض الشفافية34 من الرسم البياني
أ19 مع حوارالطلبة لمعرفة دورالحفاز
– استنتاج قوانين سرعة التفاعلات . * مسحوق طحين، لهب
بنزن ، غطاء معدني
مضخة نفخ .
* جهاز العدسة المرنة
* جهاز عرض الشفافيات والشفافات( 34 وأ19 ) *كتاب الطالب .
* السبورة والأقلام الملونة
( 3 ) أطباق بتري و H2O2 و KI وعصير اللفت المسحوق . * وضح كيفية
تأثير المساحة
السطحية على
سرعة التفاعل .
*هل كل زيادة في
التركيز تزيد من
سرعة التفاعل
فسر ذلك ؟
* حل مسألة
نموذجية (6-2 )
من ك ط / ص
166 و 6-4 ص
169 و6-5 .
إعداد أ / ابتسام الجادالله االفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية (3 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر الغلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
الموضوع / الإتزان الكيميائي الفصل : السابع القسم( 7 – 1 ) طبيعة الإتزان الكيميائي الزمن المقترح ( حصتان)
المفاهيم السابقة:الإتزان ، أحماض وقواعد برونشتد – لوري المفاهيم الجديدة : التفاعلات الإنعكاسية ، الإتزان حالة ديناميكية، ثابت الإتزان
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقم من الطالب أن :
* يعرف كلاً من :
* التفاعلات الإنعكاسية
* وحالة الإتزان .
* وثابت الإتزان K
* يعرف الاتزان الكيميائي
* يفسر طبيعة ثابت الاتزان
* يكتب تعبير ثابت الاتزان
* ويجري حسابات
تتضمن هذا التعبير . -يطرح المعلم تساؤلات – يجيب على أسئلة المعلم
عن عمليتين تحدثان يوميا ويستنتج أن للتفاعلات
ويمكن انعكاسهما بسهولة نوعين تفاعلات انعكاسية
وعمليتين لا يمكن انعكاسهما مثل التجمد والانصهار
ويناقش المتعلمين بها وتفاعلات غير انعكاسية ورقة عمل كالإحتراق وصدأ الحديد *عرض عملي من دليل المعلم – متابعة العرض العملي
ص 185 يوضح فيه آلية – ومشاركة المعلم بالمناقشة
الوصول لحالة الاتزان حتى التوصل لمعرفة
ومناقشة الطلبة خلال العرض حالة الاتزان الكيميائي .
* كتابة معادلات لتفاعلات – المشاركة بكتابة المعادلات
انعكاسية من كتاب الطالب والإجابة على الأسئلة
على السبورة ثم طرح أسئلة المطروخة واستنتاج
ماهي الغاية من التفاعلات الفائدة من التفاعلات
الإنعكاسية والإستماع للأجوبة الإنعكاسية وهي تحويل عرض الشفافة أ20 ومناقشتها المتفاعلات لنواتج مرغوبة
– كتابة المعادلة العامة للإتزان ملاحظة الشفافة ومعرفة
مع المعاملات لتوضيح الاتزان مفهوم الرسم البياني فيها .
* السبورة والأقلام الملونة.
*كتاب الطالب النظري.
* مستلزمات العرض العملي اللازمة ( كؤوس بلاستيكية مختلفة الحجم
وماء .
* جهاز عرض الشفافيات والشفافة أ 20
* كتاب دليل المعلم ز
* ورقة عـمـــــــل .
* ما الفرق بين تفاعل انعكاسي وتفاعل غير
انعكاسي ؟
* متى يحدث الإتزان
في تفاعل كيميائي عكوس ؟
* حل أسئلة ورقة العمل
وتصويبها ؟
*حل التقويم البديل من
كتاب دليل المعلم ص 191 ؟
* حل المسألة (7-1 ) النموذجية من
ك ط ص 190
* وتمارين تطبيقية
( 1 ، 2 ، 3 )
* ومسألة نموذجية من دليل المعلم ص190
إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 4 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
الموضوع : تابع / الاتزان الكيميائي /الفصل : السابع القسم ( 7- 2 )انزياح الإتـزان/ الزمن المقترح:(3 حصص) أحدها عملي تجربة (1 )
المفاهيم السابقة:التفاعلات الإنعكاسية الإتزان ، التركيز المولاري المفاهيم الجديدة:توقع اتجاه الانزياح ،التفاعلات التي تتجه إلى الإكتمال ، تأثير الأيون المشترك
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
يتوقع من الطالب أن:
* يستقصي أثر العوامل التي تسبب اضطراب الاتزان .
* ويفسر تأثير الأيون المشترك .
* يستقصي أثرالعوامل التي تسبب اضطراب
الاتزان .
* يستقصي الظروف التي تجعل التفاعل تاماً
* يفسر تأثير الأيون المشـــــــترك . – الحوار والمناقشة مع – المشاركة في المناقشة
الطلبة حول توقع اتجاه والإستنتاج لكيفية تحديد
انزياح الاتزان مع الأمثلة اتجاه الاتزان .
-يوضح العوامل التي تؤدي – يستنبط العوامل المؤثرة
إلى توتر الاتزان . على حالة الاتزان .
– كتابة مبدأ لوشاتيليه – ينفذ حل تطبيقات على
على السبورة ومناقشته مبدأ لوشاتيليه من ك ط
-استخدام مهارة المطالعة ومن دليل المعلم ص195
لتحديد السبب والمسبب في – تنفيذ مهارة المطالعة
انزياح الاتزان على السبورة واستنتاج المسببات الثلاثة
من دليل المعلم ص 194 الضغط ، التركيز،الحرارة
– عرض الشفافة(35 و 36)- متابعة عرض الشفافات
لتوضيح تأثير درجة الحرارة ومناقشة المعلم بتأثير
على نظام متزن . درجة الجرارة على
-عرض عملي ص199 من ثابت الاتزان .
دليل المعلم لتوضيح تأثير – المشاركة بالعرض العملي
الأيون المشترك مع المناقشة – والإجابة على السؤال
وطرح سؤال لماذا ترسب الملح المطروح من قبل المعلم ؟
* السبورة والأقلام الملونة
* كتاب الطالب النظري
* وكتاب دليل المعلم
*جهاز عرض الشفافيات والشفافات ( 35 و 36 ) .
* ورقة عـمـــــــل .
* مستلزمات العرض العملي ( محلول مشبع من NaCl كأس زجاجي
وحمض HCl مركز)
*تنفيذ حل التقويم البديل من كتاب دليل المعلم
ص 197 مكتوباً في *ورقة عمل توزع على
المتعلمين وملاحظة
حلولهم ؟
* حل الأسئلة ص200
من ك ط ( 1، 2، 3 )
من مراجعة( 7-2)
ومن أسئلة مراجعة
الفصل ص 218
( 1-2-3-5-6-7)
إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 5 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
تجربة (2 )
الموضوع: تابع / الاتزان الكيميائي الفصل السابع القسم(7- 3) الاتزان في محاليل الأحماض والقواعد والأملاح الزمن المقترح (3 حصص) أحدها عملي
المفاهيم السابقة: أحماض وقواعد برونشتد – لوري PH وتأين الماء الذاتي المفاهيم الجديدة:ثابت تأين الحمض الضعيف Ka- المحاليل المنظمة – ثابت تأين الماء- تميؤ الملح
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
يتوقع من الطالب أن:
* يتعرف اتزانات الأحماض ،
والقواعد ،
والمحلول المنظم ،
والتميؤ .
* يوضح مفهوم ثابت تأين الأحماض الضعيفة
* يكتب تعبير ثابت
الاتزان للأحماض الضعيفة .
* يفسر عمل المحاليل المنظمة .
* يقارن بين تميؤ الكاتيون وتميؤ الأنيون . – تقديم عرض عملي مع ا- لمشاركة في تقديم العرض
مشاركة الطلبة لقياس العملي والإجابة على أسئلة
PH لمحاليل حمضية المعلم المطروحة ويلاحظ
(HCl– CH3COOH) الفروق بين قيم PH .
ومحاليل قلوية موحدة التركيز
( NH3 , NaOH ) – يشارك في طريقة استنتاج
– ثم يطرح سؤال : ثابت التأين Ka .
لمقارنة النتائج وتفسير الاختلاف
– يكتب معادلة التأين لحمض – ينصت باهتمام إلى مناقشة
الأسيتيك مع عبارة ثابت المعلم ويشارك في جميع
الاتزان مع توضيح طريقة استنتاج الإستراتيجيات التي ينفذها
Ka ثابت تأين الحمض الضعيف المعلم خلال الحصة الدرسية
تنفيذ جميع الاستراتيجيات – يتابع عرض الشفافيات مع
الواردة في دليل المعلم . المعلم ويحاوره في منحنيات – عرض الشفافات 37،38 المعايرة ويستنتج طريقة
أ 21 و أ22 ومناقشة الطلبة – تحديد الوسط PH عند
بمنحنيات المعايرة مع تحديد نقطة التكافؤ للمحلول
طبيعة الوسط عند نقطة التكافؤ الناتج من معايرة حمض
أو استخدام جهاز العدسة المرنة وقاعدة * محاليل حمضية بتركيز 0.10M من HCl , CH3COOH
* ومحاليل قلوية M0.10 من NaOH , NH3
كؤوس زجاجية ومقياس PH
* السبورة والأقلام الملونة
* جهاز عرض الشفافات والشفافات (37 و38)
و (أ 21 ، أ 22 )
* أو جهاز العرض باستخدام العدسة المرنة , مع كتاب الطالب
* وكتاب دليل المعلم . * ما المقصود بكلٍ من :
1- ثابت تأين الحمض
الضعيف Ka ؟
2- المحلول المنظم؟
3- التميؤ ؟
* من (ك ط ) ص202 الجدول ( 7-2 )
* يطرح المعلم أسئلة
على الجدول كما هي
واردة في استراتيجية
الجدول في دليل المعلم
ص202 ويجيب عنها؟
* حل التقويم البديل
من (ك م ) ص 208
– حل ( 2، 3،4،6 )
من ( ك ط )
و(22 ، 23 ) من أسئلة المراجعة ص (219 )
إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 6 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
الموضوع / الاتزان الكيميائي الفصل : السابع القسم ( 7- 4 ) اتزان الإذابة / الزمن المقترح 🙁 3 حصص ) أحدها عملي تجربة (3 )
المفاهيم السابقة: قواعد عامة للذوبانية (ص 41 من ك ط الجزء الأول / المفاهيم الجديدة: حاصل الإذابة ، حساب الذوبانية ، حسابات الترسيب
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
يتوقع من الطالب أن:
* يوضح المقصود :
بثابت حاصل الإذابة
* ويجري الحسابات المتعلقة به .
* يوضح المقصود : بثابت حاصل الإذابة
ويحسب قيمته .
* يحسب الذوبانية باستخدام ثابت حاصل الإذابة .
* يجري حسابات لتوقع تكون راسب عندما تمزج المحاليل . تنفيذ عرض عملي ك م تفسير ما تم ملاحظته
ص 209 مع مشاركة الطلبة في العرض العملي تكوّن ومناقشتهم بما يحدث مع التفسير مادة شحيحة الذوبان من
محاليل تحوي أيونات ذائبة
– كتابة معادلات لمحاليل
مشبعة وشحيحة الذوبان على يشارك في كتابة المعادلات
السبورة ، مع كتابة عبارة وثابت حاصل الإذابة
ثابت حاصل الإذابة لكل محلول على السبورة
AgCl Ag+ + Cl – يحل التطبيقات لحاصل
Ksp = [Ag+] [Cl-]
– حل تطبيقات على Ksp الإذابة والذوبانية في
باستخدام ورقة عمل ورقة العمل الموزعة
تفسير الشكل 7-13 باستخدام عليهم خلال الحصة .
ك ط والعدسة المرنة ومناقشتها ملاحظة الأشكال السته
مع الطلبة للتوصل إلى معرفة واستنتاج كل حالة وتمييز
حالة الترسب وكيفية حسابها حالة الترسب من بينها
مع حل بعض التمارين عليه ا تنفيذ حل التطبيقات على
وعلى حساب الذوبانية الترسيب والذوبانية محاليل من هيدروكسيد الصوديوم NaOH و كلوريد النحاس (11)
CuCl2
السبورة والأقلام الملونة
– ورقة عمل
– ك ط ص 214 للشكل ( 7 – 13 )
– جهاز العدسة المرنة
– ك م – عرف ثابت حاصل
الإذابة Ksp ؟
فسر متى تحدث
الذوبانية في محلول
مشبع لمادة شحيحة
الذوبان ؟
ومتى يتكون راسب فيه ؟
– حل التمارين في
ورقة العمل ؟
– حل مسألة نموذجية 7 – 2 من
ك ط ص 212 و
وتمارين تطبيقية من
ك ط ص( 212 و 214
و216 )
إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 7 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
الموضوع / تفاعلات الأكسدة والاختزال الفصل : الثامن القسم ( 8 – 1 ) الأكسدة والإختزال الزمن المقترح : ( حصتان )
المفاهيم السابقة: أعداد الأكسدة المفاهيم الجديدة:أعداد الأكسدة – الأكسدة ، الاختزال ، عملية الأكسدة والاختزال ، تفاعلات الأكسدة –اختزال والروابط التساهمية
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقع من الطالب أن:
* يعرف تفاعلات
الأكسدة والاختزال
* ويوظف قــــواعـــد
لحساب أعداد الأكسدة
* يعين أعداد الأكسدة لأنواع المتفاعلات والنواتج .
* يعرّف :
– الأكسدة
– والاختزال
* يفسر المقصود بتفاعل
الأكسدة – الاختزال – يراجع مع الطلبة مراجعة – يجيب عن أسئلة المعلم
سريعة لأعداد الأكسدة . لمراجعة أعداد الأكسدة
– ومناقشة الجدول (8– 1) – يشارك في مناقشة الجدو ل
وبالتركيز على كل قاعدة فيه – وينفذ تطبيقات لحساب
من خلال عرضه باستخدام أعداد الأكسدة ( وفقاً للقواعد
جهاز العدسة المرنة مع الأمثلة الواردة في الجدول (6-1)
– تقديم عرض عملي من – يشارك في العرض العملي
( ك م ) ص 223 مع اجراء مع المعلم ويدون ملاحظاته
مناقشة صفية لما يتم ملاحظته حول هذا العرض العملي
خلال هذا العرض العملي -ويستنتج أن اختلاف الألوان
– عرض الشفافات ( أ 23 ،39) الناتجة هو بسبب الإختلاف
لحساب أعداد الأكسدة مع في أعداد الأكسدة للعنصر
تنفيذ تطبيقات عليها مع الطلبة ملاحظة ومتابعة عرض
– يعرض الشكل (8-1) الشفافات ويحل تطبيقات
ويفسر للطلبة أنه يمكن لعنصر لحساب أعداد الأكسدة لصيغ
أن يوجد في عدة حالات أكسدة مختلفة
مختلفة ثم يطرح سؤال بورقة عمل – ينفذ حل السؤال في ورقة
احسب عدد أكسدة S في صيغ مختلفة العمل ويستنتج الإختلاف بعدد
الأكسدة لعنصر في صيغ مختلفة * السبورة والأقلام الملونة
* جهاز العدسة المرنة
* كتاب الطالب .
* كتاب دليل المعلم .
محاليل من ( KI , KmnO4 , HCl )
صحن بتري , جهاز العرض الرأسي .
* جهاز عرض الشفافات
والشفافات ( أ23 ، 39 )
* ورقة عمــــل
* شريط مغنيسيوم وصحن بتري ومحلول
HCl
* ما المقصود بمفهومي:
1- الأكسدة
2- الإختزال
3- عملية الأكسدة
والإختزال
* فسر سبب الاختلاف
في لون المحاليل خلال
العرض العملي المنفذ
* أحسب عدد أكسدة
S في الصيغ التالية
SO2 , S8 , H2S, SO4-2 ,S2O3-2
*تنفيذ التقويم البديل
من ( ك م ) ص 227
– ك ط ( مراجعة القسم
( 8-1 ) ص 227
( 2 , 3) ومن مراجعة الفصل(1,2,6,7 )
إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 8 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
الموضوع / تفاعلات الأكسدة والإختزال الفصل:الثامن القسم( 8 – 2 ) وزن معادلات الأكسدة- اختزال الزمن المقترح ( حصتان ) إحداهما عملي تجربة(4 )
المفاهيم السابقة : وزن المعادلات المفاهيم الجديدة : طريقة التفاعل النصفيّ ( طريقة الأيون – إلكترون لوزن معادلات الأكسدة – اختزال )
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقع من الطالب أن
* يزن معادلات
الأكسدة – اختزال
باستخدام طريقة التفاعل النصفي .
* يكتب التفاعلات النصفية لكلٍ من : الأكسدة والاختزال .
* يطبق حفظ الكتلة والشحنة في معادلات الأكسدة والاختزال .
* يزن معادلات الأكسدة –اختزال
باستخدام طريقة التفاعل النصفي .
يكتب على السبورة معادلة يشارك الطالب في عملية
ويطلب من المتعلمين أن يزنوها الموازنة ، وقد تكون النتيجة
MnO4-+ I- + H+ MnO4- + 2I- + 4H+
MnO2 + I2 +H2O MnO2 + I2 +2H2O
-يناقش الطلاب بعد موازنتهم يستنتج أن المعادلة موزونة
للمعادلة ، ويشير إليهم بأنها بالكتل وغير موزونة بالشحن
موزونة بالنسبة إلى الكتلة فقط
وغير موزونة بالنسبة للشحنة يتابع المعلم للإجراء العملي
– يجري عملياً استخدام نماذج ويستخلص معه نفس النتيجة
ذرية لوزن معادلة أكسدة – المعادلة غير موازنة الشحن
اختزال ثم يستخلص من الطلبة يقرأوا قسم وزن المعادلات
أن الشحنات غير موزونة يقارن بين طريقتي الموازنة
يطلب منهم أن يقرأوا القسم ويستنتج الفرق بينهما .
الخاص بوزن معادلات يتابع ويشارك المعلم في
الأكسدة – اختزال ثم يقارنوا خطوات الموازنة ( 7)
بين هذه الطريقة والطريقة المستخدمة ينفذ حل مسائل نموذجية
في صف (11/ ع) وعلى السبورة باستخدام ورقة عمل تم توزيعها
يشرح خطوات الموازنة ال( 7 ) من المعلمو مع مناقشه بالحل
* السبورة والأقلام الملونة .
* نماذج الجزيئات
* كتاب الطالب النظري .
* كتاب دليل المعلم .
* ورقـة عـــمــــــل .
*موازنة عدة معادلات
على السبورة .
* حل المسألة النموذجة
(8-1 ) ص233 من
دليل المعلم .
* حل تمارين تطبيقية
( 1 – 2 ) من ك ط
ص 233 .
*حل الأسئلة في ورقة
العمل .
إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية (9 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
نشاط عملي سريع من ك ط (ص236 )
الموضوع: تابع / تفاعلات الأكسدة والاختزال الفصل الثامن القسم(8 – 3) العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة / الزمن المقترح (حصتان) إحداهما عملي
المفاهيم السابقة : السالبية الكهربائية ، سلسلة النشاطية المفاهيم الجديدة : قوة العوامل المؤكسدة والمختزلة ، عدم التناسب مع ( نشاط عملي سريع)
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقع من الطالبة أن:
* يوضح دور كل من :
– العامل المؤكسد
– والعامل المختزل
في تفاعل : (الاكسدة – اختزال )
*يربط النشاطية الكيميائية بقوة العامل المؤكسد والعامل المختزل.
* يفسر مفهوم عدم
التناسب .
– قدم تعريفي العامل المؤكسد – مشاركة المعلم في تنفيذ
والعامل المختزل بعنونة جسم النشاط المعد لتوضيح
صغير كعلبة فارغة العامل المؤكسد والمختزل
" بالكترونات " ويطلب من واستنتاج العلاقة بينهما .
أحد الطلبة أن يأخذ منه (e )
ثم يوضح لهم أن الطالب يمثل – يطالع من ك ط القسم
العامل المؤكسد والمعلم هو 8-3 وينفذ ما طلبه منه
العامل المختزل (بعد التفسير لذلك) المعلم ويتحاور معه
ينفذ استراتيجية الجدول 8-2 حتى التوصل لتحقيق
ص234 من ك م ومع أمثلة الهدف المراد من هذا
يطلب من الطلبة قراءة القسم 8-3 القسم ( 8- 3 ) .
من ك- ط مع تحديد الفقرات – متابعة عرض الشفافة
التي لم يفهموها ؟ ومع بناء 40 واستخلاص
أسئلة عليها ؟ ومناقشتها معهم كيفية فقد وكسب الذرات
يعرض الشفافة 40 ويدع الطلبة للإلكترونات .
يتفحصوها ثم يناقشهم بها – يشارك المعلم في
لتوضيح كسب وفقد الذرات مناقشة الجدول8-3 من خلال
لـe في تفاعل أكسدة – اختزال عرضه بجهاز العدسة المرنة
يناقش الجدول 8 -3 بتوضيح استخدامه واستنتاج طريقة الاستخدام .
* علبة فارغة من الورق المقوى ( الكرتون ) أو علبة معدنية فارغة .
* كتاب الطالب .
* السبورة والأقلام الملونة.
* كتا ب دليل المعلم .
* جهاز عرض الشفافيات
والشفافة 40 .
* جهاز العدسة المرنة . * فسر ما يلي :
لماذا يمكن استخدام
الأوزون بفاعلية لتنظيف الثياب بالماء البارد ؟
* عرف كلٍ من :
العامل المؤكسد ؟
* والعامل المختزل؟
* ما المقصود بـ
عدم التناسب ؟
* حل أسئلة من ك ط
( 1،2،3،4 ) ص237 مراجعة القسم ( 8-3)
و( 4، 5،8) مراجعة الفصل ص 239 من ك ط
إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 10 ) المادة : الكيمياء الصف الثاني عشر العلمي
اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
الموضوع / الكيمياء الكهربائية الفصل : التاسع القسم ( 9- 1 ) مدخل إلى الكيمياء الكهربائية الزمن المقترح : ( حصة واحدة )
المفاهيم السابقة: مفهوم الإلكترونات ، تكون الأيون المفاهيم الجديدة : الخلايا الكهروكيميائية ، أنصاف الخلايا ، الخلية الكاملة
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب
دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقع من الطالب أن:
* يوضح المبادىء العلمية التي تقوم
عليها
الخلايا الكهروكيميائية.
* يحدد أجزاء الخلية
الكهروكيميائية
ووظائفها .
*يكتب التفاعلات النصفيه
الحادثة عند كلٍ من :
– الأنود
– والكاثود . – يعرض الشكل 9-1 من – يتابع الشكل ويستنتج منه أن
ك ط باستخدام العدسة المرنة ارتفاع الحرارة ناتج عن
ويطلب من الطلبة أن تحول الطاقة الكيميائية إلى
يتأملوه ويستنتجوا تحول طاقة حرارية بانتقال الـ e المباشر
الطاقة الكيميائية لطاقة حرارية – يشارك في تقديم العرض
– يقدم العرض العملي من ك م العملي ويستخلص منه
ص 243 ليوضح مفهوم أنّ انطلاق الطاقة الكهربائية
(الطاقة في خلية كهروكيميائية ) ناتج عن سريان الإلكترونات
مع مشاركة ومناقشة الطلبة في بين مادتين مختلفتين في الميل
كل خطوة . الإلكتروني .
– يناقش الطلبة بأجزاء الخلية – يستنتج أن الأكسدة تحدث
الكهروكيميائية من خلال عند الأنود
الخلية المستخدمة بالعرض والإختزال يحدث عند الكاثود
العملي السابق . – يتابع عرض الشفافة
-يعرض الشفافة41 ويدع الطلبة ويناقش المعلم بمضمونها
يلاحظوا مرور الأيونات عبر ويستنتج أنّ الأيونات تمر من
حاجز مسامي دون الذرات. الحاجز المسامي فقط دون الذرات
يعرض ش 42 و43 ويناقش – بالمناقشة يستنتج أنه بدون
الطلبة بهما مع تحديدجهة الe حاجز مسامي لايتولد تيار كهربائي
* كتاب الطالب .
والعدسة المرنة .
* جميع أدوات ومواد العرض العملي
( محاليل من CuSO4 , ZnSO4 , ) كوب مسامي
أسلاك توصيل ، فولتميتر
لوح من الخارصين ولوح من النحاس ) كؤوس زجاجية .
* جهاز عرض الشفافيات
والـ ش ( 41 , 42 , 43 )
* السبورة والأقلام الملونة * فسر ارتفاع درجة
الحرارة في كأس يحوي محلولCuSO4
مغموس به لوح Zn
* ما المقصود بالخلية
الكهروكيميائية ؟
* صف الخلية الكهروكيميائية ؟
*عرف كلٍ من :
– الأنود
– الكاثود
*مادور القنطرة الملحية.
* حدد جهة انتقال الـe
* وضح كيف يتولد
التيار الكهربائي بالخلية
* ك ط (2،3 ) ص245
مراجعة القسم ( 9-1 )
خطة12ع.doc (210.0 كيلوبايت, 227 مشاهدات) 