الوسم: الأيونية

التصنيفات
الصف الحادي عشر

فلاشات عن الرابطة الأيونية و مركباتها والرابطة الفلزية!! الصف الحادي عشر

فلاشات عن الرابطة الأيونية و مركباتها والرابطة الفلزية!!

الرابطة الكيميائية:هي القوى التي تربط ذرات العناصر بعضها ببعض في الجزيئات والمركبات.
وتنقسم الروابط الكيميائية :
1- أيونية 2- تساهمية 3 – تساهمية تناسقية 4- فلزية

وهاهي ذرة الفلور ( ملكة العناصر في سالبيتها ) على سطح هذه الجزيرة المهجورة وحتى تستطيع العيش لابد لها من إعداد الطعام الإلكتروني
F:1S2 2S2 2P5
نوزع الإلكترونات حول ذرة الفلور F نلاحظ أنها محاطة بسبعة الكترونات وينقصها ألكترون واحد سوف تبحث على سطح الجزيرة عن ذرة أخرى تكمل الكتروناتها الثمانية حتى تستقر .
بصدفة وجدت ذرة الهيدروجين H:1S1
التى ينقصها الكترون . S وتكو نان مع بعضهما علاقة صداقة
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

ورقة عمل عن الرابطة الأيونية !! الصف الحادي عشر

ورقة عمل عن الرابطة الأيونية !!

فـي يــوم مــن الأيام التقت ذرة الكلور بذرة الصوديوم ، وبدأت ذرة الكلور في الحديث عن المشكلة التي تعاني منها
فقالت :- إن بنائي الإلكتروني يتكون من ثلاثة طوابق : الطابق الأول فيه ساكنان الإلكترونيان
دوران وهو قد اكتمل بسكانه لضيق المكان ، ثم ثمانية في طابقي الثاني وقد اكتمل هو
الآخر بسكانه ، ولكن المشكلة تكمن في الطابق الثالث ففيه سبعة … ولقد كنت اتمنى
أن يكتمل هو الآخر بثمانية حتى أصل إلى ما وصل إليه النبلاء في عالمنا .
ذرة الصوديوم :- نبلاء ! هل في عالمنا ذرات نبيلة تريدين أن نرتقي إلى مصافها ؟

ذرة الكلور :- يبدو لي أنك لا تعرفين من أمور دنياك شيئاً ، ألم تسمعي عن النبلاء الذين اكتملت طوابقهم
بسكانها فدائماً هي ثمانية ، فلا يأخذون منا ولا يعطون ولا يختلطون معنا ولا يتفاعلون ، ولهذا
وضعهم علماء البشر في مرتبة خاصة أو مجموعة فريدة وأطلقوا عليها (( الغازات النبيلة أو النادرة )) لندرتها في الأرض .
ذرة الصوديوم :- لقد فهمت الآن ، وأنا أيضاً أريد أن أكون مثلهم ، فلدي مشكلة شبيهة بمشلكلتك ، هلا
سمحت لي بأن أرويها لك ؟

ذرة الكلور :- على الرحب والسعة .

ذرة الصوديوم : – إن بنائي الإلكتروني يتكون مثلك من ثلاثة طوابق ، الطابق الأول مكتمل بسكانه وكذلك الطابق الثاني ، ولكن مشكلتي تتركز في ذلك الساكن الإلكتروني الذي يقطن عندي
وحيداً في طابقي الثالث ، فأنا مثلك أحب أن تكتمل طوابقي وأصل إلى التركيب الثماني
لتلك الغازات التي تحدثت عنها ، فهل تستطيعي أن تجدي لي حلاً ؟


ذرة الكلور تفكر قليلاً :- أعتقد أني قد وجدت الحل الذي يريحك ويريحني ………..

م
نفع الله بها

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

ملخص الروابط الأيونية علوم الصف الثامن للصف الثامن

الروابط الايونية

وهو رابطة تتكون عندما تنتقل الكترونات من ذرة الى ذرة فينتج عن ذلك ايون موجب وسالب
ويكون بين :ـ
عنصر فلزي وعنصر لافلزي
يتكون :ـ
ارتباط الاكترونات التكافؤ بانتقالها من عنصر لآخر ويكون الفلز غالبا ما يفقد الايونات ليكون ايون موجب.توضع اشارة فوق رمز العنصر وعدد الالكترونات التي فقدها او كسبها .مثل الترابط بين الصوديوم ( )و الكلور ( ) حيث يفقد الصوديوم الكترون التكافؤ لياخذها ذرة الكلور لتصبح ذرة الصوديوم موجبة ( ) وذرة الكلور لها شحنة سالبة ( ) .يفقد الصوديوم الكترون التكافؤ لان الطاقة اللازمة لفقد الالكترون من الفلز تكون صغيرة و الطاقة التي تصددرها الللافلزات حين تكسب الكترونات تكون كبيرة كلما كان الاكتساب سهلا . تكون الرابطة الايونية عندما تكون الطاقة التي يطلقها اللافلز تكبرمن الطاقة التي تلزم لفقد الالكترون من الفلز .
خصائصه :
ـ قابل للتفتت _ له درجة غليان و انصهار مرتفعة
مقاطع زائدة :ـ
عند تكون ايون سالب يتوجب اضافة مقطع (يد ) في آخراسم اللافلز

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده