الوسم: الخطة

يرجى تحميله من المرفقات .. بشكل مرتب

إعداد أ /ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 1 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :

الموضوع / سرعة التفاعلات الفصل: السادس القسم ( 6 – 1 ) عملية التفاعل الزمن المقترح : ( حصتان )

الخبرات والمفاهيم السابقة: حفظ الطاقة, طاقات الروابط نظرية الحركة الجزيئية المفاهيم الجديدة: آليات التفاعل,نظرية التصادم,طاقة التنشيط ,المعقد المنشط
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم

يتوقع من الطالب أن :

* يوظف نظرية التصادم وطاقة التنشيط

لتوصيف الآليات التي بموجبها تجري التفاعلات الكيميائية .

* يوضح المقصود : بآلية التفاعل :

* يوظف نظرية التصادم لتفسير التفاعلات الكيميائية .

* يعرف المعقد المنشط

* يربط بين طاقة التنشيط وحرارة التفاعل .
– تنفيذ الإستراتيجيات – يقترح طرق مختلفة
الواردة في دليل المعلم لتوصيف سرعة حصول
– يوظف نماذج الجزيئات حدث ما , ليدرك أنّ
لتوضيح حدوث التفاعل السرعة تمثل تغير عبر
H2 + I2 2HI فترة من الزمن .
– مناقشة المتعلمين في – يذكر أمثلة لتفاعلات
تحديد المواد الوسيطة سريعة و بطيئة .
للتفاعل السابق . – يشارك في المناقشة
-عرض الشفافية (33) – ويجيب على أسئلة
– عرض عملي من دليل المعلم ويحدد المواد
المعلم ص 155 و ش أ18 الوسيطة
مناقشة صفية حول تحليل – يتابع العرض العملي
سلسلة التفاعلات وأهمية والشفافيات ويناقشها
طاقة التنشيط للتفاعل مع المعلم ليتوصل
وتكوين المقد المنشط . لأهمية طاقة التنشيط . والمعقد المنشط للتفاعل . – نموذج تركيب الجزئ
– جهاز عرض الشفافيات والشفافيات ( 33 ، أ 18 )

– السبورة والأقلام الملونة.

– وجهاز العدسة المرنة لعرض الأشكال 6-4 و6-5 باستخدام كتاب الطالب
النظري .

(لقراءة القسم الخاص بطاقة التنشيط والمعقد المنشط ) .
– عرف ما يلي :

آلية التفاعل :
ونظرية التصادم
وطاقة التنشيط :
المعقد المنشط :

– ما شروط
التصادم الفعال ؟

– حل مسألة من
ك ط 6-1 ص
158وتمارين تطبيقية159

إعداد أ/ ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 2 ) المادة : الكيمياء الصف / الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / …. الشعبة :

الموضوع /تابع / سرعة التفاعلات الفصل : السادس القسم( 6 – 2) سرعة التفاعل الكيميائي الزمن المقترح : (5 حصص) منها تجربتين عملي11 ،12

المفاهيم السابقة : التركيز المولاري ، وحرارة المحلول المفاهيم الجديدة : العوامل المؤثرة في السرعة ,قوانين سرعة التفاعل
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقع من الطالب أن:

*يوضح أثر العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي .

* ويبين كيفية توصيف هذه السرعة بالإعتماد

على البيانات التجريبية. * يعرف الكيمياء الحركية * ويوضح شرطي حدوث التفاعل الكيميائي .
* يوضح العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل .
*يعرف الحفاز واصفاً نوعين مختلفين منه .

* يربط بين رتبة التفاعل وقانون سرعة التفاعل

* يستنتج قوانين سرعة
التفاعلات الكيميائية . – تقديم عرض عملي – متابعة العرض
لتوضيح تأثيرالمساحة العملي ومناقشة
السطحية على اشتعال المعلم في تأثير
مسحوق الطحين . المساحة السطحية
– عرض الشكل 6-6 ودرجة الحرارة
باستخدام جهاز على سرعة التفاعل
العدسة المرنة – يجيب على أسئلة
ومناقشة المتعلمين المعلم المطروحة
– عرض عملي من خلال المناقشة
دليل المعلم ص161 – يحسب قيم Ea
– عرض الشفافية34 من الرسم البياني
أ19 مع حوارالطلبة لمعرفة دورالحفاز
– استنتاج قوانين سرعة التفاعلات . * مسحوق طحين، لهب
بنزن ، غطاء معدني
مضخة نفخ .
* جهاز العدسة المرنة
* جهاز عرض الشفافيات والشفافات( 34 وأ19 ) *كتاب الطالب .

* السبورة والأقلام الملونة
( 3 ) أطباق بتري و H2O2 و KI وعصير اللفت المسحوق . * وضح كيفية
تأثير المساحة
السطحية على
سرعة التفاعل .

*هل كل زيادة في
التركيز تزيد من
سرعة التفاعل
فسر ذلك ؟

* حل مسألة
نموذجية (6-2 )
من ك ط / ص
166 و 6-4 ص
169 و6-5 .

إعداد أ / ابتسام الجادالله االفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية (3 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر الغلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :

الموضوع / الإتزان الكيميائي الفصل : السابع القسم( 7 – 1 ) طبيعة الإتزان الكيميائي الزمن المقترح ( حصتان)

المفاهيم السابقة:الإتزان ، أحماض وقواعد برونشتد – لوري المفاهيم الجديدة : التفاعلات الإنعكاسية ، الإتزان حالة ديناميكية، ثابت الإتزان
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقم من الطالب أن :

* يعرف كلاً من :

* التفاعلات الإنعكاسية

* وحالة الإتزان .

* وثابت الإتزان K

* يعرف الاتزان الكيميائي

* يفسر طبيعة ثابت الاتزان

* يكتب تعبير ثابت الاتزان

* ويجري حسابات
تتضمن هذا التعبير . -يطرح المعلم تساؤلات – يجيب على أسئلة المعلم
عن عمليتين تحدثان يوميا ويستنتج أن للتفاعلات
ويمكن انعكاسهما بسهولة نوعين تفاعلات انعكاسية
وعمليتين لا يمكن انعكاسهما مثل التجمد والانصهار
ويناقش المتعلمين بها وتفاعلات غير انعكاسية ورقة عمل كالإحتراق وصدأ الحديد *عرض عملي من دليل المعلم – متابعة العرض العملي
ص 185 يوضح فيه آلية – ومشاركة المعلم بالمناقشة
الوصول لحالة الاتزان حتى التوصل لمعرفة
ومناقشة الطلبة خلال العرض حالة الاتزان الكيميائي .
* كتابة معادلات لتفاعلات – المشاركة بكتابة المعادلات
انعكاسية من كتاب الطالب والإجابة على الأسئلة
على السبورة ثم طرح أسئلة المطروخة واستنتاج
ماهي الغاية من التفاعلات الفائدة من التفاعلات
الإنعكاسية والإستماع للأجوبة الإنعكاسية وهي تحويل عرض الشفافة أ20 ومناقشتها المتفاعلات لنواتج مرغوبة
– كتابة المعادلة العامة للإتزان ملاحظة الشفافة ومعرفة
مع المعاملات لتوضيح الاتزان مفهوم الرسم البياني فيها .
* السبورة والأقلام الملونة.

*كتاب الطالب النظري.

* مستلزمات العرض العملي اللازمة ( كؤوس بلاستيكية مختلفة الحجم
وماء .
* جهاز عرض الشفافيات والشفافة أ 20
* كتاب دليل المعلم ز

* ورقة عـمـــــــل .
* ما الفرق بين تفاعل انعكاسي وتفاعل غير
انعكاسي ؟
* متى يحدث الإتزان
في تفاعل كيميائي عكوس ؟
* حل أسئلة ورقة العمل
وتصويبها ؟
*حل التقويم البديل من
كتاب دليل المعلم ص 191 ؟
* حل المسألة (7-1 ) النموذجية من
ك ط ص 190
* وتمارين تطبيقية
( 1 ، 2 ، 3 )
* ومسألة نموذجية من دليل المعلم ص190

إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 4 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :

الموضوع : تابع / الاتزان الكيميائي /الفصل : السابع القسم ( 7- 2 )انزياح الإتـزان/ الزمن المقترح:(3 حصص) أحدها عملي تجربة (1 )

المفاهيم السابقة:التفاعلات الإنعكاسية الإتزان ، التركيز المولاري المفاهيم الجديدة:توقع اتجاه الانزياح ،التفاعلات التي تتجه إلى الإكتمال ، تأثير الأيون المشترك
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
يتوقع من الطالب أن:

* يستقصي أثر العوامل التي تسبب اضطراب الاتزان .

* ويفسر تأثير الأيون المشترك .

* يستقصي أثرالعوامل التي تسبب اضطراب
الاتزان .

* يستقصي الظروف التي تجعل التفاعل تاماً

* يفسر تأثير الأيون المشـــــــترك . – الحوار والمناقشة مع – المشاركة في المناقشة
الطلبة حول توقع اتجاه والإستنتاج لكيفية تحديد
انزياح الاتزان مع الأمثلة اتجاه الاتزان .
-يوضح العوامل التي تؤدي – يستنبط العوامل المؤثرة
إلى توتر الاتزان . على حالة الاتزان .
– كتابة مبدأ لوشاتيليه – ينفذ حل تطبيقات على
على السبورة ومناقشته مبدأ لوشاتيليه من ك ط
-استخدام مهارة المطالعة ومن دليل المعلم ص195
لتحديد السبب والمسبب في – تنفيذ مهارة المطالعة
انزياح الاتزان على السبورة واستنتاج المسببات الثلاثة
من دليل المعلم ص 194 الضغط ، التركيز،الحرارة
– عرض الشفافة(35 و 36)- متابعة عرض الشفافات
لتوضيح تأثير درجة الحرارة ومناقشة المعلم بتأثير
على نظام متزن . درجة الجرارة على
-عرض عملي ص199 من ثابت الاتزان .
دليل المعلم لتوضيح تأثير – المشاركة بالعرض العملي
الأيون المشترك مع المناقشة – والإجابة على السؤال
وطرح سؤال لماذا ترسب الملح المطروح من قبل المعلم ؟
* السبورة والأقلام الملونة

* كتاب الطالب النظري
* وكتاب دليل المعلم
*جهاز عرض الشفافيات والشفافات ( 35 و 36 ) .

* ورقة عـمـــــــل .
* مستلزمات العرض العملي ( محلول مشبع من NaCl كأس زجاجي
وحمض HCl مركز)
*تنفيذ حل التقويم البديل من كتاب دليل المعلم
ص 197 مكتوباً في *ورقة عمل توزع على
المتعلمين وملاحظة
حلولهم ؟

* حل الأسئلة ص200
من ك ط ( 1، 2، 3 )
من مراجعة( 7-2)
ومن أسئلة مراجعة
الفصل ص 218
( 1-2-3-5-6-7)

إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 5 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
تجربة (2 )
الموضوع: تابع / الاتزان الكيميائي الفصل السابع القسم(7- 3) الاتزان في محاليل الأحماض والقواعد والأملاح الزمن المقترح (3 حصص) أحدها عملي

المفاهيم السابقة: أحماض وقواعد برونشتد – لوري PH وتأين الماء الذاتي المفاهيم الجديدة:ثابت تأين الحمض الضعيف Ka- المحاليل المنظمة – ثابت تأين الماء- تميؤ الملح
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
يتوقع من الطالب أن:

* يتعرف اتزانات الأحماض ،

والقواعد ،

والمحلول المنظم ،

والتميؤ .

* يوضح مفهوم ثابت تأين الأحماض الضعيفة

* يكتب تعبير ثابت
الاتزان للأحماض الضعيفة .
* يفسر عمل المحاليل المنظمة .

* يقارن بين تميؤ الكاتيون وتميؤ الأنيون . – تقديم عرض عملي مع ا- لمشاركة في تقديم العرض
مشاركة الطلبة لقياس العملي والإجابة على أسئلة
PH لمحاليل حمضية المعلم المطروحة ويلاحظ
(HCl– CH3COOH) الفروق بين قيم PH .
ومحاليل قلوية موحدة التركيز
( NH3 , NaOH ) – يشارك في طريقة استنتاج
– ثم يطرح سؤال : ثابت التأين Ka .
لمقارنة النتائج وتفسير الاختلاف
– يكتب معادلة التأين لحمض – ينصت باهتمام إلى مناقشة
الأسيتيك مع عبارة ثابت المعلم ويشارك في جميع
الاتزان مع توضيح طريقة استنتاج الإستراتيجيات التي ينفذها
Ka ثابت تأين الحمض الضعيف المعلم خلال الحصة الدرسية
تنفيذ جميع الاستراتيجيات – يتابع عرض الشفافيات مع
الواردة في دليل المعلم . المعلم ويحاوره في منحنيات – عرض الشفافات 37،38 المعايرة ويستنتج طريقة
أ 21 و أ22 ومناقشة الطلبة – تحديد الوسط PH عند
بمنحنيات المعايرة مع تحديد نقطة التكافؤ للمحلول
طبيعة الوسط عند نقطة التكافؤ الناتج من معايرة حمض
أو استخدام جهاز العدسة المرنة وقاعدة * محاليل حمضية بتركيز 0.10M من HCl , CH3COOH
* ومحاليل قلوية M0.10 من NaOH , NH3
كؤوس زجاجية ومقياس PH

* السبورة والأقلام الملونة

* جهاز عرض الشفافات والشفافات (37 و38)
و (أ 21 ، أ 22 )

* أو جهاز العرض باستخدام العدسة المرنة , مع كتاب الطالب
* وكتاب دليل المعلم . * ما المقصود بكلٍ من :
1- ثابت تأين الحمض
الضعيف Ka ؟
2- المحلول المنظم؟
3- التميؤ ؟
* من (ك ط ) ص202 الجدول ( 7-2 )
* يطرح المعلم أسئلة
على الجدول كما هي
واردة في استراتيجية
الجدول في دليل المعلم
ص202 ويجيب عنها؟
* حل التقويم البديل
من (ك م ) ص 208
– حل ( 2، 3،4،6 )
من ( ك ط )
و(22 ، 23 ) من أسئلة المراجعة ص (219 )

إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 6 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :

الموضوع / الاتزان الكيميائي الفصل : السابع القسم ( 7- 4 ) اتزان الإذابة / الزمن المقترح 🙁 3 حصص ) أحدها عملي تجربة (3 )

المفاهيم السابقة: قواعد عامة للذوبانية (ص 41 من ك ط الجزء الأول / المفاهيم الجديدة: حاصل الإذابة ، حساب الذوبانية ، حسابات الترسيب
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
يتوقع من الطالب أن:

* يوضح المقصود :

بثابت حاصل الإذابة

* ويجري الحسابات المتعلقة به .

* يوضح المقصود : بثابت حاصل الإذابة
ويحسب قيمته .

* يحسب الذوبانية باستخدام ثابت حاصل الإذابة .

* يجري حسابات لتوقع تكون راسب عندما تمزج المحاليل . تنفيذ عرض عملي ك م تفسير ما تم ملاحظته
ص 209 مع مشاركة الطلبة في العرض العملي تكوّن ومناقشتهم بما يحدث مع التفسير مادة شحيحة الذوبان من
محاليل تحوي أيونات ذائبة
– كتابة معادلات لمحاليل
مشبعة وشحيحة الذوبان على يشارك في كتابة المعادلات
السبورة ، مع كتابة عبارة وثابت حاصل الإذابة
ثابت حاصل الإذابة لكل محلول على السبورة
AgCl Ag+ + Cl – يحل التطبيقات لحاصل
Ksp = [Ag+] [Cl-]
– حل تطبيقات على Ksp الإذابة والذوبانية في
باستخدام ورقة عمل ورقة العمل الموزعة
تفسير الشكل 7-13 باستخدام عليهم خلال الحصة .
ك ط والعدسة المرنة ومناقشتها ملاحظة الأشكال السته
مع الطلبة للتوصل إلى معرفة واستنتاج كل حالة وتمييز
حالة الترسب وكيفية حسابها حالة الترسب من بينها
مع حل بعض التمارين عليه ا تنفيذ حل التطبيقات على
وعلى حساب الذوبانية الترسيب والذوبانية محاليل من هيدروكسيد الصوديوم NaOH و كلوريد النحاس (11)
CuCl2

السبورة والأقلام الملونة

– ورقة عمل
– ك ط ص 214 للشكل ( 7 – 13 )

– جهاز العدسة المرنة
– ك م – عرف ثابت حاصل
الإذابة Ksp ؟
فسر متى تحدث
الذوبانية في محلول
مشبع لمادة شحيحة
الذوبان ؟
ومتى يتكون راسب فيه ؟
– حل التمارين في
ورقة العمل ؟
– حل مسألة نموذجية 7 – 2 من
ك ط ص 212 و
وتمارين تطبيقية من
ك ط ص( 212 و 214
و216 )

إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 7 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :

الموضوع / تفاعلات الأكسدة والاختزال الفصل : الثامن القسم ( 8 – 1 ) الأكسدة والإختزال الزمن المقترح : ( حصتان )

المفاهيم السابقة: أعداد الأكسدة المفاهيم الجديدة:أعداد الأكسدة – الأكسدة ، الاختزال ، عملية الأكسدة والاختزال ، تفاعلات الأكسدة –اختزال والروابط التساهمية
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم
*يتوقع من الطالب أن:

* يعرف تفاعلات
الأكسدة والاختزال

* ويوظف قــــواعـــد
لحساب أعداد الأكسدة

* يعين أعداد الأكسدة لأنواع المتفاعلات والنواتج .

* يعرّف :
– الأكسدة
– والاختزال

* يفسر المقصود بتفاعل
الأكسدة – الاختزال – يراجع مع الطلبة مراجعة – يجيب عن أسئلة المعلم
سريعة لأعداد الأكسدة . لمراجعة أعداد الأكسدة
– ومناقشة الجدول (8– 1) – يشارك في مناقشة الجدو ل
وبالتركيز على كل قاعدة فيه – وينفذ تطبيقات لحساب
من خلال عرضه باستخدام أعداد الأكسدة ( وفقاً للقواعد
جهاز العدسة المرنة مع الأمثلة الواردة في الجدول (6-1)
– تقديم عرض عملي من – يشارك في العرض العملي
( ك م ) ص 223 مع اجراء مع المعلم ويدون ملاحظاته
مناقشة صفية لما يتم ملاحظته حول هذا العرض العملي
خلال هذا العرض العملي -ويستنتج أن اختلاف الألوان
– عرض الشفافات ( أ 23 ،39) الناتجة هو بسبب الإختلاف
لحساب أعداد الأكسدة مع في أعداد الأكسدة للعنصر
تنفيذ تطبيقات عليها مع الطلبة ملاحظة ومتابعة عرض
– يعرض الشكل (8-1) الشفافات ويحل تطبيقات
ويفسر للطلبة أنه يمكن لعنصر لحساب أعداد الأكسدة لصيغ
أن يوجد في عدة حالات أكسدة مختلفة
مختلفة ثم يطرح سؤال بورقة عمل – ينفذ حل السؤال في ورقة
احسب عدد أكسدة S في صيغ مختلفة العمل ويستنتج الإختلاف بعدد
الأكسدة لعنصر في صيغ مختلفة * السبورة والأقلام الملونة
* جهاز العدسة المرنة
* كتاب الطالب .
* كتاب دليل المعلم .
محاليل من ( KI , KmnO4 , HCl )
صحن بتري , جهاز العرض الرأسي .

* جهاز عرض الشفافات
والشفافات ( أ23 ، 39 )

* ورقة عمــــل
* شريط مغنيسيوم وصحن بتري ومحلول
HCl

* ما المقصود بمفهومي:
1- الأكسدة
2- الإختزال
3- عملية الأكسدة
والإختزال
* فسر سبب الاختلاف
في لون المحاليل خلال
العرض العملي المنفذ
* أحسب عدد أكسدة
S في الصيغ التالية
SO2 , S8 , H2S, SO4-2 ,S2O3-2
*تنفيذ التقويم البديل
من ( ك م ) ص 227
– ك ط ( مراجعة القسم
( 8-1 ) ص 227
( 2 , 3) ومن مراجعة الفصل(1,2,6,7 )

إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 8 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :

الموضوع / تفاعلات الأكسدة والإختزال الفصل:الثامن القسم( 8 – 2 ) وزن معادلات الأكسدة- اختزال الزمن المقترح ( حصتان ) إحداهما عملي تجربة(4 )

المفاهيم السابقة : وزن المعادلات المفاهيم الجديدة : طريقة التفاعل النصفيّ ( طريقة الأيون – إلكترون لوزن معادلات الأكسدة – اختزال )
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم

*يتوقع من الطالب أن

* يزن معادلات
الأكسدة – اختزال

باستخدام طريقة التفاعل النصفي .

* يكتب التفاعلات النصفية لكلٍ من : الأكسدة والاختزال .

* يطبق حفظ الكتلة والشحنة في معادلات الأكسدة والاختزال .

* يزن معادلات الأكسدة –اختزال

باستخدام طريقة التفاعل النصفي .

يكتب على السبورة معادلة يشارك الطالب في عملية
ويطلب من المتعلمين أن يزنوها الموازنة ، وقد تكون النتيجة
MnO4-+ I- + H+ MnO4- + 2I- + 4H+
MnO2 + I2 +H2O MnO2 + I2 +2H2O
-يناقش الطلاب بعد موازنتهم يستنتج أن المعادلة موزونة
للمعادلة ، ويشير إليهم بأنها بالكتل وغير موزونة بالشحن
موزونة بالنسبة إلى الكتلة فقط
وغير موزونة بالنسبة للشحنة يتابع المعلم للإجراء العملي
– يجري عملياً استخدام نماذج ويستخلص معه نفس النتيجة
ذرية لوزن معادلة أكسدة – المعادلة غير موازنة الشحن
اختزال ثم يستخلص من الطلبة يقرأوا قسم وزن المعادلات
أن الشحنات غير موزونة يقارن بين طريقتي الموازنة
يطلب منهم أن يقرأوا القسم ويستنتج الفرق بينهما .
الخاص بوزن معادلات يتابع ويشارك المعلم في
الأكسدة – اختزال ثم يقارنوا خطوات الموازنة ( 7)
بين هذه الطريقة والطريقة المستخدمة ينفذ حل مسائل نموذجية
في صف (11/ ع) وعلى السبورة باستخدام ورقة عمل تم توزيعها
يشرح خطوات الموازنة ال( 7 ) من المعلمو مع مناقشه بالحل
* السبورة والأقلام الملونة .

* نماذج الجزيئات

* كتاب الطالب النظري .

* كتاب دليل المعلم .

* ورقـة عـــمــــــل .
*موازنة عدة معادلات
على السبورة .

* حل المسألة النموذجة
(8-1 ) ص233 من
دليل المعلم .
* حل تمارين تطبيقية
( 1 – 2 ) من ك ط
ص 233 .

*حل الأسئلة في ورقة
العمل .

إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية (9 ) المادة : الكيمياء الصف : الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :
نشاط عملي سريع من ك ط (ص236 )
الموضوع: تابع / تفاعلات الأكسدة والاختزال الفصل الثامن القسم(8 – 3) العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة / الزمن المقترح (حصتان) إحداهما عملي

المفاهيم السابقة : السالبية الكهربائية ، سلسلة النشاطية المفاهيم الجديدة : قوة العوامل المؤكسدة والمختزلة ، عدم التناسب مع ( نشاط عملي سريع)
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم

*يتوقع من الطالبة أن:

* يوضح دور كل من :

– العامل المؤكسد
– والعامل المختزل

في تفاعل : (الاكسدة – اختزال )

*يربط النشاطية الكيميائية بقوة العامل المؤكسد والعامل المختزل.

* يفسر مفهوم عدم
التناسب .

– قدم تعريفي العامل المؤكسد – مشاركة المعلم في تنفيذ
والعامل المختزل بعنونة جسم النشاط المعد لتوضيح
صغير كعلبة فارغة العامل المؤكسد والمختزل
" بالكترونات " ويطلب من واستنتاج العلاقة بينهما .
أحد الطلبة أن يأخذ منه (e )
ثم يوضح لهم أن الطالب يمثل – يطالع من ك ط القسم
العامل المؤكسد والمعلم هو 8-3 وينفذ ما طلبه منه
العامل المختزل (بعد التفسير لذلك) المعلم ويتحاور معه
ينفذ استراتيجية الجدول 8-2 حتى التوصل لتحقيق
ص234 من ك م ومع أمثلة الهدف المراد من هذا
يطلب من الطلبة قراءة القسم 8-3 القسم ( 8- 3 ) .
من ك- ط مع تحديد الفقرات – متابعة عرض الشفافة
التي لم يفهموها ؟ ومع بناء 40 واستخلاص
أسئلة عليها ؟ ومناقشتها معهم كيفية فقد وكسب الذرات
يعرض الشفافة 40 ويدع الطلبة للإلكترونات .
يتفحصوها ثم يناقشهم بها – يشارك المعلم في
لتوضيح كسب وفقد الذرات مناقشة الجدول8-3 من خلال
لـe في تفاعل أكسدة – اختزال عرضه بجهاز العدسة المرنة
يناقش الجدول 8 -3 بتوضيح استخدامه واستنتاج طريقة الاستخدام .
* علبة فارغة من الورق المقوى ( الكرتون ) أو علبة معدنية فارغة .

* كتاب الطالب .
* السبورة والأقلام الملونة.

* كتا ب دليل المعلم .

* جهاز عرض الشفافيات
والشفافة 40 .

* جهاز العدسة المرنة . * فسر ما يلي :
لماذا يمكن استخدام
الأوزون بفاعلية لتنظيف الثياب بالماء البارد ؟
* عرف كلٍ من :
العامل المؤكسد ؟
* والعامل المختزل؟
* ما المقصود بـ
عدم التناسب ؟
* حل أسئلة من ك ط
( 1،2،3،4 ) ص237 مراجعة القسم ( 8-3)
و( 4، 5،8) مراجعة الفصل ص 239 من ك ط

إعداد أ / ابتسام الجادالله الفصل الدراسي الثاني الخطة الدرسية اليومية ( 10 ) المادة : الكيمياء الصف الثاني عشر العلمي

اليوم / ……… التاريخ : / / 142 هـ الموافق : / / 200 م الصف :الثاني عشر العلمي الحصة / ….. الشعبة :

الموضوع / الكيمياء الكهربائية الفصل : التاسع القسم ( 9- 1 ) مدخل إلى الكيمياء الكهربائية الزمن المقترح : ( حصة واحدة )

المفاهيم السابقة: مفهوم الإلكترونات ، تكون الأيون المفاهيم الجديدة : الخلايا الكهروكيميائية ، أنصاف الخلايا ، الخلية الكاملة
نواتج التعلم مؤشرات الأداء
الأساليب

دور المعلم دور المتعلم متطلبات التنفيذ التقويم

*يتوقع من الطالب أن:

* يوضح المبادىء العلمية التي تقوم

عليها

الخلايا الكهروكيميائية.

* يحدد أجزاء الخلية
الكهروكيميائية
ووظائفها .

*يكتب التفاعلات النصفيه

الحادثة عند كلٍ من :
– الأنود
– والكاثود . – يعرض الشكل 9-1 من – يتابع الشكل ويستنتج منه أن
ك ط باستخدام العدسة المرنة ارتفاع الحرارة ناتج عن
ويطلب من الطلبة أن تحول الطاقة الكيميائية إلى
يتأملوه ويستنتجوا تحول طاقة حرارية بانتقال الـ e المباشر
الطاقة الكيميائية لطاقة حرارية – يشارك في تقديم العرض
– يقدم العرض العملي من ك م العملي ويستخلص منه
ص 243 ليوضح مفهوم أنّ انطلاق الطاقة الكهربائية
(الطاقة في خلية كهروكيميائية ) ناتج عن سريان الإلكترونات
مع مشاركة ومناقشة الطلبة في بين مادتين مختلفتين في الميل
كل خطوة . الإلكتروني .
– يناقش الطلبة بأجزاء الخلية – يستنتج أن الأكسدة تحدث
الكهروكيميائية من خلال عند الأنود
الخلية المستخدمة بالعرض والإختزال يحدث عند الكاثود
العملي السابق . – يتابع عرض الشفافة
-يعرض الشفافة41 ويدع الطلبة ويناقش المعلم بمضمونها
يلاحظوا مرور الأيونات عبر ويستنتج أنّ الأيونات تمر من
حاجز مسامي دون الذرات. الحاجز المسامي فقط دون الذرات
يعرض ش 42 و43 ويناقش – بالمناقشة يستنتج أنه بدون
الطلبة بهما مع تحديدجهة الe حاجز مسامي لايتولد تيار كهربائي
* كتاب الطالب .
والعدسة المرنة .

* جميع أدوات ومواد العرض العملي
( محاليل من CuSO4 , ZnSO4 , ) كوب مسامي
أسلاك توصيل ، فولتميتر
لوح من الخارصين ولوح من النحاس ) كؤوس زجاجية .
* جهاز عرض الشفافيات
والـ ش ( 41 , 42 , 43 )

* السبورة والأقلام الملونة * فسر ارتفاع درجة
الحرارة في كأس يحوي محلولCuSO4
مغموس به لوح Zn
* ما المقصود بالخلية
الكهروكيميائية ؟
* صف الخلية الكهروكيميائية ؟
*عرف كلٍ من :
– الأنود
– الكاثود
*مادور القنطرة الملحية.
* حدد جهة انتقال الـe
* وضح كيف يتولد
التيار الكهربائي بالخلية
* ك ط (2،3 ) ص245
مراجعة القسم ( 9-1 )