التصنيفات
الصف العاشر

بحث عن مكونات الذرة للصف العاشر

السلام عليكم

العلـ ـ ـم والإيمــان

أصغر من مثقال ذرة

جاء ذكر الذرة في القرآن الكريم في ستة مواضع، حيث أشار القرآن إلى أنها ذات ثقل ووزن، وإلى أنه يوجد ما هو أصغر منها، كما تحدث عن مواضعها، وكيف أنها تشغل السماوات والأرض، قال تعالى: {إِنَّ اللهَ لاَ يَظْلِمُ مِثْقَالَ ذَرَّةٍ وَإِن تَكُ حَسَنَةً يُضَاعِفْهَا وَيُؤْتِ مِن لَّدُنْهُ أَجْرًا عَظِيمًا} (النساء: 40).

{وَمَا يَعْزُبُ عَن رَّبِّكَ مِن مِّثْقَالِ ذَرَّةٍ فِي الأَرْضِ وَلاَ فِي السَّمَاءِ وَلاَ أَصْغَرَ مِن ذَلِكَ وَلاَ أَكْبَرَ إِلاَّ فِي كِتَابٍ مُّبِينٍ} (يونس: 61).

{لاَ يَعْزُبُ عَنْهُ مِثْقَالُ ذَرَّةٍ فِي السَّمَاوَاتِ وَلاَ فِي الأَرْضِ وَلاَ أَصْغَرُ مِن ذَلِكَ وَلاَ أَكْبَرُ إِلاَّ فِي كِتَابٍ مُّبِينٍ} (سبأ: 3).

{قُلِ ادْعُوا الَّذِينَ زَعَمْتُم مِّن دُونِ اللهِ لاَ يَمْلِكُونَ مِثْقَالَ ذَرَّةٍ فِي السَّمَاوَاتِ وَلاَ فِي الأَرْضِ وَمَا لَهُمْ فِيهِمَا مِن شِرْكٍ وَمَا لَهُ مِنْهُم مِّن ظَهِيرٍ} (سبأ: 22).

وقوله تعالى {فَمَن يَعْمَلْ مِثْقَالَ ذَرَّةٍ خَيْرًا يَرَهُ وَمَن يَعْمَلْ مِثْقَالَ ذَرَّةٍ شَرًّا يَرَهُ} الزلزلة: 7،8).

وكلمة الذرة في اللغة العربية نسبة إلى نوع ضئيل الحجم جدا من النمل يطلق عليه النمل الأحمر، وهو أصغر أنواع النمل، وتطلق على ما يُرى من هباء، والجسيمات الدقيقة التي تبدو لنا في أشعة الشمس عندما تدخل من النافذة أو أي ثقب ضيق.

والمعنى البياني المقصود بها في الآيات هو التصغير والتقليل، إلا أن الآيات تظهر أن هناك ما هو أصغر من الذرة، وهى حقيقة علمية.

الذرة وحدة بناء الكون
قال الإمام علي عليه السلام (إذا شققت الذرة وجدت فيها كونا)

ساد في القدم الاعتقاد بأن الذرة تعني الجوهر الذي لا يتجزأ إلى ما هو أصغر. وقد ظل هذا الاعتقاد قائمًا حتى عام 1789، عندما عثر العالم الألماني "مارتن كلابروث" على عنصر يصدر ومضات ضوئية في الظلام، لكنه لم يتمكن هو أو غيره من العلماء من وضع تفسير لهذه الظاهرة الغريبة. وتكريما لكوكب يورانوس أو أورانوس الذى كان قد اكتشف في نفس التوقيت أطلق عليه اسم "يورانيوم".

مضى قرن من الزمان والمادة الجديدة في عزلتها كما لو كانت أعجوبة في معامل الأبحاث، حتى استطاعت العالمة البولندية ماري كوري اكتشاف عناصر الثوريوم والبولونيوم والراديوم، وبذا تأكدت ظاهرة النشاط الإشعاعي الذاتي لبعض العناصر الموجودة في الطبيعة.

استفاد رذرفورد أبو الطاقة الذرية من هذه الظاهرة في دراسة تركيب الذرة، وقد عرف فيما بعد أن المواد المشعة تقذف بجسيمات يطلق عليها "ألفا" أو إشعاع بيتا وجاما؛ وفكر رذرفورد فيما سيحدث لو قام بتعريض رقاقة من الذهب لمصدر يقذف بجسيمات ألفا. وقد كان من المتوقع أحد احتمالين: الأول أن تنفذ جسيمات ألفا من رقاقة الذهب مخترقة إياها، أو أن تنفذ بداخلها وتستقر بها محدثة بعض التغييرات في تركيبها. ولكن كانت المفاجأة في نتائج التجربة..

ففي الوقت الذي نفذ فيه عدد كبير من جسيمات ألفا خلال الرقاقة دون أن تغير من اتجاهها انحرف البعض بزاويا مختلفة، كما ارتد البعض الآخر عائدًا للخلف. وقد استغرب رذرفورد النتائج، وعلق عليها قائلا: "لقد كان الأمر غريبا، تمامًا كما أطلقت قذيفة من عيار 15 بوصة على ورقة رقيقة، فلم تنفذ خلالها، وإنما ارتدت إليك لتصيبك".

وبعد تفكير عميق استنتج أن الظاهرة تعود إلى أن جسيمات ألفا موجبة الشحنة قابلت في طريقها في رقاقة الذهب جسمًا آخر له نفس الشحنة؛ وهو ما يعد تطبيقًا لقاعدة علمية؛ مفادها أن "الأجسام متشابهة الشحنة تتنافر، والأجسام مختلفة الشحنة تتجاذب".

واستنتج رذرفورد أن كتلة وشحنة هذا الجسم الموجود داخل نطاق ذرات الذهب كانتا كبيرتين ومركزتين جدًا؛ لدرجة أن جسيمات ألفا قد انحرفت جانبا، بل وإلى الخلف على الرغم من سرعتها الكبيرة التي تصل لحوالي 20 ألف كم في الثانية.

وبعد سنتين من البحث تم فيهما قذف كل مكان محتمل بالذرة، تم التأكد من صحة الاستنتاج، وقد أطلق على هذا الجزء "النواة"، وتبين أنها تشغل حيزا صغيرا جدا داخل الذرة، إلا أنها تتركز فيها غالبية كتلتها، وكان هذا أول باب يفتح أعين العلماء على أن الذرة تتألف من مكونات أصغر، ولكن يبقى السؤال: ماذا يشغل الجزء الباقي من الذرة؟

عالم من الفراغ

تتخذ الجزيئات أشكالاً هندسية

توصل العالم البريطاني ج.ج.طومسون قبل اكتشاف رذرفورد إلى أن هناك جسيمات دقيقة تحمل شحنة سالبة أقل كثيرًا من كتلة الذرة، مسئولة عن توصيل وحمل الكهرباء، أطلق عليها مصطلح "الإلكترونات". ومن ناحية أخرى تبين أن النواة ذاتها تستمد شحنتها الموجبة من جسيمات أخرى بداخلها تعرف بالبروتونات، وهي جسيمات يعادل كتلة الواحد منها كتلة الإلكترون 1836 مرة.

وكان شادويك الفيزيائي الإنجليزي هو الآخر قد قام في عام 1923 بقذف معدن البريليوم بطلقات من جسيمات ألفا؛ حيث كانت المفاجأة انطلاق دقائق لها كتلة غاز الهيدروجين، ولا تحمل أي شحنة كهربية، وقد أطلق على هذه الدقائق اسم النيوترونات؛ وهو ما يعني "الدقائق المحايدة". وبذلك يكون شادويك قد أزاح الستار عن مكون جديد من مكونات الذرة.

وفي ضوء هذه الكشوفات اكتملت صورة جديدة للذرة في ضوء العلم الحديث؛ حيث قدر العلماء قطر الذرة بأنه يبلغ 10-8 سم، ويقع في مركزها نواة موجبة الشحنة تتركز فيها معظم كتلة الذرة، وذلك على الرغم من الحجم الصغير جدا الذي تشغله؛ حيث يقدر حجمها بـ10-13، وبالمقارنة بالحجم الكلي للذرة يتضح أنها تشغل حيزا يبلغ 1: 100000 من حجم الذرة.

وتتكون النواة من نوعين من الجسيمات الصغرى؛ هي البروتونات موجبة الشحنة، والنيوترونات وتحمل شحنة متعادلة؛ لذا فإن النواة هي الأخرى موجبة الشحنة. وتبلغ كتلة البروتون الواحد (1.673× 10-24) جم، بينما تبلغ كتلة النيوترون (1.675× 10-24) جم، وهنا تبرز الحكمة الربانية في اقتران مصطلح "الذرة" بلفظة "مثقال" في كل الآيات التي وردت بها؛ فعلى الرغم من الصغر المتناهي لمكونات الذرة؛ فإن لكل منها وزنا محددا. وتدور حول النواة جسيمات متناهية في الصغر ذات شحنة سالبة تعرف بالإلكترونات.

الذرة تتألف من دقائق صغرى

يجدر الذكر إلى أن بنية كل الذرات الموجودة في الكون واحدة، إلا أنها تختلف باختلاف عدد البروتونات داخلها، وتؤلف الذرات فيما بينها الجزيئات المادية.

وتتألف مكونات الذرات والجزيئات التي تعد النواتج النهائية لعملية الخلق من دقائق صغرى، تعرف بـ"الجسيمات دون الذرية" أو "الجسيمات الأساسية"، ويحلو للبعض أن يطلق عليها "بذور المادة"؛ حيث تعد لبنات البناء المشتركة لكل مادة الكون. وقد انبثقت هذه الجسيمات خلال اللحظات الأولى من عمرالكون مع حدوث الانفجار العظيم.
وربما يدهش الغالبية إذا علموا أن حبة مفردة من السكر أو الرمل بها عالم خفي يمتد لأبعاد سحيقة لا يعلم مداها إلا الله. وقد توصل العلم الحديث باستخدام المجهر الإلكتروني إلى أن هذه الأشكال المفردة من المادة تتألف من بلورات منتظمة ثلاثية أو رباعية وما هو أكثر من ذلك، بعضها يكون على شكل الهرم أو المثلث أو المربع أو نجمة سداسية أو ثمانية وما إلى ذلك من الأشكال العجيبة والمتفردة.

وفي حين يعتقد أن الالكترونات من الجسيمات الأولية -أي أنها لا تتألف من جسيمات أصغر- فإنه قد تأكد للعلماء خلال الأربعين سنة الماضية أن البروتونات والنيوترونات تتألف من جسيمات أصغر أطلق عليها الكواركات. وعند التعامل مع جسيمات على مستوى الكواركات نكون قد دخلنا نطاقا جديدا من الأحجام هو 10-15 من السنتيمتر، أو ما يطلق عليه الفيمتو..

فسبحان الله خالق الكون والملكوت

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تركيب الذرة عن طريق اللعب بالأدوار !! للصف العاشر

سيناريو

طلب المعلم من التلاميذ تمثيل تركيب الذرة فوقف مجموعة من الطلاب في دائرة مركزية وهم يحملون لافتات عليها الرموز(+) أي شحنة موجبة حيث يمثلون البروتونات والنيترونات داخل نواة الذرة ويدور حول الدائرة في مستويات دائرية بعض التلاميذ يحملون لافتات عليها الرمز(-) أي الشحنة سالبة موزعين طالبين في الدائرة الأولى ، 8 طلاب في الدائرة الثانية.
تتركيب الذرة

وينشد الطلاب في الدائرة المركزية


أنا البرتون أنا داخل النواة هنا وشحنتي موجبة والثقل عندي أنا

وينشد الطلاب الذين يحملون اللافتات السالبة.
أنا الالكترون أنا الإلكترون بالكهربية مشحون
وشحنتي سالبة موجودة في كل الكون

م
نفع الله بها

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف التاسع

اوراق عمل-بنية الذرة الصف التاسع

اوراق عمل تاسع -بنية الذرة-مجلس ابوظبي للتعليم

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

فلاش عن تركيب الذرة !! للصف العاشر

فلاش عن تركيب الذرة !!

تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات ونيترونات , وإلكترونات تتحرك حول النواة.

الذرة : هي أصغر جزء من العنصر تدخل في التفاعل الكيميائي دون أن تنقسم.
الرابط مع علم الأحيـاء :
كما أنه هناك مجهر لدراسة الخلايا في الأحياء , فأنه هناك جهاز STM ( المجهر الأنبوبي ) لدراسة الذرات يوضح كيف تبدو الذرات. والفضل يعود إلى تقنية النانو.

1- الإلكترون The Electron
أكتشف الإلكترون عن طريق أنبوب أشعة المهبط ( الكاثود )

ملاحظة وليام كروكس :

على الرغم من أن الغازات عازلة للكهرباء ، إلا أنه إذا فرغ أنبوب زجاجي

من الغاز عند ضغط جوي منخفض، وفرق جهد كهربي عالي فإن الغاز يصبح موصلاُ للكهرباء,

وأن الأنبوب الزجاجي يشع أشعاعاً ( يضيء )

تابع العلماء أبحاثهم حتى أصبحوا مقتنعين بما يلي :

أشعة المهبط عبارة عن سيل من الجسيمات سالبة الشحنة.
تغير المعدن المكون للقطب أو تغير الغاز في الأنبوب لا يوثر في أشعة المهبط الناتجة.
الجسيمات السالبة الشحنة لأشعة المهبط موجودة في جميع أشكال المادة.
الجسيمات السالبة المكونة لجميع أشكال المادة هي الإلكترونات.

كما وجد أن الأشعة :

أ- لها القدرة على إدارة دولاب صغير موضوع في مسارها دلاله على أنها تمتلك طاقة حركية.

ب- لها القدرة على تسخين الأجسام التي تصطدم بها وهذا يعني أن لها طبيعة جسيميه أو مادية.

ج- عند وضع حاجز في مسارها يتكون للحاجز ظل دلالة على سيرها في خطوط مستقيمة.

د- إذا أثر عليها مجال كهربائي أو مغناطيسي فإنها تنحرف نحو المجال الموجب دلالة على كونها سالبة الشحنة.

2- البروتون والنيوترون :

لاحظ كتلة البروتون أكبر من كتلة الإلكترون بـ 1840مرة تقريباً.

في عام 1920 استنتج راذرفورد أن النواة تحتوي على جسيمات تسمى البروتونات .

والبروتونات : يرمز لها بالرمز p+
وهي جسيمات موجب الشحنة تساوي شحنة الإلكترون توجد داخل النواة.

كتلة النيوترون مساوية لكتلة البروتون تقريباً.

في عام 1920م منحت جائزة نوبل للعالم جيمس شادويك لإثباته أن:
النواة تحتوي أيضاً على جسيمات متعادلة كهربية سميت بالنيوترونات .

والنيوترونات : يرمز لها بالرمز ( n ):
هي جسيمات غير مشحون توجد داخل النواة.

إكمال نموذج الذرة :

الذرة : مكونة من نواة تحتوي P+ موجبة الشحنة و عديمة الشحنة e-P+

محاطة بمجال الكتروني يتحرك فيه e- سالب الشحنة
نفع الله به
التحميل الفلاش من هنا

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

هذه معلومات عن الذرة ومكوناتها الصف السابع

الذرة ومكوناتها

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى مـد كبير تسمى الذرات ، إنالنقطةالتي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعبعلى أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرونالأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ،ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادنالصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، منهذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً فيغاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرةللذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات .

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

مشروع عن معرفة نسبة الحديد في رقائق الذرة ‘ الكورن فليكس ‘

السسلام عليكم ورحمه الله وبركاته
مـــشـــروع الـــكــيــمــيــاء عــن :

معرفةنسبة الحديد في رقائق الذرة ‘ الكورن فليكس

المشاركون :
الصف العاشر
/

إشراف الأستاذ الفاضل:

المقدمة :

يعد الحديد من المكونات الغذائية المهمة حيث يدخل في تركيب هيموجلبين الدم . وتمت إضافة الحديد إلى العديد من المنتجات الغذائية لتلبية احتياجات الجسم لهذاالمكون الغذائي . ومن أهم المنتجات التي تم تعزيزها بالحديد ((رقائق الذرة ومسحوقحبوب القمح )).

وبالإضافة إلى أهمية الحديد كمكون غذائي ، فإن ارتفاع نسبتهعن المطلوب يؤدي إلى تلف الكليتين.

وفي هذا المشروع سنقوم بفصل الحديد منالعينات الغذائية ثمقياسها ومقارنة النسبة المحسوبة بتلك المدونة على ملصق العلبة ،وتصدر حكماً على جودة المنتج الغذائي .

أهمية عنصر الحديد في الجسم :

فيما يلي إطلالة سريعة على عنصر الحديد تبين أنه عنصر بالغ الأهمية فيالجسم؛ إذ أنه:

1- مهم في إنتاج الهيموجلوبين في كريات الدمالحمراء

-2 مهم في إنتاج ميوجلوبين العضلات.

3- كما أنه ضروري في عملأنزيمات كثيرة بما فيها الكاتلاز وهو عبارة عن أنزيم موجود في عدد من الخلايا مثلكريات الدم الحمراء ليساعدها على التخلص من بعض المواد الضارة إذ يحول مادة الـ H2O2 إلى H2O+ O2.

يظهر مما تقدم أهمية الحديد لجسم الانسان ، ولا بد منالتعرف على حاجه الجسم اليومية من الحديد ، لتعويض ما يفقده منه ؛ حيث يقدر مايفقده جسم الانسان يوميأ من الحديد:

حوالي 1 ملغم من خلال إخراج الفضلاتوالعرق. يضاف إلى ذلك:
احتياجات الجسم اليومية من عنصر الحديد
RDA/ WHO *

الفئة والجنس العمر الكمية
الأطفال 1-3 سنوات

4 – 8
سنوات 7 ملغم / يوم

10
ملغم / يوم

الذكور 9 – 13 سنوات

14 – 18
سنوات

19 –
فمافوق 8 ملغم / يوم

11 ملغم / يوم

11
ملغم / يوم

الإناث 9 –13 سنة

14- 18
سنة

19 –30
سنة

31-50
سنة

51 – 70
سنة

71 –
فما فوق 8ملغم / يوم

15
ملغم / يوم
**
18
ملغم / يوم
**
18
ملغم / يوم
**
8
ملغم / يوم

8
ملغم / يوم

الحوامل 27 ملغم / يوم

المرضعات 9 ملغم / يوم

أهداف المشروع :

1) معرفة نسبة الحديد في الموادالغذائية
2)
ينمي مهارات البحث العلمي

3)
يسخدم الطريقة العلمية لتخطيط بحثوتنفيذه

4)
يجمع عينات غذائية بطريقة صحيحة

5)
يصمم تجارب لفصل الحديد منالعينات الغذائية

6)
يقيس كمية الحديد في العينة الغذائية

7)
يحسب متوسطكمية الحديد في المنتج الغذائي

8)
يقارن بين المحتوى الفعلي المحسوب والمحتوىالمدون على ملصق التعريف للمنتج الغذائي

9)
يحدد المنتجات ذات المحتوى العاليمن الحديد

الأدوات المطلوبة :

1- كورن فليكس

2- كيسبلاستيك

3- مغناطيس

4- ميزان ( لقيلس كتلة الحديد )

خــطــوات الــعــمــل :

1- أحضر كيس بلاستك شفاف أي حجم …وضعفيه ماء

ضع خمس إلى ست ملاعق كورن فلكس كبير من الذي يوجد فيه صوره الديكالاخضر….في الكيس الذى فيه الماء

3- حاول إذابة (كورن فلكس) بالماء وهوبالكيس

4- أغلق الكيس ثم إنفخ الكيس…..وأربطه بأحكام

5- رج الخليطالذي في الكيس لأذابة أكبر كمية من الكورن فلكس

6- أحضر مغناطيس…وألصقهبالكيس من الخارج وأسحبه من اسفل الكيس إلى الأعلى ….أكثر من مرة

سوفتفاجىء بالتصاق كمية من برادة الحديد بالمغناطيس من داخل الكيس

تسجيلالبيانات :

gكتلة الكورن فليكس =0.005
mg
كتلة الحديد = 8

100
ج كتلةالكورن فليكس

300
ج كتلة المغناطيس
300.005
ج كتلة المغناطيس+ كتلة الحديد فيالكورن فليكس
300.005
ــ 300=0.005 كتلة الحديد في الكورن فليكس
5.0
مج = 0.005ج

100Xنسبة الخطأ = القيمة القبولة – القيمة المقيسة
القيمةالمقبولة

100 X = 8
ــ 5
8
= 37.5

النتائج :
عدم وجود نفس نسبالحديد الموجودة على المصلق

التوصيات :

ننصح بأكل الكورن فليكسلإحتوائه على الحديد المطلوب في الجسم terto81Xlive.com

موفقين

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

تقرير عن مكونات الذرة والذرة انشاء الله يعجبكم للصف السابع

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى مـد كبير تسمى الذرات، إن النقطة التي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعب على أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرون الأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ، ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادن الصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، من هذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً في غاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرة للذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات .
أقسام الذرة ومكوناتها :
تتكون الذرة(كما يظهر في الشكل)من قسمين أساسيين :
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG]النـواة : وهي صغيرة الحجم موجبة الشحنة وثقيلة الوزن بالنسبة لباقي مكونات الذرة .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG]المحيط الخارجي : وهو عبارة عن مجموعـة مستويات تتحـرك فيها الإلكترونات حول النواة بسرعة هائلة ، والمحيط الخارجي كبير الحجم مقارنة بالنواة وسالب الشحنة وخفيف الوزن, أي أن صفاته تعاكس صفات النواة. ويجب أن يذكر من الآن أننا عند الرسم على الورق لا نستطيع أن نراعي نسبة حجم النواة إلى حجم المحيط وهي 1 : 100000 .

[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG]ما الدقائق التي تتكون منها الذرة في النواة وفي مستويات المحيط الخارجي ؟ هذا ما ستعرفه الآن :
تحوي النواة نوعين من الدقائق هي :
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]البروتونات (Protons) : المقطع (Proto) يعني الأصل أو الأساس ، وهذا هو المكون الأولي للذرة والمسؤول عن خواصها ، والبروتونات دقائق تحمل شحنة موجبة (+) وثقيلة الوزن .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]النيوترونات (Neutrons ) : هذه الدقيقة متعادلة ولا تحمل شحنة وهذا هو معنى كلمة نيوترون . النيوترونات هي اثقل دقائق الذرة وزنـاً فـوزن النيوترون اكبر بمقدار ضئيل من وزن البروتون .
أما مستويـات المحيط الخارجي فتتحرك فيها دقائق من نـوع ثالث هي الإلكترونات (Electrons) ومقطع (Electo ) معناه ( كهربائي ) ، والإلكترون دقيقة تحمل شحنة سالبة (-) معادلة بالضبط لشحنة البروتون الموجبة ، أما وزنه فهو خفيف جدا ويعادل1/1836 من وزن البروتون .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG]أيمكنك الآن أن تفسر لماذا تعتبر كتلة الذرة مركزة في نواتها ?
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]هلالإلكترونالموجود في ذرة الليثيوم يختلف عن الإلكترونالموجودفي ذرتي الكربون والفسفور ؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]ماالفرقبينالبروتونالموجودفي ذرةالفوسفوروالبروتونالموجودفي ذرةالكربون؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]بماذايختلفنيوترون ذرة الكربون عن نيوترون ذرة الحديد؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]كمعددبروتوناتذرة الليثيوم ؟ هل يتشابه مع عدد البروتونات في ذرتي الكربونوالفوسفور؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]ماذاتستنتج منإجابتكعلى السؤال السابق؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]انظر إلى رسم ذرة الكربون , كم عدد البروتونات في نواتها؟ بعد ذلك انظر إلى جدولك الدوري وحدد موقع هذا العنصر , ما العدد الكبير المكتوب في المربع أسفل الرمز ؟ ما العلاقة بين هذا العدد وعدد بروتونات الكربون ؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]كرر الخطوة السابقة على عنصري الليثيوم والفسفور؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]يمكن القول إذن أن موقع العنصر في الجدول الدوري يحدده عدد ـــــــــ الموجودة في نواته.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]بالاستعانة بجدولك الدوري حدد عدد البروتونات في نواة كل عنصر من العناصر التالية:
ح
ز
و
هـ
د
ج
ب
أ
الزئبق
القصدير
الخارصين
المنغنيز
الأرجون
الكبريت
النيون
الفلور
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]لقد اتفق علماء الكيمياء على إطلاق مصطلح " العدد الذري" على عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) الموجودة في نواة ذرة العنصر , وهو نفس العدد الدال على المربع الذي يحتله العنصر في ـــــــــ.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]من جدولك الدوري استخرج العدد الذري لكل عنصر مما يلي:
د
ج
ب
أ
الكريبتون
الحديد
الكالسيوم
النيتروجين
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]اعتماداً على ما سبق أكمل الفراغات في العبارات التالية:
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]تختلف العناصر عن بعضها في أعدادها الذرية , فلا يمكن أن يكون لعنصرين ــــــــــ نفسه.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]تتحدد خواص العنصر الفيزيائية والكيميائية اعتماداً على عدد الشحنات ـــــــــــ الموجودة في نواته , أي على عدده الذري.
لا يمكن أن تتشابه ذرتان لعنصرين مختلفين في ـــــــــــ ـــــــــــ لكليهما.
لا يمكن أن يحتل عنصران مختلفان المربع نفسه في ــــــــــ ــــــــــــ.
اذكر أربع خواص فيزيائية يختلف فيها الحديد عن الزئبق.

بما أن البروتون والنيوترون أثقل بكثير من الإلكترون كما ذكرنا سابقا ، لذلك يمكن إهمال كتلة الإلكترون عند الحديث عن الكتلة الذرية .
وضع الكيميائيون مفهوما أسموهالعدد الكتلي وهو عدد صحيح مجرد (ليس له وحدة) .
يمثل العدد الكتلي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة ذرة العنصرانظر إلى جدولك الدوري تجد في مربعات العناصر التالية :
البروم
الحديد
الألمنيوم

تمرين (1) : أكمل الفراغ في العبارتين التاليتين :
العدد الموضوع اسفل رمز العنصر والى يساره هو عدده الذري وهو عدد ــــ الموجودة في نواة ذرته .
العدد الموضوع أعلى رمز العنصر والى يساره وهو العدد الكتلي وهو مجموع عدد ــــ و ــــــ في نواة ذرته .

تمرين (2) :
أكمل الجدول التالي مستعيناً بالجدول الدوري :

عدده الكتلي
عدده الذري
رمزه
اسم العنصر
الكبريت
i53i
i23i
القصدير
تمرين (3) : اكمل الجدول التالي :
عددالنيوترونات
عددالبروتونات
رمزالعنصر
عددالنيوترونات
عددالبروتونات
رمزالعنصر
3517Cl
199F
5224Cr
4018Ar
2412Mg
20080Hg
تمرين (4) :
الأشكال التالية تمثل أنوية ذرات:
حدد العدد الذري والعدد الكتلي وعدد الإلكترونات لكل ذرة منها في حالة التعادل.

التأكسد والاختزال

عدد التأكسد :
عدد التأكسد (حالة التأكسد) : الشحنة التي يبدو كأن الذرة تحملها مقداراً وإشارة .

مثال : عدد تأكسد المغنيسيوم في المركب الأيوني MgO ، هو (+2)
قواعد حساب عدد التأكسد :
القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في المركب :
1– عدد تأكسد العناصر النقية يساوي صفراً .

العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها.


أمثلة :

عددتأكسد الصوديومNaيساويصفراً.

عدد تأكسد الكلور Cl2 يساوي صفراً.
عدد تأكسد الفوسفور P4 يساوي صفراً.
عدد تأكسد الكبريت S8 يساوي صفراً.


2- عدد التأكسد
للأيون البسيطيساوي العدد الذي يحمله في المقدار وفي الإشارة .

الأيون البسيط هو الأيون المكون من ذرة واحدة.
مثال : عدد تأكسد أيون المغنيسيوم Mg+2 هو (+2) .

3
-عدد تأكسد الأكسجين غالباً يساوي (-2) :
أمثلة:
الماء ( أكسيدالهيدروجين )H2O
أكسيدالصوديومNa2O
أكسيدالمغنيسيومMgO
باستثناءالحالتين:
أ- فوق الأكاسيد يكون عدد تأكسد الأكسجين فيها ، هو (-1) .
أمثلة :
فوقأكسيدالهيدروجينH2O2
فوقأكسيدالصوديومNa2O2
فوقأكسيدالمغنيسيومMgO2
ب- إذاأتحدالأكسجين مع الفلور
يكون عدد تأكسد الأكسجين هو(+2) في مركب فلوريد الأكسجين
OF2 . لماذا ؟
لاحظ أن المركب OF2يسمى فلوريدالأوكسجين والمقطع ( يد ) في المركبات يضاف للأيون السالب.
عدد تأكسد الأوكسجين موجب والفلور سالب في هذا المركب لأن الفلور أعلى كهروسالبية من الأوكسجين ( أي أن ميله لكسب الالكترونات أعلى من الأوكسجين ) .


4-
عدد تأكسد الهيدروجين هو (+1) .
أمثلة :

الماءH2O
هيدروكسيدالصوديومNaOH

عدا حالة واحدة يكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) وذلك إذا اتحد مع عنصر أقل كهروسلبية فيه كما في هيدريدات الفلزات .
أمثلة :

هيدريدالصوديومNaH .
هيدريدالمغنيسيومMgH2

5عدد تأكسد الفلزات دائماً موجب.
لماذا ؟ لأن الفلزات دائما تميل لفقد الالكترونات.

6
– عدد تأكسد فلزات عناصر المجموعة (IA) دائماً هو(+1) .

Li

Na

K
Rb

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

حل درس الذرة ص26 و27 ، مراجعة القسم 3-2 لمادة الكيمياء الصف العاشر الفصل الثاني -مناهج الامارات

بنية الذرة
صفحة: 26
اجابة قصيرة:
1.الكاثود
2. الذرة
3. بروتونا
5 الالكترونات و النيترونات
6. للالكترونات شحنة و كتلة
7. تظل خواص الالكترونات هي نفسها مهما تغير الغاز المستخدم في الانبوب
8:
ب الذرة متعادلة الشحنات
ب تتألف الذرات من نوى موجبة الشحنة محاطة بسحابة الكترونية سالبة الشحنة. يتساوى عدد الشحنات الموجبة في النواة مع عدد الالكترونات سالبة الشحنات .

صفحة 27
9:
أ. بعد تجربة رذرفورد
ب. قبل تجربة رذرفورد

10.
أ بروتون
البروتون احد مكونات النواة و هو جسيم ذو شحنة موجبة و كتلة كبيرة نسبيا.

ب نيترون
النيترون احد مكونات النواة و هو جسيم متعادل الشحنة له كتلة كبيرة نسبيا

ج. الكترون
الالكترون جسيم سالب الشحنة له كتلة صغيرة جدا و يتواجد في السحابة المحيطة في النواةتعداد الذرة:

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السابع

بحث عن الذرة ومكوناتها للصف السابع

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى حـد كبير تسمى الذرات ، إن النقطة التي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعب على أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرون الأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ، ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادن الصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، من هذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً في غاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرة للذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات .

أقسام الذرة ومكوناتها :

تتكون الذرة (كما يظهر في الشكل) من قسمين أساسيين :
النـواة : وهي صغيرة الحجم موجبة الشحنة وثقيلة الوزن بالنسبة لباقي مكونات الذرة .
المحيط الخارجي : وهو عبارة عن مجموعـة مستويات تتحـرك فيها الإلكترونات حول النواة بسرعة هائلة ، والمحيط الخارجي كبير الحجم مقارنة بالنواة وسالب الشحنة وخفيف الوزن, أي أن صفاته تعاكس صفات النواة. ويجب أن يذكر من الآن أننا عند الرسم على الورق لا نستطيع أن نراعي نسبة حجم النواة إلى حجم المحيط وهي

1 : 100000

ما الدقائق التي تتكون منها الذرة في النواة وفي مستويات المحيط الخارجي ؟

هذا ما ستعرفه الآن ، تحوي النواة نوعين من الدقائق هي :
البروتونات (Protons) :
المقطع (Proto) يعني الأصل أو الأساس ، وهذا هو المكون الأولي للذرة والمسؤول عن خواصها ،والبروتونات دقائق تحمل شحنة موجبة (+) وثقيلة الوزن .

النيوترونات (Neutrons ) :

هذه الدقيقة متعادلة ولا تحمل شحنة وهذا هو معنى كلمة نيوترون . النيوترونات هي اثقل دقائق الذرة
وزنـاً فـوزن النيوترون اكبر بمقدار ضئيل من وزن البروتون .

أما مستويـات المحيط الخارجي فتتحرك فيها دقائق من نـوع ثالث هي الإلكترونات (Electrons) ومقطع (Electro ) معناه
( كهربائي)، والإلكترون دقيقة تحمل شحنة سالبة (-) معادلة بالضبط لشحنة البروتون الموجبة ، أما وزنه فهو خفيف جدا ويعادل1/1836 من وزن البروتون.

تركيب الذرات :

لا تختلف إلكترونات ذرة عنصر عن إلكترونات ذرة عنصر آخر من حيث تركيبها ، ولكنها تختلف عن بعضها في سلوكها ، ففي بعض الذرات نجد الإلكترونات حرة الحركة وسهلة الانتقال إلى ذرة أخرى , وفي ذرات أخرى نجدها مستقرة وغير ميالة للتحرك والانتقال .

تتحرك الإلكترونات أحياناً في دائرة مغلقة فتبقى تدور وتدور دون توقف وهذا هو حال إلكترونات التيار الكهربائي ، فطالما وجدت المضخة ( المولد الكهربائي ) التي تدفعها وتحركها فإنها تستمر في التحرك مولدة التيار الذي يشغل الأجهزة الكهربائية المختلفة .

بعض إلكترونات الذرات تبقى دائماً في حضن والديها ( البروتونات والنيوترونات ) وهذه هي الكترونات المستويات الداخلية لذرات العناصر المختلفة ، ومثلها إلكترونات ذرات الغازات النبيلة ، إن عملية تحريك الإلكترونات التي ذكرناها يتطلب طاقة زائدة وشروطاً خاصة ، يمكن أن تشبه هذه الإلكترونات بالأطفال المدللين فأبواهم يحبونهم وهم سعيدون بكنف أبويهم ولا يريدون مغادرة هذا المكان الذي يجدون فيه الراحة والطمأنينة .

تركيب الذرات :

والخلاصة إن إلكترونات الحديد تشبه إلكترونات الكلور في تركيبها ولكنها لا تشبهها في سلوكها ، فالكترونات الحديد تتحرك وتنتقل وتوصل تياراً كهربائياً ، بينما إلكترونات الكلور تبقى في كنف والديها وعندما تكون الفرصة مواتية تضم كل ذرة كلور إلكتروناً آخر وتتحول إلى أيون سالب . أو أنها تقوم بعمل روابط كيميائية مشتركة مع ذرات عناصر آخرى تتكون الرابطة الواحدة منها من إلكترونين يأتي كل واحد منهما من ذرة .

الخلاصة :

هنالك عناصر تتخلى عن بعض إلكتروناتها بسهولة ، وهذه هي الفلزات الموصلة للحرارة والكهرباء والصلبة على وجه العموم ( مع قلة منها في الحالة السائلة ) ، ولا يوجد منها أي واحد في الحالة الغازية ( تحت درجة حرارة المختبر وضغط جوي نظامي) .

وهنالك عناصر تتمسك بإلكتروناتها وتحتضنها ولكنها تسمح لها بعمل روابط مشتركة مع عناصر أخرى لها ذات السلوك ، وتسمى هذه العناصر باسم اللافلزات ، معظم اللافلزات غازات ولكن يوجد منها واحد سائل وعدد قليل صلب ولكن درجات انصهارها وغليانها منخفضة بالمقارنة مع درجات انصهار وغليان الفلزات المرتفعة عموماً .

إن شاالله اكون أفدتكم ولو بشيء بسيط
منقـــــــول

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

حل درس الذرة ص 24 و 25 ، مراجعة القسم 3-1 لمادة الكيمياء الفصل الثاني الصف العاشر للصف العاشر

الذرة: من فكرة فلسفية الى نظرية علمية

صفحة 24
1.لا تربط فكرة ديمقريطس للمادة الذرات بخاصة يمكن قياسها بينما يمكن فحص نظرية دالتون من خلال تجارب كمية.

2.كأس تحتوي على مكعبات ثلج تبقى كتلتها هي نفسها عندما ينصهر الثلج كليا و يتحول الى ماء على الرغم من تغير حجم الماء في الكأس.

3. تقسم الذرات الى جسيمات أصغر تدعى الجسيمات دون الذرية يمكن لعنصر معين ان يكون له ذرات ذات كتل مختلفة تدعى نظائر.

4. لا يمكن تجزئة الذرات و لا استحداثها أو افناؤها ايضا تتحد ذرات العناصر المختلفة بنسب اعداد صحيحة و بسيطة لتكون مركبات يوضح هذا التفاعل قانون حفظ الكتلة.

5._____16G____

صفحة 25:

6.
أ 27.36%
ب 1.20%
ج 14.30%
د 57.14%

هــ . قانون النسب الثابتة.

7.
المركب___________كتلة النيتروجين التي تتحدد مع 1g من الاكسجين
NO ____________1.7g__________________________
NO2 _____________0.85g________________________
NO4______________0.44g________________________

Ý. 2.0
ȝ. 2.0
ج. 4.0

د. قانون النسب المضاعفة

م.ن

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده