بحث عن … الصخور والمعادن -مناهج الامارات

بحث عن … الصخور والمعادن

( 1 )

الفرق بين الصخور والمعادن

• الصخر مادة صلبة مكونة من مجموعة من المعادن توجد مع بعضها البعض كخليط يحتفظ فيه كل معدن بخصائصه.
• معظم الصخور تتكون من مجموعة من المعادن غير أن بعض أنواع الصخور يتكون من معدن واحد فقط. من الأمثلة الشائعة لهذه الصخور : الحجر الجيري الذي يتكون من معدن الكالسيت فقط.
• يمكن التعرف على خصائص الصخور عن طريق معرفة التركيب الكيميائي و الترتيب الداخلي للمعادن المكونة لها.
• المعدن هو مادة صلبه طبيعية تكونت بطريقة غير عضوية ، ذات تركيب كيميائي محدد وترتيب ذري داخلي مميز تجعلان له خصائص طبيعة ( فيزيائية ) مميزة وله غالباً شكل بلوري .
• المعادن مكونة من عناصر. بعض المعادن يتكون من عنصر واحد فقط مثل الذهب و الكبريت. لكن معظم المعادن يتكون من عنصرين أو أكثر تتحد لتكون مركب ثابت
• لكي نستطيع فهم كيف يتم اتحاد العناصر لتكوين مركبات (معادن) لا بد لنا أن نتناول الذرة
• الذرة هي اصغر جزء في المادة و هي التي تدخل في عمليات التفاعل جميعها المصاحبة لتكوين العناصر

الذرة

• الذرة هي أصغر جزء من العنصر
• تتكون الذرة من سحابة من الإلكترونات تدور في مدار حول اللب المركزي (النواة)
• تتكون الذرة من جزأين رئيسين:
النواة
الإلكترونات

النواة
• تشغل النواة مركز الذرة
• تحتوي النواة على كل من:
البروتونات وهي جسيمات ذات شحنات موجبة (+)
النيوترونات وهي جسيمات فاقدة الشحنات الكهربائية
• يحدد عدد البروتونات في النواة العدد الذري
• الشحنات الموجبة في البروتونات يساوي (=) الشحنات السالبة في الإلكترونات يساوي (=)

الإلكترونات
• تحيط الإلكترونات بالنواة و تدور في مدار حولها بسرعة فائقة بحيث لا يمكن تحديد موقعها
• تحمل الإلكترونات شحنة سالبة (-)
• تدور الإلكترونات حول النواة في مسارات محددة تعرف باسم أغلفة .
• لكل غلاف من هذه الأغلفة مستوى معين من الطاقة تمكنه من الإمساك بحد أقصى من الإلكترونات لا يمكن أن يتخطاه تبعا للعلاقة (2n2) حيث يمثل حرف n رقم الغلاف .
• ينتظم في الغلاف الأول مثلا إلكترونان كحد أعلى.
• لا تنتقل الإلكترونات إلى المسارات أو الأغلفة الأعلى إلا عندما تكتمل المسارات الأدنى منها.
• تحتوي معظم العناصر عادة على أقل من الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في أغلفتها الخارجية لذا تميل كل الذرات إلى تكملة مساراتها الخارجية لتصبح مستقرة كيميائيا .
• أكثر الإلكترونات تعرضا للانتزاع هي الإلكترونات الموجودة في المسارات الخارجية.
• تسمى الإلكترونات التي تربط الذرات ببعضها البعض بـ إلكترونات التكافؤ .مثلا Si4+ (أربعة إلكترونات تكافؤ)، O2- (إلكترونان تكافؤ).

الأيونات

• يعتبر الأيون ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت اتزانها الكهربائي حيث أن الذرات تكون متعادلة كهربائيا.
• إذا فقدت الذرة إلكترونا (شحنة سالبة) من غلافها الخارجي عندئذ تحتوي الذرة على زيادة في الشحنة الموجبة وتعرف حينئذ بالأيون موجب الشحنة مثلا ( )
• إذا اكتسب غلاف الذرة الخارجي إلكترونا عندئذ تحتوي الذرة على زيادة في الشحنة السالبة وتعرف حينئذ بالأيون سالب الشحنة مثلا ( )

المركبات

• تعتبر المركبات تجمعات من العناصر نتجت من ارتباط الأيونات ببعضها البعض مثل مركب الماء .الترابط
• يحدث الترابط الكيميائي عندما تتحد ذرات عنصرين أو أكثر لتكون المركبات.
• تتحد الذرات عندما تكتسب أو تفقد أو تتشارك إلكترونا أو أكثر مع واحدة أو أكثر من الذرات ينتج عن هذه العملية قوة كهربائية تربط الذرات ببعضها البعض.
• هناك عدة أنواع من الروابط التي تربط الذرات ببعضها و هي كالتالي:
الرابطة الأيونية
الرابطة التساهمية
الرابطة الفلزية
رابطة فان دير فالز