الوسم: التفاعل

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن التفاعل النووي الاندماجي لمادة الكيمياء الصف العاشر الصف العاشر

التفاعل النووي الاندماجي

المقدمة
زاد اهتمام العالم بالطاقة خصوصا في النصف الثاني من القرن العشرين وتنافس الدول في تامين الطاقة لأهميتها الكبرى في كثير من شؤون الحياة سواء المعيشية أم الصناعية . ونعلم إن مصادر الطاقة التقليدية من بترول وغاز طبيعي وفحم قابلة للنفاد ولن تسخر لفترة طويلة ، لذا اشتهد العلماء في البحث عن بدائل أخرى للطاقة ، ومن هذة البدائل الطاقة النووية ، وترجع أهميتها إلى ضخامة الطاقة الناتجة عنها اذا ما قورنت بالطاقة الناتجة عن الكمية نفسها من الوقود العادي كالبترول ، بالإضافة إلى ذالك هناك أهمية كبيرة للتطبيقات الكيمياء النووية في إنتاج النظائر المشعة التي تستخدم في مجالات الطب والزراعة وغيرها ولهذا سنكتب عن فرع من فروع التفاعل النووي الا وهو التفاعل النووي الاندماجي .

الاندماج النووي

علمنا أن بعض الأنوية الثقيلة مثل تنشطر إلى نواتين متوسطتين إذا قذفت بنيوترون بطيء , وعلمت أن مثل هذا التفاعل يسمى " الانشطار النووي " وعكس هذا التفاعل أي " دمج نواتين خفيفتين معاً لتكوين نواة أثقل يسمى الاندماج النووي " وتنطلق طاقة هائلة مصدرها نقص كتلة النواة الناتجة عن مجموع كتلتي النواتين المندمجتين معاً .
ومن الأمثلة على الاندماج النووي
اندماج نواتي الديتريوم ( هيدروجين ـ 2)
لتكوين الهيليوم كما في المعادلة التالية :

ولحساب الطاقة الناتجة عن هذا التفاعل :
مجموع كتل الأنوية الداخلة في التفاعل = 2 ك ديتريوم
= 2 × 2.013 = 4.026 و.ك.ذ
مجموع كتلة الأنوية الخارجة عن التفاعل = ك هيليوم + ك النيوترون
= 3.015 + 1.009 = 4.024 و.ك.ذ
النقص في الكتلة = ك = 4.026 ـ 4.024 = 0.002 و.ك.ذ

الطاقة الناتجة عن التفاعل = 0.002 × 931 = 1.862 مليون الكترون فولت
وبالرغم من أن الطاقة الناتجة ( 1.862 مليون الكترون فولت ) لا تساوي أكثر من 10% من الطاقة الناتجة من الإنشطار النووي (200 مليون الكترون فولت ) إلا أننا يجب أن نتذكر هنا أن كتلة نواة اليورانيوم تساوي تقريباً 235 و.ك .ذ في حين أن كتلة نواة الديتريوم = 2 و.ك.ذ ولذلك فإن الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الاندماجي أكبر كثيراً من الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الإنشطاري , كما أن الإندماج النووي لا يتطلب وجود الكتلة الحرجة اللازمة للإنشطار النووي .

وقد يبدو للوهلة الأولى أن الإندماج النووي أسهل كثيراً من الإنشطار النووي , لأن الديتريوم موجود في الطبيعة ويمكن الحصول عليه بكميات وافرة بثمن رخيص , إلا أن الحال ليس كذلك بسبب زيادة قوة التنافر الكهربائية عند اقتراب النواتين من بعضهما البعض ولهذا السبب
فإنه من أجل إحداث اندماج نووي لا بد من توفير الظروف التالية :

1. حصر الانوية الخفيفة في حيز صغير جدا لزيادة إمكان تصادمههما والتحامهما معا
2. زيادة الضغط الواقع على الأنوية الخفيفة زيادة كبيرة .
3. رفع درجة حرارة الأنوية الخفيفة إلى رتبة (710) درجة سيلسيوس , وذلك لاكسابها طاقة حركية عالية .

وبسبب صعوبة توفير كل هذه الظروف , ولأنه لا يوجد إناء يمكن أن يحوي مادة درجة حراراتها عالية ومضغوطة بهذا الشكل , لذلك كان من الصعب تحقيق الإندماجات النووية في المختبرات العلمية

ومن مزايا المفاعل النووي الإندماجي :

1. سهولة الحصول على الوقود النووي حيث أنه يمكن مثلاً استخلاص الديتريوم من مياه البحر .

وقد توصل العلماء إلى إحداث اندماج نووي محدود في القنبلة الهيدروجينية والموضحة في الشكل التي وقودها الهيدروجين الثقيل ( الديتريوم ) والتي تتكون من غلاف قوي جداً في داخله قنبلة نووية انشطارية , توفر درجة الحراراة العالية اللازمة لتزويد أنوية الهيدروجين بالطاقة الحركية , ولتفجير القنبلة الهيدروجينية يتم أولاً تفجير القنبلة النووية الإنشطارية فترتفع درجة حرارة الديتريوم ارتفاعاً هائلاً مما يمكن نُواه من الإندماج وتوليد طاقة حرارية هائلة . 2. النفايات الناتجة ( الهيليوم ) أنوية غير مشعة . 3. من السهل إيقاف التفاعل .

وقد أجرت الولايات المتحدة الأمريكية, أول تجربة للقنبلة الهيدروجينية في أيار عام 1951 في المحيط الهادي , وفي تشرين الثاني من العام نفسه . اجرت التجربة الثانية باستخدام قنبلة من عيار 7 ميغا طن , وكان نتيجة هذه التجربة اختفاء جزيرة من البحر اختفاء تاماً



الطاقة الشمسية Solar Energy :


يفسر العلماء طاقة النجوم بحدوث تفاعلات اندماج نووي في باطنها , فنظراً لارتفاع درجة حرارة باطن النجم والتي قد تصل إلى 15 مليون كلفن كما في الشمس وكذلك كبر الضغط , جعل العالم بيثيه Bethe يفترض أن مصدر الطاقة الشمسية هو الإندماج النووي الذي يحدث بين أنوية الهيدروجين لتكوين أنوية الهيليوم , وأثناء ذلك تنتج الطاقة الشمسية الهائلة . واقترح بيثيه دورة تسمى دورة البروتون ـ البروتون في الشمس موضحة في جدول .

تبدأ هذه الدورة بتصادم بروتونين ( ) لتكوين ديوترون ( ) وينتج بوزيترون (e+) ونيوترينو () وعندما يتكون الديوترون فإنه يصطدم ببروتون آخر خلال ثواني ويكوّن نواة الهيليوم ( ) ثم تتصادم نواتي الهيليوم ( ) الناتجتين من تفاعلين مستقلين ,وتكوّن ( ) المستقر وبروتونين .
وبنظرة شاملة لما يحدث في دورة البروتون ـ البروتون , فإن ما يحدث فعلياً هو اندماج 4 بروتونات لتكوين نواة هيليوم وبوزيترونين وبانتاج كمية من الطاقة (ط) ويمكن حسابها :
ط = [ 4 ك البروتون ـ ك الهيليوم ـ 2 ك الكترون ] س2
حيث س : سرعة الضوء
ثم لننظر ما يحدث للبوزيترونين الناتجين , إن ما يحدث فعلياً هو إفناء الكترونين مع البوزيترونين وتحويل الكتل إلى أشعة جاما ط َ )
طَ = 4 ك الكترون × س2
وبذلك تكون الطاقة الناتجة من الدورة = 4 ( ك بروتون + ك الكترون ) س2 ـ ( ك الهيليوم + 2 ك الكترون ) س2
= 4 [ ك البروتون ـ ك الهيليوم ]
وبذلك تكون الطاقة الناتجة = [ 4(1.00873) ـ (4.00260 )] (931 )
= 26.7 مليون الكترون فولت

الخاتمة :

قدمنا في هذا التقرير شرح لبعض التفاعلات النووية الاندماجية التي لها أهمية كبيرة في حياتنا ولها الكثير من التطبيقات ومنها انتاج الطاقة وانتاج النظائر المشعة التي لها فوائد عديدة مجالات الطب والصحة ومجالات الابحاث العلمية .ولكن على الرغم من كثر هذة الاهمية لكن الكثيرمن الناس متشائم منها لان البعض يستخدمها في انتاج اسلحة الدمار الشامل . وهناك تخوف ايضا من حدوث تسرب كما حدث لمفاعل تشرنوبل في اوكرانيا سنة 1986

المصادر :

www.school******.net/
3- جريدة الشرق الأوسط : الأحد 03 جمـادى الثاني 1421 هـ 3 سبتمبر 2022 العدد 7950
معهد الإمارات التعليميwww.uae.ii5ii.com ) 1-
الكتاب المدرسي 2- المدرسة العربية :

تعلم لأجل الإمارات

نفع الله به

ارجو ان لاتبخلو علينا بالدعاء والتقييم

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه للصف الثاني عشر

بسم الله الرحمن الرحيم

سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه
سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه

الكينتيكا الكيميائية ( علم الحركة الكيميائية)
هو دراسة سرعة التفاعل الكيميائي وكيف تتغير سرعة التفاعلات الكيميائية بتغير الظروف. سرعة التفاعل الكيميائي تقيس عدد مولات المواد المتفاعلة التي تختفي في وحدة زمن، أو عدد مولات المواد الناتجة التي تظهر في وحدة زمن.
عند ثبات حجم التفاعل ( أو تقريبا ثبات الحجم) فإنه من الملائم تعريف سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل نقصان تركيز المواد المتفاعلة في وحدة زمن أو معدل زيادة تركيز المواد الناتجة في وحدة زمن. هناك عوامل عديدة تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي وتشمل:

1- تأثير طبيعة المواد المتفاعلة:
بالاعتماد على خصائص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، فإن التفاعلات الكيميائية يلزمها أوقات مختلفة حتى تنتهي. على سبيل المثال، سنعرض التفاعل الكيميائي للعناصر القلوية مع الماء.
العناصر القلوية تتفاعل مع الماء كما في هذه المعادلة العامة:
M+H2O →M+(aq) + OH-(aq)+½H2(g
حيث M تمثل Li، Na،K، Rbأو Cs
سرعة التفاعل الكيميائي تزيد وبشكل ملحوظ على التوالي من Li وحتى Cs. والسبب في ذلك أن سرعة هذا التفاعل الكيميائي تعتمد على طاقة تأين ذرات الفلز. كما قلت طاقة التأيين، أصبح من الأسهل إطلاق الالكترون من ذرة الفلز، وبالتالي سرعة التفاعل الكيميائي تزيد.
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين يري مثالا معاكسا في التوالي للتفاعل السابق. حيث أن F هو أصغر الهالوجينات، كمية كبيرة من الطاقة تنتج عند تفاعل F2 مع H2 للحصول على مركبHF . من جهة أخرى، I هو أكبر الهالوجينات، وبالتالي عندما يتفاعل I2 مع H2 للحصول على HI، كمية قليلة جدا من الطاقة تنتج والتفاعل أبطء بكثير من الفاعل السابق.
2- تأثير التركيز:
حتى يحدث تفاعل كيميائي، الجزيئات أو الأيونات يجب أن تتصادم ببعضها البعض. هذه التصادمات في الغالب عنيفة بما فيه الكفاية للإنتاج ترتيب جديد للذرات وبالتالي تكوين نواتج جديدة, كلما زاد عدد الجزيئات في وحدة حجم، كلما زادت التصادمات بين الجزيئات. وبالتالي فإن زيادة تركيز المواد المتفاعلة بشكل عام تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

3- تأثير مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص:
التفاعل بين المادة الصلبة والغازية أو بين المادة الصلبة والسائلة يسمى تفاعل متغاير الخواص. في مثل هذا التفاعل، المواد المتفاعلة يمكن أن تلتقي فقط على سطح المادة الصلبة. كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة كلما زاد عدد الذرات المتوفرة للتفاعل. لنفس كمية المادة، كلما صغر حجم الدقيقة الصلبة زادت مساحة السطح، وبالتالي زادت سرعة التفاعل متغير الخواص.
4- تأثير الحرارة:
بزيادة درجة الحرارة تزيد طاقة حركة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. وبالتالي فإن الجزيئات تتحرك بسرعة أكبر وتصطدم بقوة أكبر مع بعضها البعض. وكنتيجة لذلك، تصادمات فعالة أكثر يمكن أن تحدث سوف تؤدي الى نواتج جديدة.
رفع درجة الحرارة بمقدار عشر درجات مئوية يؤدي الى مضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي لمعظم التفاعلات الكيميائية.

5- تأثير العامل المساعد:
العامل المساعد هو مادة تزيد سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في ذلك التفاعل. من الناحية النظرية يمكن إضافة العامل المساعد للتفاعل وبعد إنتهاء التفاعل يمكن فصل العامل المساعد وإستعماله مره أخرى.
معظم التفاعلات الكيميائية، ومن أجل إبتدائها، تحتاج الى كمية محددة من الطاقة، هذه الطاقة نسميها طاقة التنشيط. العامل المساعد يسرع التفاعل الكيميائي من خلال توفيره مسلكا جديدا للتفاعل بأقل طاقة تنشيط ودون أن يؤثر في نواتج التفاعل. من الأمثلة على العوامل المساعدة الانزيمات داخل جسم الكائنات الحية، وبعض الفلزات ( مثل Ni، Pt،Pd)، والتي تستخدم كعوامل مساعدة في التفاعلات متغيرت الخواص مثل تفاعل الهدرجة.

6- تأثير التحريك :
تحريك خليط التفاعل الكيميائي يزيد من طاقة حركة المواد المتفاعلة وبالتالي يزيد من إحتمالات التصادمات وبالتالي يزيد سرعة التفاعل الكيميائي.

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

حل الدرس السادس ( الحديث المتواتر ..)وين التفاعل أشوفكم نايميين للصف الحادي عشر

فكّر: صفحة 44

1-لا
2-نعم
3-إلى الحديث المتواتر واحديث الاحاد

استخرج : صفحة 45

المتواتر لغة : هو التتابع وهو مجيء الواحد بعد الآخر ,يقال تواتر المطر أي تتابع نزوله

لاحظ:
مالعدد الذي ……؟ قد اختلف فيه ومن الآراء الراجحة أن أقل الكثرة هو ما زاد على الحديث المشهور وهم ثلاثة أي مافوق الثلاثه وقد حدد بعض أهل العلم عدد طرق المتواتر بالأربعة، وبعضهم عيَّنه بالخمسة ، وبعضهم عيَّنه بالعشرة، وبعضهم بالأربعين ، وبعضهم بالسبعين، إلى غير ذلك، والذي عليه الأكثر هو العدد الذي يحصل به اليقين ( هذا شرح للتوضيح وانتوا شوفوا شو يميل له استاذكم وانا نقلت كلام العلماء)

مالأمور التي …….؟ التقوى – الصلاح- الشهرة والاستفاضة

حكم الحديث المتواتر: صفحة 46

لماذا يفيد الحديث المتواتر العلم اليقيني؟ بسبب شروطه وعدالة رواته التي أدت إلى التصديق به وكأننا نراه
( ومثال للتوضيح في قوله تعالى ( ألم ترى كيف فعل ربك بأصحاب الفيل) فهذا خبر متواتر فأنزله الله منزلة الرؤية عندما قال ( ألم ترى) مع إنه خبر ) وذلك لتواتر هذا الخبر

قارن :
المتواتر: أقل النقل يكون مافوق الثلاثة ومن حيث المصداقية يفيد العلم اليقيني الذي لا مجال للشك فيه
الإشاعة: من شخص واحد تبدأ في الغالب ومن حيث المصداقيه يكون الشك والكذب سمته

استخرج: صفحة 47
الآحاد لغة: جمع أحد بمعنى الواحد ويقال خبر الواحد أي ما يرويه شخص واحد
المشهور لغة: اسم إذا مفعول من (شهرت الأمر) إي إذا اعلنته وأظهرته وسمي بذلك لظهوره

استخرج صفحة 48
العزيز لغة: صفة مشبهة من عزّ يعزّ يقال عزّ فلان أي قوي واشتد وكذلك يقال على الشي إذا قلّ وندر
( وسمي بذلك لقلة وجوده وندرته وأما لقوته بمجيئه من طريق آخر)

حل التقويم : صفحة 49

السؤال الأول:
1-عثمان بن عفان، علي بن أي طالب ، أنس بن مالك ، الزبير بن العوام، أبو هريرة ، طلحة بن عبيد الله، سعيد بن زيد، سعد بن أبي وقاص، معاذ بن جبل، أبي عبيدة بن الجراح رضوان الله عليهم

السؤال الثاني:
1-عن أبي هريرة رضي الله عنه: لكل نبي دعوة فأريد إن شاء الله أن أختبيَ دعوتي شفاعة لأمتي يوم القيامة
2-عن جابر بن عبد الله قال قال رسول الله صلى الله عليه وسلم من قال حين يسمع النداء اللهم رب هذه الدعوة التامة والصلاة القائمة آت محمدا الوسيلة والفضيلة وابعثه مقاما محمودا الذي وعدته إلا حلت له الشفاعة يوم القيامة
3-عن عوف بن مالك الأشجعي يقول قال رسول الله صلى الله عليه وسلم أتدرون ما خيرني ربي الليلة قلنا الله ورسوله أعلم قال فإنه خيرني بين أن يدخل نصف أمتي الجنة وبين الشفاعة فاخترت الشفاعة قلنا يا رسول الله ادع الله أن يجعلنا من أهلها قال هي لكل مسلم
4-عن جابر قال سمعت رسول الله صلى الله عليه وسلم يقول إن شفاعتي يوم القيامة لأهل الكبائر من أمتي
5-عن عمران بن الحصين عن النبي صلى الله عليه وسلم قال ليخرجن قوم من النار بشفاعتي يسمون الجهنميين * ( صحيح ) وأخرجه البخاري
إختاروا أي ثلاثة وجميعها صحيحة

السؤال الثالث:
قارن
الحديث المتواتر من حيث عدد الرواة أن أقل الكثرة أربع أشخاص (على أحدالآراء الراجحه ) ومن حيث حكمه يفيد العلم الضروري اليقيني
حديث الآحاد: ما كان أقل من المتواتر ومن حيث حكمه يفيد العلم النظري أي العلم المتوقف على النظر والاستدلال

السؤال الرابع:
حلوه انتوا والمدرس عشان تتعلمون طريقة الحكم وتخريج الحديث ما ينفع الحل النظري

السؤال الخامس:
الحديث المشهور: من حيث عدد الرواة ثلاثة فأكثر مالم يبلغ حد التواتر ومن حيث حكمه راجع إلى اجتهاد المحدثين بعد دراسة أسانيدها فمنها الصحيح والضعيف والموضوع والحسن

الحديث العزيز من حيث عدد الرواة لا يقل رواته عن اثنين ومن حيث حكمه راجع إلى اجتهاد المحدثين بعد دراسة أسانيدها

الحديث الغريب من حيث عدد الرواة ما ينفرد بروايته راو واحد ومن حيث حكمه راجع إلى اجتهاد المحدثين بعد دراسة أسانيدها

وآخر دعوانا ان الحمدلله رب العالمين

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

مشروع فيزياء جاهز عن التفاعل الإنشطاري -مناهج الامارات

آلسلـآمـٍ ع’ـلييكمـٍ وآلرح’ـمهـٍ .,. !

مشروع فيزياء جاهز عن التفاعل الإنشطاري ~> فآلمرفقآإت ^^

بآلتوفييج 🙂

همسسهـٍ : [ صآإح’ـبهـٍ ح’ـصل ع’ـلى درج’ـهـٍ كآإملهـٍ .,. }×~

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

عرض عن الانحراف- اتمنى التفاعل للصف الثاني عشر

لو سمحتواااا ابغى عرض عن الإنحراف …
و ابغاه لو سمحتوووا مرتب ويجنن ..
واتمنى التفاعل..
اتريا ردودكم الحلوه ^^

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

فيلم التفاعل الماص والطارد للحرارة للصف الثاني عشر

فيلم التفاعل الماص والطارد للحرارة

على هذا الرابط

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ملخص آليات التفاعل جاهز ومجهز الصف الثاني عشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

عشان تستفيدون نزلوه ترى وايد بينفعكم >>> إعلان ههه

ملخص آليات التفاعل عالرابط التالي

http://www.c5c6.com/show.php?month=1…e=06fb27dw.jpg

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

تقرير , بحث , عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات -مناهج الامارات

تقرير , بحث , عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات

تقرير , بحث , عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات

تقرير , بحث , جاهز لمادة الكيمياء الثاني عشر الأدبي عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات

تقرير , بحث , جاهز لمادة الكيمياء الثاني عشر الأدبي عن التفاعل النووي الاندماجي / الإمارات

بسم الله الرحمن الرحيم

تقرير لمادة الكيمياء

عنوان التقرير: التفاعل النووي الاندماجي

عمل الطالب:————————

الصف: الثاني عشـــــ2ـــر الأدبي

____________________________________

المقدمة:

زاد اهتمام العالم بالطاقة خصوصا في النصف الثاني من القرن العشرين وتنافس الدول في تامين الطاقة لأهميتها الكبرى في كثير من شؤون الحياة سواء المعيشية أم الصناعية . ونعلم إن مصادر الطاقة التقليدية من بترول وغاز طبيعي وفحم قابلة للنفاد ولن تسخر لفترة طويلة ، لذا اجتهد العلماء في البحث عن بدائل أخرى للطاقة ، ومن هذه البدائل الطاقة النووية ، وترجع أهميتها إلى ضخامة الطاقة الناتجة عنها إذا ما قورنت بالطاقة الناتجة عن الكمية نفسها من الوقود العادي كالبترول ، بالإضافة إلى ذالك هناك أهمية كبيرة للتطبيقات الكيمياء النووية في إنتاج النظائر المشعة التي تستخدم في مجالات الطب والزراعة وغيرها ولهذا سنكتب عن فرع من فروع التفاعل النووي إلا وهو التفاعل النووي الاندماجي .
الموضوع:

الاندماج النووي
علمنا أن بعض الأنوية الثقيلة مثل تنشطر إلى نواتين متوسطتين إذا قذفت بنيوترون بطيء , وعلمت أن مثل هذا التفاعل يسمى " الانشطار النووي " وعكس هذا التفاعل أي " دمج نواتين خفيفتين معاً لتكوين نواة أثقل يسمى الاندماج النووي " وتنطلق طاقة هائلة مصدرها نقص كتلة النواة الناتجة عن مجموع كتلتي النواتين المندمجتين معاً .
ومن الأمثلة على الاندماج النووي اندماج نواتي الديتريوم ( هيدروجين ـ 2) لتكوين الهليوم كما في المعادلة التالية:
ولحساب الطاقة الناتجة عن هذا التفاعل :
مجموع كتل الأنوية الداخلة في التفاعل = 2 ك ديتريوم
= 2 × 2.013 = 4.026 و.ك.ذ
مجموع كتلة الأنوية الخارجة عن التفاعل = ك هليوم + ك النيوترون
= 3.015 + 1.009 = 4.024 و.ك.ذ
النقص في الكتلة = Dك = 4.026 ـ 4.024 = 0.002 و.ك.ذ
الطاقة الناتجة عن التفاعل = 0.002 × 931 = 1.862 مليون إلكترون فولت
وبالرغم من أن الطاقة الناتجة ( 1.862 مليون إلكترون فولت ) لا تساوي أكثر من 10% من الطاقة الناتجة من الانشطار النووي (200 مليون إلكترون فولت ) إلا أننا يجب أن نتذكر هنا أن كتلة نواة اليورانيوم تساوي تقريباً 235 و.ك .ذ في حين أن كتلة نواة الديتريوم = 2 و.ك.ذ ولذلك فإن الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الاندماجي أكبر كثيراً من الطاقة الناتجة لكل كيلوغرام من الوقود النووي الانشطاري , كما أن الاندماج النووي لا يتطلب وجود الكتلة الحرجة اللازمة للانشطار النووي .
وقد يبدو للوهلة الأولى أن الاندماج النووي أسهل كثيراً من الانشطار النووي , لأن الديتريوم موجود في الطبيعة ويمكن الحصول عليه بكميات وافرة بثمن رخيص , إلا أن الحال ليس كذلك بسبب زيادة قوة التنافر الكهربائية عند اقتراب النواتين من بعضهما البعض ولهذا السبب فإنه من أجل إحداث اندماج نووي لا بد من توفير الظروف التالية:
1. حصر الأنوية الخفيفة في حيز صغير جداً لزيادة إمكان تصادمهما والتحامهما معاً .
2.زيادة الضغط الواقع على الأنوية الخفيفة زيادة كبيرة.
3.رفع درجة حرارة الأنوية الخفيفة إلى رتبة (710) درجة سيلسيوس, وذلك لإكسابها طاقة حركية عالية.
وبسبب صعوبة توفير كل هذه الظروف , ولأنه لا يوجد إناء يمكن أن يحوي مادة درجة حرارتها عالية ومضغوطة بهذا الشكل , لذلك كان من الصعب تحقيق الاندماجات النووية في المختبرات العلمية
ومن مزايا المفاعل النووي الاندماجي :

1.سهولة الحصول على الوقود النووي حيث أنه يمكن مثلاً استخلاص الديتريوم من مياه البحر .
2. النفايات الناتجة (أنويه الهليوم) الغير مشعة.
3.من السهل إيقاف التفاعل.
وقد توصل العلماء إلى إحداث اندماج نووي محدود في القنبلة الهيدروجينية والموضحة في الشكل التي وقودها الهيدروجين الثقيل ( الديتريوم ) والتي تتكون من غلاف قوي جداً في داخله قنبلة نووية انشطارية , توفر درجة الحرارة العالية اللازمة لتزويد أنويه الهيدروجين بالطاقة الحركية , ولتفجير القنبلة الهيدروجينية يتم أولاً تفجير القنبلة النووية الانشطارية فترتفع درجة حرارة الديتريوم ارتفاعاً هائلاً مما يمكن نُواه من الاندماج وتوليد طاقة حرارية هائلة .
وقد أجرت الولايات المتحدة الأمريكية, أول تجربة للقنبلة الهيدروجينية في أيار عام 1951 في المحيط الهادي, وفي تشرين الثاني من العام نفسه. أجرت التجربة الثانية باستخدام قنبلة من عيار 7 ميغا طن , وكان نتيجة هذه التجربة اختفاء جزيرة من البحر اختفاء تاماً

الطاقة الشمسية Solar Energy :
يفسر العلماء طاقة النجوم بحدوث تفاعلات اندماج نووي في باطنها , فنظراً لارتفاع درجة حرارة باطن النجم والتي قد تصل إلى 15 مليون كلفن كما في الشمس وكذلك كبر الضغط , جعل العالم بيثيه Bethe يفترض أن مصدر الطاقة الشمسية هو الاندماج النووي الذي يحدث بين أنويه الهيدروجين لتكوين أنويه الهليوم , وأثناء ذلك تنتج الطاقة الشمسية الهائلة . واقترح بيثيه دورة تسمى دورة البروتون ـ البروتون في الشمس موضحة في جدول .
تبدأ هذه الدورة بتصادم بروتونين لتكوين ديوترون وينتج بوزيترون (e+) ونيوترينو (u) وعندما يتكون الديوترون فإنه يصطدم ببروتون آخر خلال ثواني ويكوّن نواة الهليوم ثم تتصادم نواتي الهليوم الناتجتين من تفاعلين مستقلين ,وتكوّن المستقر وبروتونين .
وبنظرة شاملة لما يحدث في دورة البروتون ـ البروتون , فإن ما يحدث فعلياً هو اندماج 4 بروتونات لتكوين نواة هليوم وبوزيترونين وبإنتاج كمية من الطاقة (ط) ويمكن حسابها :
ط = [ 4 ك البروتون ـ ك الهليوم ـ 2 ك إلكترون ] س2
حيث س : سرعة الضوء
ثم لننظر ما يحدث للبوزيترونين الناتجين , إن ما يحدث فعلياً هو إفناء إلكترونين مع البوزيترونين وتحويل الكتل إلى أشعة حاما ط َ
طَ = 4 ك إلكترون × س2
وبذلك تكون الطاقة الناتجة من الدورة = 4 ( ك بروتون + ك إلكترون ) س2 ـ ( ك الهليوم + 2 ك إلكترون ) س2
= 4 ( ك البروتون ـ ك الهليوم).
وبذلك تكون الطاقة الناتجة = [ 4(1.00873) ـ (4.00260 )] (931 ).
= 26.7 مليون إلكترون فولت

_________________________________

الخاتمة :

قدمنا في هذا التقرير شرح لبعض التفاعلات النووية الاندماجية التي لها أهمية كبيرة في حياتنا ولها الكثير من التطبيقات ومنها إنتاج الطاقة وإنتاج النظائر المشعة التي لها فوائد عديدة مجالات الطب والصحة ومجالات الأبحاث العلمية .ولكن على الرغم من كثر هذه الأهمية لكن الكثير من الناس متشائم منها لان البعض يستخدمها في إنتاج أسلحة الدمار الشامل . وهناك تخوف أيضا من حدوث تسرب كما حدث لمفاعل تشرنوبيل في أوكرانيا سنة 1986.

______________________________________

المصادر :

1.الكتاب المدرسي
2. المدرسة العربية: www.school******.net/
3.جريدة الشرق الأوسط: الأحد 03 جمـادى الثاني 1421 هـ 3 سبتمبر 2022 العدد 7950
4. معهد الإمارات التعليمي http://www.uae.ii5ii.com

.~. صنع يدي .~.

تجدونهــــــــا في المرفقــــات

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

معلومات عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي للصف الثاني عشر

السلام عليكمـٍ..

( علم الحركة الكيميائية) هو دراسة سرعة التفاعل الكيميائي وكيف تتغير سرعة التفاعلات الكيميائية بتغير الظروف. سرعة التفاعل الكيميائي تقيس عدد مولات المواد المتفاعلة التي تختفي في وحدة زمن، أو عدد مولات المواد الناتجة التي تظهر في وحدة زمن. عند ثبات حجم التفاعل ( أو تقريبا ثبات الحجم) فإنه من الملائم تعريف سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل نقصان تركيز المواد المتفاعلة في وحدة زمن أو معدل زيادة تركيز المواد الناتجة في وحدة زمن. هناك عوامل عديدة تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي وتشمل:

1- تأثير طبيعة المواد المتفاعلة:
بالاعتماد على خصائص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، فإن التفاعلات الكيميائية يلزمها أوقات مختلفة حتى تنتهي. على سبيل المثال، سنعرض التفاعل الكيميائي للعناصر القلوية مع الماء.
العناصر القلوية تتفاعل مع الماء كما في هذه المعادلة العامة:
M+H2O →M+(aq) + OH-(aq)+½H2(g
حيث M تمثل Li، Na،K، Rbأو Cs
سرعة التفاعل الكيميائي تزيد وبشكل ملحوظ على التوالي من Li وحتى Cs. والسبب في ذلك أن سرعة هذا التفاعل الكيميائي تعتمد على طاقة تأين ذرات الفلز. كما قلت طاقة التأيين، أصبح من الأسهل إطلاق الالكترون من ذرة الفلز، وبالتالي سرعة التفاعل الكيميائي تزيد.
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين يري مثالا معاكسا في التوالي للتفاعل السابق. حيث أن F هو أصغر الهالوجينات، كمية كبيرة من الطاقة تنتج عند تفاعل F2 مع H2 للحصول على مركبHF . من جهة أخرى، I هو أكبر الهالوجينات، وبالتالي عندما يتفاعل I2 مع H2 للحصول على HI، كمية قليلة جدا من الطاقة تنتج والتفاعل أبطء بكثير من الفاعل السابق.
2- تأثير التركيز:
حتى يحدث تفاعل كيميائي، الجزيئات أو الأيونات يجب أن تتصادم ببعضها البعض. هذه التصادمات في الغالب عنيفة بما فيه الكفاية للإنتاج ترتيب جديد للذرات وبالتالي تكوين نواتج جديدة, كلما زاد عدد الجزيئات في وحدة حجم، كلما زادت التصادمات بين الجزيئات. وبالتالي فإن زيادة تركيز المواد المتفاعلة بشكل عام تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

3- تأثير مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص:
التفاعل بين المادة الصلبة والغازية أو بين المادة الصلبة والسائلة يسمى تفاعل متغاير الخواص. في مثل هذا التفاعل، المواد المتفاعلة يمكن أن تلتقي فقط على سطح المادة الصلبة. كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة كلما زاد عدد الذرات المتوفرة للتفاعل. لنفس كمية المادة، كلما صغر حجم الدقيقة الصلبة زادت مساحة السطح، وبالتالي زادت سرعة التفاعل متغير الخواص.
4- تأثير الحرارة:
بزيادة درجة الحرارة تزيد طاقة حركة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. وبالتالي فإن الجزيئات تتحرك بسرعة أكبر وتصطدم بقوة أكبر مع بعضها البعض. وكنتيجة لذلك، تصادمات فعالة أكثر يمكن أن تحدث سوف تؤدي الى نواتج جديدة.
رفع درجة الحرارة بمقدار عشر درجات مئوية يؤدي الى مضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي لمعظم التفاعلات الكيميائية.

5- تأثير العامل المساعد:
العامل المساعد هو مادة تزيد سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في ذلك التفاعل. من الناحية النظرية يمكن إضافة العامل المساعد للتفاعل وبعد إنتهاء التفاعل يمكن فصل العامل المساعد وإستعماله مره أخرى.
معظم التفاعلات الكيميائية، ومن أجل إبتدائها، تحتاج الى كمية محددة من الطاقة، هذه الطاقة نسميها طاقة التنشيط. العامل المساعد يسرع التفاعل الكيميائي من خلال توفيره مسلكا جديدا للتفاعل بأقل طاقة تنشيط ودون أن يؤثر في نواتج التفاعل. من الأمثلة على العوامل المساعدة الانزيمات داخل جسم الكائنات الحية، وبعض الفلزات ( مثل Ni، Pt،Pd)، والتي تستخدم كعوامل مساعدة في التفاعلات متغيرت الخواص مثل تفاعل الهدرجة.

6– تأثير التحريك :
تحريك خليط التفاعل الكيميائي يزيد من طاقة حركة المواد المتفاعلة وبالتالي يزيد من إحتمالات التصادمات وبالتالي يزيد سرعة التفاعل الكيميائي.

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

مذكرة لمادة الكيمياء الفصل 6- 7 سرعة التفاعل و الإتزان الكيميائي للصف الثاني عشر علمي -للتعليم الاماراتي

ملاحظات وتذكر أن ان شاء الله تستفيدوا منهم
الفصل السادس سرعة التفاعلات
http://www.mssuae.com/vb/showthread.php?t=438
الفصل السابع الإتزان الكيميائي
http://www.mssuae.com/vb/showthread.php?t=471

أو في المرفقات

منقول

لا تنس تحميل الون رار لفك الضغط

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده