الوسم: الثاني

التصنيفات
الصف الثاني عشر

كتاب الطالب الكيمياء 12 علمي للصف الثاني عشر

اسف على الازعاج , ممكن كتاب الطالب رجاء

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

عرض بوربوينت عن المحلول المنظم للصف الثاني عشر / علمي !!! الصف الثاني عشر

عرض بوربوينت عن المحلول المنظم + فلاش !!!
 قال تعالى : ( وفي أنفسكم أفلا تبصرون )
الدم محلول منظم طبيعي يوجد في جسم الإنسان و هو أكبر مثال على المحاليل المنظمة و هو يميل إلى الجانب القاعدي و قيمة الرقم الهيدروجيني = 7.3-7.4 و هذه القيمة لا تزيد ولا تنقص وأي انحراف ملموس عن 7,4 سواء بالارتفاع أو الانخفاض يؤدي إلى نتائج فيسولوجية خطيرة وفي النهاية تسبب الموت
يوجد في جسم الإنسان محلولان منظمان على الإقل و هما:

H2CO3/HCO3-…..و HPO4-/HPO4
هذان مسؤولان عن مقاومة التغييرات في الرقم الهيدروجيني لدى
تناول الإنسان الإطعمة.
حيث أن الإنسان أكثر المخلوقات تنويعا في الأطعمة
(فمثلا البندورة أو الطماطم حمضية )
و يحصل في الجسم تصديات تبقي على الرقم الهيدروجيني.

من إعدادي
نفع الله به

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

طلب حل كتاب التمارين – للفصل الثـالث ! للصف الثاني عشر

.

.

السلآمَ عليكمِ ،، إخوآنيَ وآخوآآتيَ ،،

أتمنى الي عنده حلول كتآبَ التمآريين للفصلٍ الثآآلثِ يضعهً هنآـآ ..

دورتَ فجمييعَ المنتديآتِ ولمَ أجدهِ إلىَ الآنِ =/

ودمـــتمً بخيرً آحبتيً ..

يزآكٍم اللهَ خيرَ ..

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

الفينولات الصف الثاني عشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:

الفينولات
الفينول : عبارة عن ارتباط المجموعة الآريلية (Ar) بمجموعة الهيدروكسيل (OH-)
تسميات أخرى: هيدروكسي بنزين – حمض الفينيك – حمض الفينيليك – حمض الكاربوليك – البنزينول
الصيغة الجزيئية : C6H5OH
الصيغة البنائية :

الكتلة الجزيئية : 94.11جم/مول
الكثافة : 1.07 جم/سم3
درجة الانصهار : 40.5 مْ
درجة الغليان : 181.7مْ
الخواص الفيزيائية للفينولات :
1) مواد بللورية صلبة في درجة الحرارة العادية.
2) لها درجات غليان عالية بسبب احتوائها على روابط هيدروجينية بين جزيئاتها.
3) تذوب بنسبة قليلة في الماء.
4) تذوب بنسبة أكبر في المذيبات القطبية الأخرى كالأغوال.
5) تتميز بأن لها رائحة مميزة.
6) تتميز بسهولة تأكسدها عند تعرضها للهواء والضوء.

حموضة الفينولات :
ترجع سبب حموضية الفينولات العالية مقارنة بالأغوال (الكحولات) إلى استقرار أيون الفينوكسيد الناتج من وجود ظاهرة الطنين في جزيء الفينول وهذا الطنين لا يحدث في الأغوال.

تفاعلات الفينولات :
1) التفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين الأملاح كما في المعادلة التالية :

2) التفاعل مع كلوريد الحمض العضوي لتكوين الاسترات كما في المعادلة التالية :

3) التفاعل مع محلول البروم المائي ليعطي 6,3,2 – ثلاثي بروم الفينول كما في المعادلة التالية:

4) الأكسدة عن طريق كرومات الصوديوم كما في المعادلة التالية :

استخدامات الفينولات :
1) يستخدم في المحاليل المطهرة لأرضيات المستشفيات والمنازل لقدرته الفائقة على قتل الجراثيم والبكتيريا.
2) يدخل كمذيب في صناعة المواد الطبية والكريمات مثل المواد المضادة لتمزق الجلد بسبب الجفاف والبرد.

وبالله التوفيق

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

الإيثرات – الصيغة العامة – التسمية الشائعة-طرق التحضير – تفاعلاتها للصف الثاني عشر

بسم الله الرحمن الرحيم
الكيمياء العضوية
الإيثرات

الصيغة العامة
R-O-R̀
المجموعة المميزة – O –
الخواص الطبيعية
القطبية
قطبية لأن السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من السالبية الكهربية للكربون لذلك تتكون رابطة قطبية بين الأكسجين و الكربون وبذلك تعتبر الايثيرات قطبية و الايثيرات أقل قطبية من الكحولات نتيجة وجود
(O – H ) في الكحولات و أعلى من الهيدروكربونات لوجود الرابطة القطبية في الايثيرات أما الهيدروكربونات فلا توجد روابط قطبية نتيجة تقارب السالبية الكهربية .
الرابطة الهيدروجينية
v لا توجد روابط هيدروجينية بين جزيئات الايثير لعدم وجود هيدروجين حمضي
تكون روابط هيدروجينية مع الكحولات و الماء لوجود الهيدروجين الحمضي في الكحولات و الماء .
درجة الغليان
v أعلى من الهيدروكربونات لأن الايثيرات قطبية أما الهيدروكربونات فلا تحتوي على روابط قطبية
v أقل من الكحولات نتيجة وجود الرابطة O – H في الكحولات و كذلك الروابط الهيدروجينية في الكحولات أما الايثيرات فلا تكون روابط هيدروجينية .
v كلما ازداد حجم الايثير زادت درجة الغليان .
الذائبية
أقل من الكحولات لأن قطبية الكحولات أعلى نتيجة وجود الرابطة O – H و أعلى من الهيدروكربونات لأن الايثيرات قطبية أما الهيدروكربونات غير قطبية كذلك وجود الرابطة الهيدروجينية بين الايثيرات و الماء .

التسمية الشائعة :
نكتب اسم جذري الالكيل ثم نتبعة بكلمة
(إيثر)في حال اختلاف الجذرين
اما اذا كانا الجذرا متماثلا نكتب ثنائي (ايثر)
1/CH3-O-CH3
ثنائي ميثيل ايثر
2/CH3-O-C2H5
ميثيل ايثيل ايثر
أنواع الإيثرات
Ý) إيثرات متماثلة : R = R̀
ȝ) إيثرات غير متماثلة : R̀≠ R
طرق التحضير
أ)الايثرات المتماثله
يتم تحضيرها بنزع جزئ ماء من جزيئين غول في درجة حرارة140مْ في وجود حمض الكبريت:
H2SO4 / 140مْ
2R-OH______ R-O –R + H2O أو (R-OH + R-OH)
هذه الطريقة لا تصلح لتحضير الإيثرات غير المتماثلة لأنه سوف يظهر لنا أكثر من ناتج من الإيثرات

ب)الايثرات الغير المتماثله

( طريقة وليمسون ) تفاعل هاليد الألكيل المناسب مع ألكوأكسيد الصوديوم :

RO-Na + R-X_____ R-O-R +NaX
يمكن استخدامها لتحضير الإيثرات المتماثلة
تفاعلات الايثيرات قليلة
(غير نشطة كيميائيا ) لأن الرابطة بين الكربون و الأكسجين قوية من نوع σ يصعب كسرها و بالتالي فإن تفاعلاتها قليلة و ليس هناك ما يدعو لتفاعلها مع العوامل المؤكسدة أو المختزلة كذلك عدم وجود هيدروجين حمضي يجعلها لا تتفاعل مع القواعد .

تفاعلات الايثيرات
أ – التفاعل مع هاليدات الهيدروجين : الناتج يتوقف على كمية الهاليد :
1- كمية وافرة من( H – X) ( مولين ) :
R –O R + 2 H – X______ 2R – X+ H2O
2- كمية محدودة من (H – X ) ( مول واحد ) :
R – O –R + H – X______ R – OH + R- X

يتم الكشف عن الايثرات بتسخين الإيثر مع يوديد الهيدروجين ( مولين ) لينتج يوديد الألكيل ثم مفاعله الناتج مع نترات الزئبق الثنائية ليظهر ناتج ملون .

مادة ميثيل ثلاثي بيوتيل إيثر(M.T.B.E) تزيد من درجة احتراق الوقود.
نفع الله به
اليكم في المرفق

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

تقرير عن الكيمياء النووية للصف الثاني عشر

الكيمياء النووية

* مكونات العناصر:

تتكون العناصر ( الحديد ، النحاس ، الألومنيوم ، ……. الخ ) من وحدات صغيرة جداً تسمى بالذرات . حيث أن ذرات كل عنصر تختلف عن ذرات العناصر الأخرى .

* مكونات الذرة:

يمكن أن نقول أن الذرة تتكون من جسيم مركزي صغير الحجم يسمى بالنواة ، ويدور حوله مجموعة من الإلكترونات والتي تدور في مدارات ( مسارات ) محددة يبلغ نصف قطرها حوالي 10-8 سم . علماً أن نصف قطر النواة يبلغ 10-13 سم تقريبا

* مكونات النواة :

تتكون النواة ( بشكل مبسط ) من جسيمات تسمى البروتونات والنيوترونات

• البروتون :

هو جسيم يحمل شحنة موجبة مساوية لشحنة الإلكترون في المقدار . وكتلة البروتون تساوي وحدة كتلة ذرية ( a.m.u ) حيث

و . ك . ذ = 67 * 10-24 جم تقريبا

• النيوترون :

هو جسيم متعادل الشحنة ( لا يحمل شحنة ) . وكتلته تساوي كتلة البروتون ( تقريباً ) وهو يتكون من اتحاد بين بروتون وإلكترون ، علماً أن النيوترون إذا خرج خارج النواة فإنه يعيش في المتوسط لمدة 12 دقيقة ثم يتفكك بعدها إلى بروتون وإلكترون .

والنيترون موجود في نوى كل العناصر ما عدى ذرة الهيدروجين(Z=1 ، A=1)

• الإلكترون :

هو جسيم له شحنة كهربائية سالبة تساوي شحنة البروتون في المقدار وله كتلة صغيرة جداً تساوي 9.11 * 10-28 جم أي أنها أصغر من كتلة البروتون بحوالي 1840 مرة ، وهي في حالة حركة دائمة وسريعة حول النواة ولا يمكن تحديد موقعه في الذرة بصورة دقيقة .

* مدارات الإلكترون حول النواة:

تدور الإلكترونات حول نواة الذرة بسرعة في مدارات ( orbits ) مختلفة ، وكل مدار يتسع لعدد معين من الإلكترونات ، فمثلاً المدار الأول ( K ) ويسمى بالقشرة ( وهو أقرب المدارات للنواة ) يتسع لإلكترونين فقط . والمدار الثاني ( L ) يتسع لثمانية إلكترونات والثالث ( M ) يتسع لـ 18 إلكترون ، والرابع يتسع لـ 32 إلكترون ، وهكذا . ويمكن معرفة عدد الإلكترونات في كل مدار عن طريق القانون التالي :

عدد الإلكترونات في المدار رقم (ن) = 2 ن2

مثال : المدار الأول ( ن = 1 ) = 2 * 21 = 2 إلكترون

المدار الثاني ( ن = 2 ) = 2 * 22 = 8 إلكترون

* العدد الكتلي (A) والعدد الذري (Z):

• العدد الكتلي للذرة هو عبارة عن مجموع النيوترونات والبروتونات الموجودة في نواة الذرة . فمثلاً ذرة الهيليوم تحتوي نواتها على بروتونين ونيترونين فيكون العدد الكتلي للهيدروجين = 2 + 2 = 4

ملحوظة : بما أن كتلة البروتون = كتلة النيترون تقريباً = a.m.u وكتلة الإلكترون صغيرة جداً (مهملة) إذاً يمكن أن نقول بأن كتلة الذرة بوحدة a.m.u للهيلوم = 4 a.m.u . ويمكن تطبيق ذلك على سائر العناصر

• العدد الذري : هو عبارة عن عدد البروتونات فقط الموجودة داخل النواة فمثلاً العدد الذري (Z) للهيليوم = 2

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده