الوسم: العاشر

1 – تتوزع الالكترونات حول النواة في سبع مستويات طاقة رئيسية يرمز لها بالرموز التالية :
K & L & M & N & O & P & Q
2 – لكل مستوى رئيسي عدد كم رئيسي ( ن ) = 1، 2، 3 ، 4 ، 5 ، 6 ، 7
3 – يستوعب كل مستوى رئيسي عددا من الالكترونات يمكن معرفتها من القانون :
ع = 2 ن 2 حيث ن = عدد الكم الرئيسي
مثال : أحسب عدد الالكترونات في الستوى الرئيسي الثالث ؟

الحل : ع = 2 ن 2 ع = 2 × ( 3 ) 2 = 18 الكترون

نفع الله بها

1 . صف المساهمات التي قام بها كل من العلماء التاليه أسماؤهم في تطوير الجدول الدوري :
أ. ستانسيلا وكانيزارو :
طور كانيزارو طريقة معايريه لقياس الكتلة الذريه ، مما مكن الكيميائين من البحث في تدرج الخواص الدوريه للعناصر في الدورات والمجموعات ..
ب. ديمتري مندليف:
مندليف رتب العناصر تصاعدياا بحسب الكتل الذريه لاحظ ان الخواص متشابهة ظهرت دورياا
ج. هنري موزلي :
اكتشف موزلي أن للعد الذري وليس الكلته الذريه وهو الذي يجب أن يكون الاساس في ترتيب الجدول الدوري

2. اذكر القانون الدوري :
إن الخواص الفيزيائيه والكيميائية للعناصر هي دوال دوريه لاعدادها الذرية ..

4. أ. قلرن بين الترتيبات الالكترونيه لعناصر المجموعه الواحده ؟؟
بشكل عام إن الترتبيب الالكتروني للطبقات الالكترونيه الخارجية هو نفسه لعناصر المجموعه الواحده
ب. لماذا تكون الغازات النبيله نسبيا غير نشطه كيميائيا ؟؟
طبقاتها الخارجيه ممتلئله تماما باللاكترونات

7.أ. ما المعلومات التي يمكن استخلاصها حول عنصر ما ، إذا حدد موقعه في مجمع معين ؟؟
آخر تحت المستوى يتم شغله في العناصر المتتابعة في ذلك المجمع
ب. حدد بالارقام المجموعات المتواجده في كل من مناطق المجمعات الاربعه ؟؟
المجمع S المجموعتان 1و2 المجمع P المجموعات (13-18)
المجمع ( 12-3 ) D المجمع F الدورتين 6 و7

8. أ. أي العناصر اسمها فلزات قلوية ؟؟
عناصر المجموعة 1
ب. اذكر اربع خواص تميز الفلزات القلوية ؟؟
شديده النشاطية ..
تتفاعل مع الماء
لينه تقع بالسكين
توجد منفرده

نموذج الذرة :

الذرة : مكونة من نواة تحتوي

البروتونات(Protons)جسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة P+ و النيوترونات جسيم غير مشحون يوجد داخل النواة عديمة الشحنة n+- محاطة بمجال الكتروني يتحرك فيه جسم سالب الشحنة يتحرك حول النواة بسرعة هائلة في مدارات ثابتة محددةe- سالب الشحنة حول نواتها.
داخل الذرة عدد البروتونات = عدد النيوترونات

علل:

الذرة الغير متحدة كيميائياً متعادلة كهربائياً ؟

وذلك لأن عدد الإلكترونات(السالبة) مساوٍ لعدد البروتونات( الموجبة).

العــدد الذري:

هو عدد البروتونات أو الإلكترونات في الذرة( للذرة المتعادلة )

الـعـدد الذري = عددP+ = عـدد e-

(( يكتب أسفل رمز العنصر على اليســـار )) 11Na

العدد الكتلي : مجموع عدد البروتونات + عدد النيوترونات

عــدد الكتلة = عــدد P + عــدد N

(( يكتب أعلى العنصر على اليســـار )) 23Na

عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات

عــدد n± = عــدد الكتلة – عــدد P

سوف أبدأ اليوم بشرح :

1- كيفية تحديد العدد الكتلي

2- عدد الإلكترونات

3- عدد البروتونات والنيوترونات

الرابط بالواقع : لكل شخص منا عمر معين وكذلك وزن معين .

كذلك كل عنصر في جدول الدوري له العدد الذري وله وزن الذري ( العدد الكتلي ) .

مثلا : سندس عمرها 16 سنه ووزنها 45 كيلو جرام

كذلك العناصر لها عدد ذري وعدد كتلة

فمثلا عنصر الصوديوم العدد الذري لها = 11 و عدد الكتلة = 23

إذن

العدد الذري لعنصر الصوديوم = 11

العدد الكتلي = 23

عندنا القاعدة ( عدد العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات )

إذن

عدد البروتونات = 11

عدد الالكترونات = 11

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

عدد الكتلة معلوم وكذلك عدد البروتونات

إذن عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات

إذن عدد النيوترونات =23- 11 = 12

من خلال الصور التي أمامك تلاحظين توأم لهما نفس العمر وقد يختلف التوأم عن الآخر في الوزن الفرق دائما بينهما نصف كيلو كذلك لدينا توأم من العناصر لعا نفس العدد الذري وتختلف في الوزن الذري أو عدد الكتلة

مثل

الكلور 35 ونظيره الكلور 37 لهما نفس العدد الذري 17 والإختلاف في عدد الكتلة وبالتحديد
في عدد النيوترونات فمثلا الكلور 37
عدد الالكترونات = عدد البروتونات = العدد الذري = 17
وعدد الكتلة = 37
نحسب عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات =37-17=20
وتسمى النظائر : وهي عبارة عن ذرات العنصر الواحد لها نفس العدد الذري وتختلف في عدد الكتلة ( عدد النيوترونات ) .
فكرة الدرس من إعدادي أتمنى لكم الفائدة
الشرح بشكل أكثر بالمرفق .

بنيـة الـذرة
1 / مكونات الذرة
جميع الأجسام المحيطة بنا تتكون من ذرات،و الذرة هي حبيبة صغيرة جدا لا ترى بالعين المجردة ، رغم تعدد الأجسام المحيطة بنا هناك عدد قليل من الذرات تدخل في تركيب كل هذه الأجسام ( حوالي 116 نوع من الذرات من بينها 92 نوع طبيعي و الباقي اصطناعي ) وجميع هذه الذرات تتكون من نفس النوع من المكونات و هي:
النواة و السحابة الالكترونية

1.1 / النواة
هي لب الذرة حيث تتمركز فيها كل كتلة الذرة، قطرها صغير جدا بالمقارنة مع قطر الدرة، تحمل النواة عددا من الشحن الكهربائية الموجبة، يرمز لكل شحنة ب +e و مقدارها (e = +1,602.10-19C). هذه الشحنة تسمى الشحنة الابتدائية عدد هذه الشحنة يختلف من درة لأخرى و يرمز لهذا العدد بالحرف Z و يسمى العدد الدري. أمثلة:
اسم الدرة و رمزها العدد الدري عدد شحن النواة الشحنة الإجمالية للنواة
الهيدروجين H Z = 1 1 +e
الكربون C Z = 6 6 +6e
الأوكسجين O Z = 8 8 +8e
1.2 / السحابة الالكترونية
و هي مجموعة من الالكترونات تدور حول النواة عددها في كل ذرة يساوي عدد الشحن الموجبة الموجودة في النواة، يحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة يرمز لها ب -e و مقدارها (e = – 1,602.10 -19 C) لهذا فإن جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا. (يرمز للإلكترون ب e- أمثلة:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري شحنة النواة عدد الالكترونات شحنة السحابة الشحنة الإجمالية للدرة
الحديد Fe Z = 26 +26e 26 -26e 0
النحاس Cu Z = 29 +29e 29 -29e 0
الذهب Au Z = 79 +79e 79 -79e 0
2 / نموذج الذرة
اعتمد العلماء نماذج مختلفة للدرة أحدها يتمم الآخر، من أهم هذه النماذج :
ــ نموذج Niels Bohr (الدانمركي) الذي أتم سنة 1913 نموذج Rutherford
حيث قال أن الالكترونات تدور حول النواة في مدارات محدد
(لا تغادرها إلا بإعطائها طاقة معينة)
ــ نموذج Erwin Schrأ¶dinger (النمساوي) و هو النموذج الحالي للذرة الذي
أعطى سنة 1925 تمثيلا لأماكن الفضاء حول النواة التي يكون فيها للإلكترون
أكبر احتمال للوجود

3 / الأيونات
جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا ، يعني شحنة السحابة الالكترونية تكافئ شحنة النواة لكن أثناء بعض التفاعلات الكيميائية أو عند احتكاك الأجسام العازلة مع بعضها البعض أو أثناء ذوبان بعض الأجسام تفقد أو تكتسب الذرات بعض الالكترونات فيختل توازنها الكهربائي ، و تتحول إلى ايونات . و الايون نوعان ايون موجب و يسمى الكاتيون و ايون سالب و يسمي الانيون .
3.1 / الكاتيون "الايون الموجب"
ينتج الكاتيون عندما تفقد الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للكاتيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن الموجبة للكاتيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المفقودة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
الهيدروجين H Z = 1 1 H+ +e
الحديد Fe Z = 26 3 Fe+++أوFe3+ +3e
النحاس Cu Z = 29 2 Cu++ أو Cu2+ +2e
ملحوظة
H+ ; Fe2+ ; Cu2+ . . . .تسمى كاتيونات أحادية الذرة ، هناك كاتيونات متعددة الذرة مثل :
ــ كاتيون الهيدرونيوم ــ كاتيون الأمنيوم : ــ كاتيون الفوسفونيوم :

3.2 / الانيون "الايون السالب"
ينتج الانيون عندما تكتسب الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للانيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن السالبة للانيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المكتسبة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
درة الكلور Câ„“ Z = 17 1 Câ„“- -e
درة الكبريت S Z = 16 2 S– أو S2- -2e
درة الاوكسجين O Z = 8 2 O– أو O2- -2e
ملحوظة
Câ„“- ; O2- ; S2- تسمى انيونات أحادية الذرة ، هناك انيونات متعددة الذرة مثل :
ــ أنيون الكبريتات ــ أنيون الكربونات ــ أنيون الهيدروكسيد OH-

3 / ظاهرة التكهرب
3.1/ تجربة

عند حك الأجسام العازلة مع بعضها البعض تصبح قادرة على تسليط قوة عن بعد، هذه القوة هي قوة كهربائية : إذن الأجسام العازلة عند حكها تتكهرب يعني تصبح فيها كهرباء .
ــ لقد اصطلح على تسمية الكهرباء التي تظهر على الزجاج عند حكه بالكهرباء الموجبة
ــ بينما الكهرباء التي تظهر على البلاستيك سميت بالكهرباء السالبة
ملحوظة :
ــ بين جسمين يحملان نفس النوع من الكهرباء يحدث تنافر
ــ بين جسمين يحملان نوعين مختلفين من الكهرباء يحدث تجاذب

3.2 / تفسير ظاهرة التكهرب
جميع ذرات الأجسام تكون محايدة كهربائيا لأن مجموع الشحن السالبة للإلكترونات تعادل الشحنة الموجبة للنواة ، لكن أثناء احتكاك الأجسام مع بعضها البعض ، تنتزع ذرات جسم بعض الالكترونات من ذرات الجسم الآخر فيختل التوازن الالكتروني للذرات :
ــ الجسم الذي تكتسب ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أكبر من
الشحن الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء سالبة ، يعني تتحول ذراته إلى: انيونات
ــ الجسم الذي تفقد ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أصغر من الشحن
الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء موجبة ، يعني تتحول ذراته إلى: كاتيونات